《知识点速记——反应热 高一化学人教版（2019）选择性必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《知识点速记——反应热 高一化学人教版（2019）选择性必修1.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.1 反应热1. 反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。2. 系统与环境（1）敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换。（2）封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换。（3）孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换。3. 常见的吸热反应：大多数分解反应 (特例：NH4 NO3分解放热 )；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；C与水蒸气反应、H2与CuO反应、Fe与H2O(g)反应等。4. 常见的放热反应：大多数化合反应(特例：C与CO2反应吸热)；燃烧及缓慢氧化；酸 碱中和反应；金属与水或酸反应；铝热反应等。5. 中和反应反应热的测定
2、实验仪器： 中和反应反应热测定装置（包括温度计、环形玻璃搅拌器）一个、量筒（50mL）一个、量筒（100mL）一个，大烧杯（250mL）一个。实验药品：0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液。实验步骤：如图组装实验装置。用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形
3、玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液最高温度，记入下表。数据记录和处理。计算。取三次测量的平均值为计算依据。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1）/HClNaOH平均值123平均值实验结论：大量实验测得，在25和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。注意事项：（1） 为了保证50 mL 0.50 mol/L盐酸完全被NaOH中和，采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍微过量。（2） 搅拌时要小心，防止打破温度计和玻璃搅拌器。（3） 不可将温度计当搅拌器使用。（4） 搅拌时要专心注视温度计示数
4、的变化，随时读取温度值，并记录下最高温度值。（5） 进行重复实验时，要用同样的实验用品并进行同样的实验步骤。实验仪器在重复使用前必须洗净。实验反思：实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。（2）温度计的读数有误。（3）实验过程中有液体洒在外面。（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。6. 焓(H)：
5、是一个与内能有关的物理量。7. 焓变(H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。常用 单位kJ/mol 或 kJmol-1。8. 反应热与焓变的关系： 焓增加吸热（反应）表示为“ + ”或 H0焓减少放热（反应）表示为“ ”或 H09. 微观化学反应的实质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。10. 热化学方程式：能表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式。11. 书写热化学方程式的注意事项（1）化学方程的右边必须写上H，并用空格隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol。（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25 101k
6、Pa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。（3）必须注明各物质的状态：固体s，液体l，气体g，溶液aq；不用标（ ） 。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数，其H 与系数对应成比例。（5）若反应逆向进行，则H 改变符号，但绝对值不变。12. 燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。（物质完全燃烧生成指定产物是指含有的氮、碳、氢、硫等元素分别转化为N2(g)、CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等。要注意CCO不是完全燃烧，SO3不是S的燃烧产物，生成物中含有的H2O必须为液态）。