《高中化学第讲化学反应速率精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第讲化学反应速率精选文档.ppt（90页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中 化学第讲化学反应速率本讲稿第一页，共九十页2.2.计算式计算式 表达式中表达式中c表示浓度的改变量，单位为表示浓度的改变量，单位为mol/Lmol/L。对于。对于c（反应物）（反应物）=c（初初）-c(末末),),对于对于c（生成物）（生成物）=c（末）（末）-c（初初）。）。t表示反应所表示反应所需时间，单位为需时间，单位为s s、minmin、h h等。等。本讲稿第二页，共九十页3.3.单位单位 一般为一般为 或或 或或 。4.4.意义意义 衡量化学反应衡量化学反应进进行的快慢程度。行的快慢程度。5.5.特点特点 （1 1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示）同一化学反应用不同物
2、质浓度的改变量表示 速率，数速率，数值值可能不同，但表示意义可能不同，但表示意义 （填填“相相 同同”或或“不相同不相同”）。因此，在表示化学反应速）。因此，在表示化学反应速 率时，必须注明是以率时，必须注明是以哪哪种物质种物质作标准作标准的。的。（2 2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率 之比一定等于它之比一定等于它们们的化学计量数之比。如对的化学计量数之比。如对任任一一 反应反应a aA+A+bB B cC+C+dD D，v(A)(A)v(B)(B)v(C)(C)v(D)(D)=。mol/(Lmol/(Ls)s)mol/(Lmol/(Lmin)
3、min)mol/mol/（L L h h）相同相同a a b c d本讲稿第三页，共九十页 一般来说，化学反应速率随反应的一般来说，化学反应速率随反应的进进行而逐渐行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际际是一是一段时间内的平均速率，而不是段时间内的平均速率，而不是指瞬指瞬时速率。时速率。固固体或体或纯纯液体（不是溶液），其浓度可液体（不是溶液），其浓度可视视为常数，因为常数，因此不用此不用固固体或体或纯纯液体表示化学反应速率。液体表示化学反应速率。误区误区警警示示本讲稿第四页，共九十页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素自我诊断自
4、我诊断1.1.在下列在下列事事实中，实中，什么什么因素影响了化学反应的速因素影响了化学反应的速 率率？（1 1）集集气气瓶瓶中有中有H H2 2和和ClCl2 2的的混混合气体，在合气体，在瓶瓶外点燃外点燃 镁镁条时发生条时发生爆炸爆炸 ；（2 2）黄黄铁铁矿煅矿煅烧时要粉烧时要粉碎碎成成细细小的小的矿矿粒粒 ；（3 3）KIKI晶晶体和体和HgClHgCl2 2晶晶体体混混合后合后无无明显明显现现象，若一象，若一 起起投投入水中，入水中，很很快生成快生成红红色色HgIHgI2 2 ;光光反应物的反应物的接触面接触面积积在溶液中，水在溶液中，水作作溶剂，增大了溶剂，增大了接触面接触面积积本讲稿
5、第五页，共九十页 (4 4)熔熔化化 的的K KC Cl lO O3 3放放出出气气泡泡很很慢慢，撒撒入入少少量量MMn nO O2 2很很 快产生气体快产生气体 ；（5 5）同同 浓浓 度度、同同 体体 积积 的的 盐盐 酸酸 中中 放放 入入 同同样样大大 小小 的的锌锌粒粒 和和镁镁块，产生气体有快有慢块，产生气体有快有慢 ；（6 6）同同样样大大 小小 的的 石石 灰灰 石石 分分 别别 在在0 0.1 1 m mo ol l/L L的的 盐盐 酸酸 和和 1 mol/L1 mol/L的盐酸中反应速率不同的盐酸中反应速率不同 ；（7 7）夏夏天天的的食食品品易易变变霉霉，冬冬天天就就不
6、不易易发发生生该该现现象象 。解解 析析 影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素除除了了浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂以以外外，光光、电电磁磁波波、超超声声波波、反反应应物物 颗颗粒粒的的大大小小、溶溶剂剂的的性性质质等等，也也会会对对化化学学反反应应速速率率 产生影响。产生影响。催化剂催化剂反应物本反应物本身身的性质的性质反应物的浓度反应物的浓度反应温度反应温度本讲稿第六页，共九十页基础回归基础回归1.化学反应速率化学反应速率理理论论 （1 1）有效）有效碰撞碰撞 反应物分子间能反应物分子间能 的的碰撞碰撞。发生条发生条件件：发生发生碰撞碰撞的分子的分子具具有较高的能量；有
7、较高的能量；分子在分子在 发生发生碰撞碰撞。（2 2）活化分子）活化分子 化学反应中，能量较高、有可能发生化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。的分子。（3 3）活化能）活化能 活化分子的活化分子的 与所有分子的与所有分子的 之之 差差。发生反应发生反应一定的方向一定的方向上上有效有效碰撞碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量本讲稿第七页，共九十页2.2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 （1 1）内因（）内因（主主要因素）：反应物本要因素）：反应物本身身的的 ，如如金金属与水反应的速率：属与水反应的速率：NaNa MgMg AlAl。（2 2）外因（其）外因（其他他条条件件不变
8、，改变一个条不变，改变一个条件件）性质性质 本讲稿第八页，共九十页 特别提特别提醒醒 对于对于固固体和体和纯纯液体反应物，其浓度可液体反应物，其浓度可 视视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率为常数，若增加反应物的用量，对反应速率无无 影响。影响。3.3.外外界界条条件件对化学反应速率影响的对化学反应速率影响的原原因分析因分析 本讲稿第九页，共九十页 规律规律总总结结 浓度、压强、温度、催化剂影响反应浓度、压强、温度、催化剂影响反应 速率的实质速率的实质改变了单位体积内活化分子的改变了单位体积内活化分子的 数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速
9、率加快；反之减小。率加快；反之减小。误区误区警警示示 压强对速率的影响是通过改变体积而使浓压强对速率的影响是通过改变体积而使浓 度改变来实度改变来实现现的。的。温度改变对温度改变对任何任何反应的速率都有影响。反应的速率都有影响。本讲稿第十页，共九十页三、化学反应速率的测定三、化学反应速率的测定自我诊断自我诊断2.2.按按图图安装安装两两套装置套装置，通过分液，通过分液 漏斗漏斗分别加入分别加入40 mL 1 mol/L40 mL 1 mol/L和和 40 mL 4 mol/L40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二的硫酸，比较二 者收者收集集10 mL H10 mL H2 2所用的时间。所用的
10、时间。实验实验现现象：两象：两套装置套装置中加入中加入H H2 2SOSO4 4溶液后都溶液后都立立即产生气即产生气泡泡，但加入但加入1 mol/L1 mol/L硫酸的硫酸的装置装置中产生气中产生气泡泡的速率较的速率较 ，收收集集10 mL H10 mL H2 2用的时间较用的时间较 ；加入；加入 4 mol/L4 mol/L硫酸的硫酸的装置装置中产生气中产生气泡泡的速率较的速率较 ，收，收集集10 10 mL HmL H2 2用的时间较用的时间较 。慢慢长长 快快短短本讲稿第十一页，共九十页 实验实验结结论：通过两论：通过两套装置套装置收收集集10 mL H10 mL H2 2所用的时间所用
11、的时间就就能比能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，时间多的反应速率小，进进而计算出各而计算出各自自的反应速率。的反应速率。本讲稿第十二页，共九十页基础回归基础回归 化化学学反反应应的的速速率率是是通通过过 测测定定的的，与与其其中中任任何何一一种种化化学学物物质质的的浓浓度度（或或质质量量）有有关关的的性性质质在在测测量量反反应应速速率率时时都都可可以以加加以以利利用用，包包括括能能够够直直接接观观察的某些性质，如察的某些性质，如 和和 ，也也包包括括必必须须依依靠靠科科学学仪仪器器才才能能测测量量的的性性质质，如
12、如 、等等。在在溶溶液液中中，当当反反应应物物或或产产物物本本身身有有比较明显的比较明显的颜颜色时，色时，人们人们常常利用常常利用 关系来关系来跟踪跟踪反应的过程和测量反应速率。反应的过程和测量反应速率。实验实验释放出气体的体积释放出气体的体积体系压强体系压强颜颜色的色的深浅深浅光的吸收光的吸收光的光的发发射射导电能导电能力力颜颜色色深浅深浅和显色物质浓度间的正比和显色物质浓度间的正比本讲稿第十三页，共九十页要点一要点一 化学反应速率的计算化学反应速率的计算及及比较比较 1.1.化学反应速率的化学反应速率的简简单计算单计算 （1 1）数学表达式：）数学表达式：（2 2）对某一）对某一具具体的化
13、学反应来说，用不同物质体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往值往往 不同，其数不同，其数值值之比等于化学方程式中化学计量之比等于化学方程式中化学计量 数之比，如：数之比，如：a aA+A+bB B dD+D+e eE E v (A)(A)v(B)(B)v(D)(D)v(E)=(E)=a abde e,或或 要点精讲要点精讲本讲稿第十四页，共九十页（3 3）化学反应速率的计算）化学反应速率的计算 求求解化学反应速率的计算题一般解化学反应速率的计算题一般按按以下以下步骤步骤：写写出有关反应的化学方程式；出有关反应的化学方程式；找找出
14、各物质的起始量、转化量、某时刻量；出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据根据已已知条知条件件列方程式计算。列方程式计算。例如：反应例如：反应 m mA +A +n nB B pC C 起始浓度起始浓度 （mol/Lmol/L）a a b c 转化浓度（转化浓度（mol/Lmol/L）x 某时刻浓度（某时刻浓度（mol/Lmol/L）a a-x 本讲稿第十五页，共九十页误区误区警警示示 无无论浓度的变化是增加还是减少，化学反论浓度的变化是增加还是减少，化学反 应速率均取正应速率均取正值值。计算化学反应速率时，要注意题目要计算化学反应速率时，要注意题目要求求用用 何何种物质表示，且注意是单位时间
15、内物质的量浓种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。本讲稿第十六页，共九十页2.2.化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较 （1 1）同同一一化化学学反反应应速速率率用用不不同同物物质质表表示示时时数数值值可可能能不不同同，但但比比较较反反应应速速率率的的快快慢慢不不能能只只看看数数值值的的大大小小，而而要要通通过过转转化化换换算算成成同同一一物物质质表表 示，再比较数示，再比较数值值的大小。的大小。（2 2）比较化学反应速率与化学计量数的比）比较化学反应速率与化学计量数的比值值，即，即 比较比较 与
16、与 若若 则则A A表示的反应速率比表示的反应速率比B B大。大。（3 3）注意反应速率单位的一致性。）注意反应速率单位的一致性。（4 4）注注意意外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响规规律律。本讲稿第十七页，共九十页【典典例导析例导析1】将将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2L2L 的容的容器器中中混混合，合，并并在一定条在一定条件件下发生如下反应：下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)，若，若经经2 s2 s后测得后测得C C的浓度的浓度 为为0.6 mol/L0.6 mol/L，现现
17、有下列有下列几几种说法：种说法：用物质用物质A A表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.3 mol/(L0.3 mol/(Ls)s)用物质用物质B B表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.6 mol/(L0.6 mol/(Ls)s)2 s2 s时物质时物质A A的转化率为的转化率为70%70%2 s2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为0.7 mol/L0.7 mol/L 其中正确的是其中正确的是 （）A.A.B.B.C.C.D.D.本讲稿第十八页，共九十页解析解析 本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓
18、度的计算等知均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。识点，所以考查内容的知识量较大。=0.3 mol/(L=0.3 mol/(Ls)s)v(A)=(A)=v(C)=0.3 mol/(L(C)=0.3 mol/(Ls)s)v(B)=(B)=v(C)=0.3 mol/(L(C)=0.3 mol/(Ls)=0.15 mol/(Ls)=0.15 mol/(Ls)s)参加反应的参加反应的A A的物质的量为：的物质的量为：0.3 mol/(L0.3 mol/(Ls)2 s2 L=1.2 mols)2 s2 L=1.2 molA A的转化率为：的转化率为：100%=30
19、%100%=30%2s2s时时B B的浓度为：的浓度为：1 mol/L-0.15 mol/(L1 mol/L-0.15 mol/(Ls)s)2 s=0.7 mol/L2 s=0.7 mol/L答案答案 B B 本讲稿第十九页，共九十页思思维维提提升升 （1 1）若若中中用用A A、B B表表示示反反应应的的平平均均速速率率分分别别为为0.3 0.3 mol/(Lmol/(Ls)s)、0.6 0.6 mol/(Lmol/(Ls)s)，哪哪种种物物质质表表示示的的反反应速率应速率更更快快？（2 2）若若物物质质A A的的转转化化率率经经过过计计算算为为30%30%，那那么么，物物质质B B的的转化
20、率为多少转化率为多少？你？你能能迅迅速得出答案速得出答案吗？吗？提提示示 （1 1）把把v(B)(B)转转化化为为v(A)(A)可可得得，v(A)=2(A)=2v(B)=(B)=20.6 20.6 mol/mol/(L(Ls)=1.2 s)=1.2 mol/(Lmol/(Ls)s)，所所以以，用用物物质质B B表表示示的的该该反反应应的的速速率率更更快。快。（2 2）30%30%。通通入入A A、B B两两气气体体的的物物质质的的量量之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比2121，那那么么，消消耗耗物物质质的的量量之之比比也也为为2121，则则A A、B B的转化率相等，都为的转化率相等
21、，都为30%30%。本讲稿第二十页，共九十页迁迁移应用移应用1 NHNH3 3和和纯净纯净的的O O2 2在一定条在一定条件件下发生下发生 反应：反应：4NH4NH3 3（g g）+3O+3O2 2(g)2N(g)2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)O(g)现现向一容积不变的向一容积不变的2 L2 L密闭密闭容容器器中中充充入入4 mol NH4 mol NH3 3 和和3 mol O3 mol O2 2,4 min,4 min后，测得生成的后，测得生成的H H2 2O O占混占混合气合气 体体积的体体积的40%40%，则下列表示此段时间内该反应的，则下列表示此段时间内该反应的 平
22、均速率不正确的是平均速率不正确的是 （）A.A.v(N(N2 2)=0.125 mol/)=0.125 mol/（L Lminmin）B.B.v(H(H2 2O)=0.375 mol/O)=0.375 mol/（L Lminmin）C.C.v(O(O2 2)=0.225 mol/)=0.225 mol/（L Lminmin）D.D.v(NH(NH3 3)=0.250 mol/)=0.250 mol/（L Lminmin）本讲稿第二十一页，共九十页解析解析 设设4 min4 min时，生成时，生成6 6x mol H mol H2 2O(g)O(g)4NH 4NH3 3(g)+3O(g)+3O2
23、 2(g)2N(g)2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)O(g)n n(总总)起始量起始量（molmol）4 3 0 0 74 3 0 0 7变化量变化量（molmol）4 4x 3 3x 2 2x 6 6x4 min4 min量量（molmol）4-44-4x 3-3 3-3x 2 2x 6 6x 7+7+x据题意，则有：据题意，则有：解得：解得：x=0.5=0.5则则4 min4 min内内H H2 2O O的变化浓度为的变化浓度为本讲稿第二十二页，共九十页c(H(H2 2O)=1.5 mol/LO)=1.5 mol/Lv(H(H2 2O)=0.375 mol/(LO)=0.3
24、75 mol/(Lmin),min),再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N(N2 2)=0.125 mol/)=0.125 mol/（L Lminmin）,v(NH(NH3 3)=0.250 mol/)=0.250 mol/（L Lminmin）,v(O(O2 2)=0.187 5 mol/)=0.187 5 mol/（L Lminmin）。）。答案答案 C C本讲稿第二十三页，共九十页迁迁移应用移应用2 在反应在反应A+3B 2C+2DA+3B 2C+2D
25、中，若某条中，若某条 件件下下v(A)=0.15 mol/(A)=0.15 mol/(L(Lmin),min),则此时用则此时用v(B)(B)表示该表示该 反应的化学反应速率为反应的化学反应速率为v(B)=(B)=;若起始条若起始条件件 下，物质下，物质C C的物质的量为的物质的量为0 0，经经过过5 5秒后，秒后，C C的物的物 质的量浓度为质的量浓度为0.45 mol/L0.45 mol/L，则用，则用v(C)(C)表示该反应表示该反应 的化学反应速率为的化学反应速率为 。解解 析析 在在解解答答化化学学反反应应速速率率计计算算题题时时要要注注意意单单 位位，特特 别别 是是 要要 注注
26、意意m mi in n和和s s的的 区区 别别，同同 时时 要要 注注 意意 用用 不不同同物物质质表表示示同同一一化化学学反反应应的的快快慢慢时时，要要注注意意各各 物物质质的的化化学学计计量量数数之之比比等等于于化化学学反反应应速速率率之之比比，所所 以以 当当v(A A)=0 0.1 15 5 m mo ol l/(L Lm mi in n)时时，用用v(B B)表表 示示 该该 本讲稿第二十四页，共九十页 反反 应应 的的 化化 学学 反反 应应 速速 率率 为为0 0.4 45 5 m mo ol l/(L Lm mi in n);根根 据据 v=c/t，可可 知知5 5秒秒 时时
27、 间间 内内，C C的的 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 变变 化化 为为0 0.4 45 5 m mo ol l/L L，故故 用用v(C C)表表 示示 该该 反反 应应 的的 化化 学学 反应速率为反应速率为0.09 mol/(L0.09 mol/(Ls)s)。答答 案案 0 0.4 45 5 m mo ol l/(L Lm mi in n)0 0.0 09 9 m mo ol l/(L Ls s)本讲稿第二十五页，共九十页要点二要点二 化学反应速率图象化学反应速率图象及及其应用其应用1.1.物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）时间图象时间图象及及其应用其应用 例如：某温度时，在定容
28、（例如：某温度时，在定容（V L L）容）容器器中，中，X X、Y Y、Z Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可根据图象可进进行如下计算：行如下计算：（1 1）某物质的反应速率、转化率，）某物质的反应速率、转化率，如：如：mol/(Lmol/(Ls),s),Y Y的转化率的转化率=100%=100%。（2 2）确定化学方程式中的化学计量数之比）确定化学方程式中的化学计量数之比 如如X X、Y Y、Z Z三种物质的化学计量数之比为三种物质的化学计量数之比为 （n n1 1-n n3 3）(n n2 2-n n3 3)n n2 2。
29、本讲稿第二十六页，共九十页2.2.速率速率时间图象时间图象及及其应用其应用平衡平衡体系体系条条件件变化变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化速率变化速率变化曲线曲线任任一 一平平衡体衡体系系增 增大反应大反应物的浓度物的浓度v正正、v逆逆均均增大，且增大，且v正正 v逆逆正正向向移动移动减小反应减小反应物的浓度物的浓度v正正、v逆逆均均减小，且减小，且v逆逆 v正正逆向逆向移动移动增 增大生成大生成物的浓度物的浓度v正正、v逆逆均均增大，且增大，且v逆逆 v正正逆向逆向移动移动减小生成减小生成物的浓度物的浓度v正正、v逆逆均均减小，且减小，且v正正 v逆逆正正向向移动移动本讲稿第二十七页，共九十
30、页正正反应方反应方向为气体向为气体体积体积增 增大大的放热反的放热反应应增 增大压强或大压强或升高温度升高温度v正正、v逆逆均增均增大，且大，且v逆逆 v正正逆向移逆向移动动减小压强或减小压强或降低温度降低温度v正正、v逆逆均减均减小，且小，且v正正 v逆逆正正向移向移动动任任意平衡意平衡或反应前或反应前后气体化后气体化学计量数学计量数和相等的和相等的平衡平衡正正催化剂或催化剂或增 增大压强大压强v正正、v逆逆同等同等倍数增大倍数增大平衡不平衡不移动移动负负催化剂或催化剂或减小压强减小压强v正正、v逆逆同等同等倍数减小倍数减小本讲稿第二十八页，共九十页特别提特别提醒醒 （1 1）浓度改变时反应
31、速率图象的变）浓度改变时反应速率图象的变 化中，化中，v正正或或v逆逆是是连续连续的，的，无跳跃无跳跃性；温性；温 度、压强改变时其图象中度、压强改变时其图象中v正正或或v逆逆是不是不连连 续续的，有的，有跳跃跳跃性。性。（2 2）气体反应体系）气体反应体系充充入入惰惰性气体（或性气体（或无无关气关气 体）时，对反应速率的影响：体）时，对反应速率的影响：恒恒容：容：充充入入“惰惰性气体性气体”总压强增大总压强增大 物质浓物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。恒恒压：压：充充入入“惰惰性气体性气体”体积增大体积增大 物质浓度减物质浓度减小（活化
32、分子浓度减小）小（活化分子浓度减小）反应速率反应速率 减慢。减慢。引起引起引起引起引起引起引起引起本讲稿第二十九页，共九十页（3 3）根据速率）根据速率时间图象可时间图象可判断判断条条件件改变后平衡移动的改变后平衡移动的方向，以方向，以及及新平衡和新平衡和原原平衡速率的大小。条平衡速率的大小。条件件改变后平改变后平衡衡右右移，一定是移，一定是v正正 v逆逆，反之一定是，反之一定是v正正 v逆逆。v(原原平衡平衡)与与v(新平衡新平衡)的大小关系取的大小关系取决决于条于条件件如如何何改变，如温改变，如温度升高，一定为度升高，一定为v(原原平衡平衡)v逆逆，平平衡衡右右移移；若若v正正 v逆逆，平
33、衡，平衡左左移。移。本讲稿第三十页，共九十页【典典例导析例导析2 2】在容积在容积固固定的定的密闭密闭容容器器中中存存在如下在如下反应：反应：A A（g g）+3B(g)2C(g)+3B(g)2C(g)H H00，某研究，某研究小小组组研究了当其研究了当其他他条条件件不变时，改变某一条不变时，改变某一条件件对对上上述述反应的影响，反应的影响，并并根据实验数据根据实验数据作作出下列关系图：出下列关系图：根据根据上上图图回回答下列问题：答下列问题：（1 1）图）图研究的是不同压强对反应的影响，且研究的是不同压强对反应的影响，且 的压强较高。的压强较高。本讲稿第三十一页，共九十页（2 2）图）图研究
34、的是不同温度对反应的影响，且研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高。的温度较高。（3 3）图）图研究的是不同研究的是不同 对反应的影响，且对反应的影响，且 （填填“甲甲”或或“乙乙”）的使用效率较高。）的使用效率较高。解析解析 题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，体积缩小的反应，所以压强增大，C C的浓度增大，的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图
35、且达到平衡所需要的时间变短，故图中乙的压中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短时间越短,故图故图中甲表示的温度较高中甲表示的温度较高;图图中中本讲稿第三十二页，共九十页甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。答案答案 （1 1）乙）乙 （2 2）甲）甲 （3 3）催化剂甲）催化剂甲本讲稿第三十三页，共九十页反反思
36、归纳思归纳 分析图象问题时，应从以下分析图象问题时，应从以下几几个方个方面着面着手手：看起点，分看起点，分清清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以浓度增大的是生成物，生成物多数以原原点为起点。点为起点。看变化看变化趋势趋势，分，分清清正反应和逆反应，分正反应和逆反应，分清清放热反放热反应和吸热反应。应和吸热反应。看看终终点，分点，分清消耗清消耗浓度和增加浓度，反应物的浓度和增加浓度，反应物的消耗消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。质化学计量数之比。时
37、间时间速率图象，看速率图象，看清清曲线是曲线是连续连续的还是的还是跳跃跳跃的，的，分分清清“渐变渐变”和和“突变突变”、“大变大变”和和“小变小变”。本讲稿第三十四页，共九十页迁迁移应用移应用3 一定温度下，在一定温度下，在2 L2 L的的密闭密闭容容器器中，中，X X、Y Y、Z Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：本讲稿第三十五页，共九十页下列下列描述描述正确的是（正确的是（）A.A.反应开始到反应开始到10 s10 s，用，用Z Z表示的反应速率为表示的反应速率为 0.158 mol/(L0.158 mol/(Ls)s)B.B.反
38、应开始到反应开始到10 s10 s，X X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 0.79 mol/L mol/L C.C.反应开始到反应开始到10 s10 s时，时，Y Y的转化率为的转化率为79.0%79.0%D.D.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X X（g)+Y(g)Z(g)g)+Y(g)Z(g)本讲稿第三十六页，共九十页解析解析 反应到反应到10 s10 s时，时，X X减少减少1.20 mol-0.41 mol1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol=0.79 mol，Y Y减少减少1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,Z1.00 mo
39、l-0.21 mol=0.79 mol,Z增加增加1.58 mol,1.58 mol,所以所以X X、Y Y、Z Z的反应式为的反应式为X(g)+Y(g)X(g)+Y(g)2Z(g),D 2Z(g),D错；用错；用Z Z表示的反应速率应为表示的反应速率应为 =0.079 mol/(L=0.079 mol/(Ls),As),A错；错；X X的物质的量浓度减少的物质的量浓度减少 =0.395 mol/L,B=0.395 mol/L,B错；答案错；答案为为C C。答案答案 C C本讲稿第三十七页，共九十页迁迁移应用移应用4 4 在容积不变的在容积不变的密闭密闭容容器器中中存存在如下反应：在如下反应：
40、2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H H0,0,0,温度越高温度越高,反应速率反应速率越快，到达平衡所需的时间越短越快，到达平衡所需的时间越短,B,B项错误项错误;催化催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性使用活性高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些，高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些，但氨气的转化率相同，但氨气的转化率相同，C C项错误项错误;2SO;2SO2 2(g)(g)+O+O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g),该反应的正反应为体积缩小的反该反应的正反应为体积缩小的反应，所
41、以当该反应体系压强增大时应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反平衡向正反应方向移动，应方向移动，SOSO3 3物质的量增大物质的量增大,由于压强增大，由于压强增大，反应速率增大反应速率增大,到达平衡的时间少些到达平衡的时间少些,所以所以D D项错项错误。误。答案答案 A A本讲稿第五十三页，共九十页8.8.可逆反应可逆反应a a(g)+(g)+bB(l)B(l)cC(g)C(g)，改变温度（其，改变温度（其他他条条件件不变）、压强（其不变）、压强（其他他条条件件不变）对不变）对上述上述反应正、逆反应速反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下率的影响分别如下图所示，以下叙述叙述正确的是正
42、确的是 ()()A.A.a a c，正反应为放热反应，正反应为放热反应 B.B.a a c,正反应为放热反应正反应为放热反应 D.D.a a+b c，故选，故选A A。答案答案 A A本讲稿第五十五页，共九十页9.9.CaCOCaCO3 3与稀盐酸反应（放热反与稀盐酸反应（放热反 应）生成应）生成 COCO2 2的量与反应时间的的量与反应时间的 关系如图所示，下列关系如图所示，下列结结论不正确论不正确 的是的是 （）A.A.反应开始反应开始2 min2 min内平均反应速率最大内平均反应速率最大 B.B.反应速率先增大后减小反应速率先增大后减小 C.C.反应开始反应开始4 min4 min内温
43、度对反应速率的影响比浓内温度对反应速率的影响比浓 度大度大 D.D.反应在第反应在第2 min2 min到第到第4 min4 min内生成内生成COCO2 2的平均反的平均反 应速率为前应速率为前2 min2 min的的2 2倍倍本讲稿第五十六页，共九十页解析解析 首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min2 min内产生了内产生了0.1 0.1 mol COmol CO2 2,第二个第二个2 min2 min内产生了内产生了0.2 mol CO0.2 mol CO2 2,第三个第三个2
44、 min2 min内产生了内产生了0.05 mol CO0.05 mol CO2 2,反应速率先增大后减小；先增大是反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 4 minmin后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A A项错误，应该是项错误，应该是2 min4 min2 min4 min的平均反应速率最大。的平均反应速率最大。答案答案 A A本讲稿第五十七页，共九十页定时检测定时检测一、选一、选择择题题（本题（本题包括包括1212小题，小题，每每小题小
45、题5 5分，分，共共6060分）分）1.1.(2009(2009宁夏理综宁夏理综，10)10)硫硫代代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：学方程式为：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各下列各组组实验中最先出实验中最先出现浑浊现浑浊的是的是 （）实实验验反应温反应温度度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV/mL/mLc/（mol/mol/L L）V/mL/mLc/（mol/Lmol/L）V/m
46、L/mLA A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210本讲稿第五十八页，共九十页解析解析 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,2,只要抓只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案案D D。答案答案 D D本讲稿第五十九页，共九十页2.2.(2009(2009福建理综福建理综，12)12)某某探探究小究小组组利用利用丙酮丙酮的的溴代溴代反应反应
47、(CH(CH3 3COCHCOCH3 3+Br+Br2 2 CHCH3 3COCHCOCH2 2Br+HBr)Br+HBr)来研究反应物浓来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率度与反应速率的关系。反应速率v(Br(Br2 2)通过测定通过测定溴溴的的颜颜色色消失消失所需的时间来确定。在一定温度下，所需的时间来确定。在一定温度下，获获得如下实验数据：得如下实验数据：分析实验数据所得出的分析实验数据所得出的结结论不正确的是论不正确的是 ()()HClHCl实验实验序号序号初初始浓度始浓度c/mol/L/mol/L溴颜溴颜色色消失消失所需时间所需时间t/sCHCH3 3COCHCOCH3 3HC
48、lHClBrBr2 20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580本讲稿第六十页，共九十页A.A.增大增大c(CH(CH3 3COCHCOCH3 3),),v(Br(Br2 2)增大增大B.B.实验实验和和的的v(Br(Br2 2)相等相等C.C.增大增大c(HCl),(HCl),v(Br(Br2 2)增大增大D.D.增大增大c(Br(Br2 2)，v(Br(Br2 2)增大增大解析解析 由实验由实验可以看出，增大可以看出，增大c(CH(CH3 3COCHCOCH3 3),),v(Br(Br2
49、2)增增大，大，A A正确；由实验数据可以看出正确；由实验数据可以看出,和和的的v(Br(Br2 2)相相等，等，B B正确；由实验正确；由实验可以看出，增大可以看出，增大c(HCl),(HCl),v(Br(Br2 2)增大，增大，C C正确；由实验正确；由实验可以看出，增大可以看出，增大c(Br(Br2 2)，v(Br(Br2 2)减小，减小，D D不正确。不正确。答案答案 D D本讲稿第六十一页，共九十页3.3.（20092009山东理综山东理综，1414）2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）是）是制备制备硫酸的硫酸的重重要反应。下列要反应。下列
50、叙述叙述正确的正确的是是 （）A.A.催化剂催化剂V V2 2O O5 5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率 B.B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间到平衡的时间 D.D.在在t1 1、t2 2时刻，时刻，SOSO3 3（g g）的浓度分别是）的浓度分别是c1 1、c2 2，则时间间，则时间间隔隔t1 1 t2 2内，内，SOSO3 3（g g）生成的平）生成的平 均速率为均速率为v=V V2 2O O5 5 本讲稿第六十二页，共九十页解析解