《吉林省汪清县第六中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题202006040236.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省汪清县第六中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题202006040236.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题时量：90分钟；分值：100分；命 姓名：_ 班级：_一、单项选择（每小题2分，共50分）1、既有颜色又有毒性的气体是 ( )A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO2、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl3、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性4、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是( )A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO25、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作
2、用和使溴水褪色相同的是A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红 D. 酸性溶液褪色6、安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）A锌 B镁 C铝 D铜8、在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A浓硝酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D浓氨水9、元素性质呈周期性变化根本原因是()A. 核电荷数逐渐增大B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化10、在科学史上每一次重大的
3、发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨生产工艺C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素11、 硅元素在周期表中的位置是A. 第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第三周期A族 D. 第二周期A族12、下列各组微粒互为同位素的是A. 1H和2H B. 14C和14N C. 37Cl和37Cl - D. 56Fe2+和56Fe3+13、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 16614、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Al、P B. F、Cl C. H
4、、Na D. Mg、O15、下列各组元素中，属于同一主族的是A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al16、下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()A. B. C. D. 17、下列氢氧化物中，碱性最强的是A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH18、在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是()A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘19、下列离子半径大小比较错误的是（）A Na+F- BK+Li+ CI- Br- D Na+O2-20、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A. C B. F C. S D. Na21、下列物质中，酸性最强的是A.
5、 H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO322、下列说法正确的是()A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强23、已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A. R B. R C. R D. a+b+2a -2R24、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C.随着核电荷数的递增，碱金属的原子
6、半径依次减小D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高25、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A. 酸性：H2SO4HClO4 B. 碱性：NaOHKOHC. 非金属性： PSCl D. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S二、填空题（共50分）26、（10分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）： （1）能形成酸雨的是_； （2）能破坏臭氧层的是_；（3）使水体富营养化的是_； （4）能引起光化学烟雾的是_；（5）导致温室效应作用较大的是_。27、（16分）(1)元素周期表有_个横行、_个
7、周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右原子半径依次_(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐_(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐_(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性_(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性_(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性_(填“增强”或“减弱”)；(2)元素周期表有_纵列、_个族，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力_(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性_(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性_(填“增
8、强”或“减弱”)。28、（4分）下列各选项中属于同位素关系的是_；属于同素异形体关系的是_。AO2、O3、O4 B. CFe2、Fe3 D氕、氘、氚EH2O、D2O、T2O FH2、D2、T2 GNa、Na29、（6分）短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是 、 、 。30、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对的元素回答下列问题。IAAAAAAA0二三(1) 非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的
9、最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。5参考答案一、单项选择1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】A4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】A11、【答案】B12、【答案】A13、【答案】A14、【答案】A15、【答案】B16、【答案】A17、【答案】D18、【答案】A19、【答案】A20、【答案】C21、【答案】C22、【答案】B23、【答案】C24、【答案】D25、【答案】D二、实验题三、填空题26、【答案】 CD A E
10、 D B27、【答案】 (1). 7 (2). 七 (3). 电子层数 (4). 减小 (5). 增强 (6). 减弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 增强 (10). 增强 (11). 18 (12). 16 (13). 16 (14). 增强 (15). 增强 (16). 减弱 (17). 减弱28、【答案】 (1). (2). (3). 钠 (4). H2CO329、【答案】DA30、【答案】N、S、F四、推断题31、【答案】 (1). F (2). C (3). F (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). NaMgAl (7). 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3