《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习2离子反应与离子方程式含解析20210625178.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习2离子反应与离子方程式含解析20210625178.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应与离子方程式(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020桂林模拟)下列叙述中正确的是()A凡能电离出H的化合物均属于酸B凡能电离出OH的化合物均属于碱C所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子D氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OHD解析：酸是指电离出的阳离子全部是H的化合物，A项错误；碱是指电离出的阴离子全部是OH的化合物，B项错误；所有盐电离时一定产生酸根阴离子，但不一定产生金属阳离子，如NH4Cl电离产生NH和Cl，C项错误；Ba(OH)2是二元强碱，电离生成Ba2和OH，D项正确。2有如下物质：NaCl溶液；熔融MgCl2；
2、CuSO45H2O晶体；NaOH固体；金属铜；蔗糖。有关它们的说法正确的是()A属于非电解质的有B属于电解质的有C不能导电的有D属于混合物的有C解析：NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO45H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO45H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。3(2020济南模拟)下列反应的离子方程式表达正确的是()A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COCO2H2O
3、=2HCOC向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2I=IO3H2ODFe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OB解析：向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故A错误；少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为COCO2H2O= 2HCO，故B正确；向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I被氧化为I2，离子方程式为2HH2O22I=I22H2O，故C错误；Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)36
4、H2I=I22Fe26H2O，故D错误。4下列离子方程式书写不正确的是()A少量金属Na加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2B用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I26OH=5IIO3H2OC向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2OC解析：将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A正确；用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I26OH=5IIO3H2O，故B正确；向次氯酸钙溶液通入足量CO2的离子方程
5、式为ClOH2OCO2=HCOHClO，故C错误；NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，故D正确。5(2020大同模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe32I=2Fe2I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClOH2OCO2=HClOHCOD硫酸铝铵与氢氧化钡以12混合形成的溶液：Al32SO2Ba24OH=BaSO4AlO2H2OC解析：Na2S2O3为可溶性盐，其与稀硫酸反应的离子方程式为S2O 2
6、H=SO2SH2O，故A错误；硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁溶液中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为8H2NO6I=3I22NO4H2O，故B错误；因酸性：H2CO3HClOHCO，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子方程式为ClOH2OCO2=HClOHCO，故C正确；硫酸铝铵与氢氧化钡以12混合形成的溶液中反应的离子方程式为2Ba22SONHAl34OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D错误。6(2020永州模拟)下列离子方程式书写正确的是()A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2IH2O2=I22OHB用稀氢碘酸溶液除去铁制品
7、表面的铁锈：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OC解析：酸性环境中不能大量存在OH，A错误；I具有还原性，与Fe3会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；NH、HCO都会与OH发生反应，不能大量共存，D错误。7下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是()A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)S2(aq) Ag2S(s)2Cl(aq)B向酸性KMnO4溶液中
8、加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O2OH2CrOH2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB解析：向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)，A项正确；向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO将MnO还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O，B项错误；向橙色K2Cr2O7溶液中加入一
9、定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O2OH2CrOH2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，C项正确； 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，D项正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8下列离子方程式正确的是()A在AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHBH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD等体积、等浓度的Ba(OH)
10、2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OBD解析：AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A项错误；强碱性溶液中不能生成H，正确应为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，C项错误。9(2021哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OBb反应：COH=HCOCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAD解析：B项忽视反应物的量对产物的影响，正确的离子方程式应为CO2
11、H=CO2H2O，错误；C项中CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时要用化学式表示，错误。10(2020青岛模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)B解析：Al3与OH的物质的量之比为12，反应生成氢氧化铝沉淀，选项A错误；NH与OH按物质的量之比11反应生成一水合氨，溶液呈碱性，Ba2、Cl和NH3H2O能大量共存，形成无色、碱性、澄清溶液，选项B正确；Fe3与S2发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，
12、且Fe2为浅绿色，选项C错误；H与HCO反应放出CO2，剩余KI溶液呈中性，选项D错误。11下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2正确；Na2O2是碱性氧化物C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比
13、MgCO3更难溶D解析：将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；将Na2O2固体溶于水发生的离子反应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，体现Na2O2的强氧化性，但Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；过量SO2通入NaClO溶液中，SO有强还原性，ClO有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2H2OClO=2HSOCl，故C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，故D正确。三、非选择题12向两份等体积、等
14、浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。回答下列问题。实验实验现象滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀(1)ab段反应的离子方程式为_。(2)de段反应的离子方程式为_。(3)c、f点pH接近的主要原因用离子方程式表示为_。(4)向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，产生刺激性气味的气体的离子方程式为_。解析：(1)ab段生成红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H。(2)de段溶液变黄，说明生成Fe3，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)c、f点NaClO过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为ClOH2OHClOOH。(4)盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，产生Cl2的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O。答案：(1)2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)ClOH2OHClOOH(4)ClClO2H=Cl2H2O- 5 -