《河北专版2020中考化学复习方案课时训练07盐化肥试题20200518154.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北专版2020中考化学复习方案课时训练07盐化肥试题20200518154.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时训练(七)盐化肥|夯实基础|1.2019唐山路北二模为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的科学家是()A.拉瓦锡B.牛顿C.侯德榜D.欧姆2.2019常州碳酸氢钠的俗名是()A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰3.下列叙述正确的是 ()A.用烧碱生产炉具清洁剂B.纯碱是发酵粉的成分C.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠D.用食盐水除去热水瓶中的水垢4.2019郴州下列关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙5.2019石家庄新华一模图Z7-1所示为进行粗盐中难溶性杂质去除的实
2、验,正确的操作顺序是()图Z7-1A.B.C.D.6.2019兰州下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是()A.硝酸钾B.氯化铵C.磷矿粉D.氯化钾7.2019唐山古冶一模小明用“闻气味”的方法将家里的一种化肥鉴别出来了,这种化肥是()A.硫酸钾B.碳酸氢铵C.硝酸铵D.尿素CO(NH2)28.2019廊坊安次一模下列关于化肥的说法中不正确的是()A.KNO3是一种常见的复合肥料B.植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥C.硝酸铵不能与草木灰混合使用D.通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl9.下列反应中属于复分解反应的是()A.2Mg+O22MgOB.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2
3、AgC.CuCl2Cu+Cl2D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O10.只用水不能区分下列各组物质(物质均为固体)的是()A.生石灰、石灰石B.硝酸铵、氢氧化钠C.碳酸钙、氯化钠D.氯化亚铁、硫酸亚铁11.2019临沂下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是()A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液12.2019重庆A下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液13.2019临沂盐中含有金属离子(或NH
4、4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是(填化学式),另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。14.2018长春改编如图Z7-2表示物质间的转化关系(图中“”表示某种物质转化成另一种物质)。图Z7-2(1)转化的基本反应类型是反应。(2)实现转化方法有很多,
5、任写出两种不同类别物质分别和Ca(OH)2反应生成CaCO3的化学方程式:、。(3)若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是。|综合演练|1.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类中不正确的是()A.纯净物:氧气、干冰、水银B.肥料:二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C.单质:金刚石、铁粉、黄铜D.盐:氯化钠、硝酸钠、碳酸钙2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是()A.碳酸盐和酸反应能生成气体,则和酸反应产生气体的一定是碳酸盐B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱C.氢气和氧气混合点燃时发生爆炸,所以甲烷和空气混合点燃也可能发生爆炸D
6、.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,则二氧化碳属于酸3.2018襄阳下列各组离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是()A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-4.2019赤峰除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是()A.CaCO3(CaO)高温煅烧B.FeSO4溶液(CuSO4)加入适量的锌粉C.CaCl2溶液(HCl)加入AgNO3溶液D.NaCl(泥沙)溶解于水、过滤、蒸发5.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为
7、除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()图Z7-3A.操作和中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作C.甲实验在操作时,将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小6.2019鄂尔多斯从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同试剂中颜色变化如下表。结合表中信息回答:试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝(1)NH4Cl溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是。(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶
8、液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的(填离子符号)。(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是(用化学方程式表示)。7.2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液,稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答:(1)酚酞溶液是(填序号)。(2)B与C反应的化学方程式为 ,反应所属的基本反应类型是。(3)写出D的一种用途:。|拓展提升|1.2019绥化对化学反应
9、A+BC+D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、 B一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应2.2019襄阳下列各组物质的溶液,不用其他试剂,无法将其一一区别的是()A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO33.2018重庆B一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是(
10、)图Z7-44.如图Z7-5所示,已知B、C、D含有两种相同的非金属元素,反应和反应都可以生成B,图中“”表示物质间能发生反应。 图Z7-5(1)写出反应的现象是;此反应的一种用途是。(2)反应其基本反应类型是。(3)写出反应和反应的化学方程式:,。 5.传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后,对滤液中溶质的成分进行探究。猜想与假设甲猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3;乙猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3;丙猜想:可能是;丁猜想:可能是NaCl、NaOH。交流与评价大家一致认为甲的猜想不成立,理由是。活动与探究
11、实验步骤实验现象及化学方程式实验结论乙取一定量的滤液于试管中,向其中加入一定量盐酸有大量气泡产生,写出发生的两个化学反应方程式: 、 乙的猜想正确丙 实验现象: 丙的猜想不正确丁取一定量的滤液于试管中,向其中滴加少量盐酸无气泡产生乙的猜想不正确解释与结论丁同学的结论是否正确?(填“正确”或“不正确”)。丁同学和乙同学使用了相同的试剂,却没有看到气泡产生,你认为可能的原因是。|冲刺满分|1.2019陕西向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图Z7-6所示。下列有关说法不正确的是()图Z7-6A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
12、B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+2.2019苏州某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。第一组选取5种溶液,进行如下所示实验。实验现象及结论试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生(1)试管C中产生(填实验现象)。复分解反应已发生试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生解释(2)试管C中减少的微粒是(填微粒符号)(3)反应的化学方程式为 第二组对试管A和B中是否发生反应再探究,进行如下所示实验。实验现象及结论试管E中,滴加酚酞溶液后
13、,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生解释(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是第三组对试管B中是否发生反应继续探究,进行如下所示实验。实验现象试管G中溶液变红(6)向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生解释(5)该实验的目的是检验试管G的溶液中存在(填微粒符号)溶液中有SO42-存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应3.2019益阳向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究,请你参与他们的探究活动,并回答以下
14、问题。提出问题所得溶液中溶质的成分是什么?查阅资料资料一:将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应。先发生反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;当NaOH反应完全后,继续发生反应 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性;NaHCO3溶液显碱性,可使酚酞溶液变红色。猜想与假设小组同学通过讨论,提出了四种猜想。猜想一:溶质为NaOH和 Na2CO3;猜想二:溶质全部为Na2CO3;猜想三:溶质为;猜想四:溶质全部为NaHCO3。实验探究小组同学设计并完成了如下实验:实验步骤实验过程实验现
15、象实验结论取适量反应后的溶液置于试管中,加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想 不成立取适量步骤反应后的上层清液,滴加几滴酚酞溶液 猜想二不成立取适量步骤反应后的上层清液,滴加适量稀盐酸有气泡产生猜想 成立实验总结针对上述实验,实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤发生反应的化学方程式是 。【参考答案】【A组】夯实基础1.C2.C3.A4.B5.B6.C解析硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体,磷矿粉常温下是灰白色粉末。7.B8.B解析钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,所以植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥。9.D
16、10.D11.B解析铝的活动性比铜强,故铝与硫酸铜溶液能反应,现象是铝的表面会附着一层红色物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体、沉淀生成,也没有颜色的改变,故无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色的沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,没有气体、沉淀或水生成,故二者不会发生反应。12.A解析将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2
17、溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。13.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3 (2)CuSO4(3)Ba(OH)2解析(1)硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故为蓝色;硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠,化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na
18、2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,硝酸铜和氯化钡不发生反应,硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子,能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。14.(1)分解(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)盐酸解析(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应。(2)二
19、氧化碳或碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙。(3)氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以该物质是盐酸。综合演练1.C2.C解析能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,还可以是活泼金属;pH大于7的溶液一定是碱性溶液,不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,但属于盐溶液;任何可燃性气体在有限的空间内剧烈燃烧都可能会引起爆炸;通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳属于氧化物。3.C解析根据复分解反应发生的条件判断,只要生成水、气体或沉淀的离子均不能共存,在pH=3的溶液中存在大量氢离子。碳酸
20、根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存;含Cu2+的溶液呈蓝色,氢氧根离子能和氢离子结合生成水,不能共存;C中4种离子不能生成气体、水和沉淀,故可以共存;碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存。4.D解析碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,没有除去杂质,反而把原物质除去,故A错误;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,除去了杂质,但引入了新杂质硫酸锌,故B错误;硝酸银与氯化钙和盐酸都反应,不符合除杂原则,故C错误;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质,故D正确。5.B解析操作是溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;操作是蒸发,玻璃棒的作用是搅拌,防止
21、液体飞溅;玻璃棒的作用不完全相同,故A错误。除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发;配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解,甲实验和乙实验都要用到实验操作,故B正确。蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使水分蒸干,故C错误。乙实验在操作时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大,故D错误。6.(1)酸性使土壤酸化、板结(合理即可)(2)Fe3+、NH4+(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO27.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应(3)金属除锈(合理即可)解析(1)因为B、C分别与A混
22、合后都能使溶液变红,所以A为酚酞溶液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸;因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠溶液,则C为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)稀盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。【B组】拓展提升1.D解析若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、 B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定
23、是复分解反应,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。2.C解析BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3两种溶液反应均能产生白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故仅能将BaCl2和NaNO3的溶液鉴别出来,无法区分Na2SO4和K2CO3溶液。3.D解析一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜,开始氯化铜溶液的溶质的质量分数大于零,A错误;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应过程中溶液的质量变小,但不会减少到零,完全反应后,继续加入氢氧化钠,溶液的质量增加,氢氧化钠达到饱和后,溶液的质量不再改变,B错误;锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌,开始时,固体的质量为零,
24、随着反应的进行,固体的质量不断增加,完全反应后,随着锌的加入,剩余固体的质量仍然增加,C错误;氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,反应中氯化银沉淀的质量由零开始不断增加,氯化铜完全反应后,氯化银沉淀的质量不再增加,D正确。4.(1)红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色除铁锈(2)复分解反应(3) Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO35.猜想与假设NaCl、NaOH、Ca(OH)2交流与评价Ca(OH)2和Na2CO3在溶液中不能共存活动与探究Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O取一定量的滤
25、液于试管中,滴入碳酸钠溶液无明显现象解释与结论不正确滴加的盐酸太少,没有和碳酸钠反应冲刺满分1.D解析a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐; a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。2.(1)气泡(2)CO32-(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2H
26、Cl(4)H+与OH-结合生成H2O分子(或H+OH-H2O)(5)H+(6)BaCl2(合理即可)解析(1)试管C中原有碳酸钠溶液,加入稀硫酸后,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故看到有气泡产生。(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠溶于水,则溶液中Na+的量不变,减少的是CO32-。(3)试管D中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。(4)氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应,其实质为H+与OH-结合生成H2O分子。(5)酸能使石蕊变红,试管G中溶液变红,说明溶液中含有H+。(6)已知BaSO4是白色固体,难溶于水,
27、可以向试管H中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO42-。3.猜想与假设Na2CO3和NaHCO3实验探究四溶液变红色三实验总结CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl解析猜想与假设根据通入二氧化碳的量不同,可以猜想所得溶液中溶质的成分有四种情况:溶质为NaOH和 Na2CO3;溶质全部为Na2CO3;溶质为Na2CO3和NaHCO3;溶质全部为NaHCO3。实验探究向溶液中加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,因为碳酸氢钙是可溶的,所以白色沉淀是碳酸钙,说明溶质中一定含有碳酸钠,则猜想四不成立;取反应后的上层清液,滴加酚酞溶液后,得出猜想二不成立,说明溶质中不是只含有碳酸钠,剩余的猜想一和猜想三中都含有能使酚酞变红的物质,所以实验现象为溶液变红色;取适量步骤反应后的上层清液,滴加适量稀盐酸,有气泡生成,说明生成了气体二氧化碳,所以溶质中一定含有碳酸氢钠,结合步骤,故猜想三正确。实验总结步骤发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl。12