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1、第20讲无机推断题突破技巧本讲稿第一页，共一百零六页二、无机推断题的类型二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。另一种为框图推断题。“无机文字推断题无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。式灵活、形式多样。“无机框图推断题无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有明作
2、为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化密性和分析推理能力及综合应用元素化本讲稿第二页，共一百零六页合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的考查元素化合物知
3、识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。三、无机推断题的解题方法与思路三、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题掘解题“题眼题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为方法为“审审找找析（推）析（推）验验答答”五步。即：五步。即：本讲稿第三页，共一百零六页（1 1）审：审清题意，题干）审：审清题意，题干问题问题框图，迅速浏览一遍，框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确
4、求解要求。尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2 2）找：找）找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，此，即找到解题的突破口，此步非常关键。步非常关键。（3 3）析（推）：从）析（推）：从“题眼题眼”出发，联系新信息出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。推理，初步得出结论。本讲稿第四页，共一百零六页（4 4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件
5、才算正确。合条件才算正确。（5 5）答：按题目的要求写出答案。）答：按题目的要求写出答案。即：推断题即：推断题结论结论作答作答审析审析检验检验本讲稿第五页，共一百零六页题型一题型一从特征颜色和状态寻找突破口从特征颜色和状态寻找突破口【例【例1 1】如下图，如下图，A A、B B、C C、D D、G G是五种常见单是五种常见单质，其中质，其中A A、G G为气体。化合物为气体。化合物R R在常温下呈液在常温下呈液态，态，F F为黑色晶体，为黑色晶体，H H为淡黄色粉末，图中部分为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。生成物已略去。本讲稿第六页，共一百零六页解析解析由题意可知，由题意可知，A A、G
6、G为常见气体单质，且它们为常见气体单质，且它们能相互化合生成能相互化合生成R R（液态），则（液态），则R R为为H H2 2O O；A A、G G分别为分别为H H2 2和和O O2 2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+BG+B（单质）（单质）H H（淡黄（淡黄色粉末）色粉末）”可推知可推知A A、B B、G G、H H依次为依次为H H2 2、NaNa、O O2 2、NaNa2 2O O2 2,T T为为NaOHNaOH。由。由D D（单质）分别能与（单质）分别能与G G（O O2 2）、）、R R（H H2 2O O）反应都可生成反应都可生成F F（黑色晶体）可知，（黑色晶体）可知，
7、D D为为FeFe，F F为为FeFe3 3O O4 4。由由C C（单质）（单质）+G+G（O O2 2）M M，且，且M M能与能与T T（NaOHNaOH）反应）反应试回答下列问题：试回答下列问题：（1 1）H H的电子式为的电子式为。（2 2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式：。（3 3）C C与与T T溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为。本讲稿第七页，共一百零六页答案答案（1 1）NaNa+OOOO2-2-NaNa+（2 2）3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2（3 3）2Al+2NaOH+2H2Al+2Na
8、OH+2H2 2O O22NaAlONaAlO2 2+3H+3H2 2 可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F F（FeFe3 3O O4 4）与）与C C生成生成M M（C C的氧化物）的反应可知该反的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知应为铝热反应，故可推知C C、M M、N N依次为依次为AlAl、AlAl2 2O O3 3、NaAlONaAlO2 2。高温高温本讲稿第八页，共一百零六页具有特征颜色和状态的常见物质具有特征颜色和状态的常见物质1.1.（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：NaNa2 2O O2 2、S S、F
9、eClFeCl3 3、CuClCuCl2 2；黑色固体：；黑色固体：MnOMnO2 2、C C、CuOCuO、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4;紫（黑）色紫（黑）色固体：固体：KMnOKMnO4 4、I I2 2;(;(紫紫)红色固体：红色固体：CuCu；绿色固体：；绿色固体：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。2.2.有色气体：有色气体：NONO2 2(红棕色红棕色)、F F2 2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、ClCl2 2(黄绿色黄绿色)；无色刺激性气体：；无色刺激性气体：SOSO2 2、NHNH3 3、HXHX（X X为为F F、ClCl、BrBr、I I）;无色无
10、味气体：无色无味气体：H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO、CHCH4 4、NONO。3.3.常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：BrBr2 2(非金属单质非金属单质)、Hg(Hg(金属单质金属单质)、H H2 2O O、H H2 2O O2 2等。等。本讲稿第九页，共一百零六页4.4.易升华的物质：易升华的物质：I I2 2。5.5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：CuCu2+2+(蓝色蓝色)、FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、FeFe3+3+(黄色黄色)、MnOMnO紫（红）色。紫（红）色。6.Br6.Br2 2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中
11、显在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；橙（红）色；I I2 2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫（红）色。（红）色。7.7.有色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：白色沉淀：H H2 2SiOSiO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4(不溶于酸不溶于酸)、BaSOBaSO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3、MgCOMgCO3 3等；等；（浅）黄色沉淀：（浅）黄色沉淀：AgBrAgBr、AgIAgI、S;S;红褐
12、色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3；蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。本讲稿第十页，共一百零六页中学化学几种常见物质的转化关系中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中如下（部分反应的生成物已略去），其中A A、a a、c c是单质，是单质，a a为黄绿色气体，为黄绿色气体，E E为红褐色沉淀，请回答下列问题：为红褐色沉淀，请回答下列问题：本讲稿第十一页，共一百零六页（1 1）写出指定物质的化学式：）写出指定物质的化学式：B B，b b。（2 2）D D的水溶液呈的水溶液呈（填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），将饱和的）
13、，将饱和的D D溶液加到沸水中并继溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体续煮沸一段时间，得到的液体。A.A.是溶液是溶液B.B.是胶体是胶体C.C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应D.D.可全部透过可全部透过滤纸滤纸（3 3）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：电解电解F F的水溶液：的水溶液：；CC与等物质的量的与等物质的量的NaNa2 2O O2 2在溶液中反应：在溶液中反应：。本讲稿第十二页，共一百零六页答案答案（1 1）FeSNaOHFeSNaOH（2 2）酸性）酸性BCDBCD（3 3）2Cl2Cl-+2H+2H2 2O2OHO2OH-+H+H2 2+Cl+Cl2
14、 24Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O4Fe(OH)O4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+电解电解解析解析 根据颜色可确定根据颜色可确定a a为为ClCl2 2,E,E为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，则，则D D为为FeClFeCl3 3，b b为为NaOHNaOH，再逆推可知，再逆推可知，C C为为FeClFeCl2 2，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，电解，电解F F溶液其实是电解食盐水。溶液其实是电解食盐水。本讲稿第十三页，共一百零六页题型二题型二从特征反应现象寻找突破口从特征反应现象寻找突破口【例【例2 2】有如图所
15、示的反应（可加有如图所示的反应（可加热），其中热），其中A A、B B、C C、D D为中学化为中学化学中常见的单质或化合物，请按要学中常见的单质或化合物，请按要求填空。求填空。（1 1）若）若A A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C C为无色有刺激性气为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为味的气体，则该反应的化学方程式为。（2 2）若）若A A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为的物质的量之比为。本讲稿第十四页，共一百零六页（3 3）若）若A A为黑色
16、粉末，为黑色粉末，C C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1molC1molC时被氧化的时被氧化的B B的物质的量为的物质的量为。（4 4）若）若A A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备。解析解析（1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与为碳，碳一般与强氧化性酸反应，强氧化性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味的气反应产生无色有刺激性气味的气体体C C，此外还生成水，所以生成的气体，此外还生成水，所以生成的气
17、体C C是是SOSO2 2，B B是浓硫是浓硫酸，酸，D D是是COCO2 2。本讲稿第十五页，共一百零六页（2 2）A A为红色金属单质，则为红色金属单质，则A A是铜，反应在常温下剧烈发是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的化学方程式是浓硝酸。反应的化学方程式为为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加反硝酸参加反应，有应，有2 mol2 mol被还原成被还原成NONO2 2，
18、则反应中氧化剂与还原剂的物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能够与能够与B B反应得到有色气体单质，联想到反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知实验室制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓盐酸，是浓盐酸，C C是氯是氯气，气，D D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+4HCl(4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气时被氯气时被氧化的盐酸是氧化的盐酸是2 mol2 mo
19、l。本讲稿第十六页，共一百零六页（4 4）A A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则小，则A A是是Ca(OH)Ca(OH)2 2，D D可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即白粉的原理，即2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。答案答案（1 1）C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO2SO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）2121（3 3）2mol2mol（4
20、4）漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精）本讲稿第十七页，共一百零六页常见的特征反应现象常见的特征反应现象1.1.燃烧：燃烧：H H2 2+Cl+Cl2 2(苍白色火焰苍白色火焰)，C C2 2H H2 2（C C6 6H H6 6）+O O2 2（明亮火焰，大量黑烟），（明亮火焰，大量黑烟），Al+OAl+O2 2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+OMg+O2 2(白色白色固体生成固体生成)，其他焰色反应。，其他焰色反应。2.2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NHNH3 3，使品红，使品红溶液褪色的是溶液褪
21、色的是ClCl2 2、SOSO2 2。4.4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NONO。5.Fe5.Fe3+3+遇遇OHOH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCNSCN-显红色。显红色。本讲稿第十八页，共一百零六页6.Fe6.Fe2+2+遇遇OHOH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；绿色，最后变成红褐色；FeFe2+2+遇遇SCNSCN-无明显变化，在通入无明显变化，在通入ClCl2 2后溶液显红色。后溶液显红色。7.7.与碱反应产生气体的溶液一般含与碱反应产生气体的溶液一般
22、含NHNH。8.8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NHNH4 4ClCl。9.9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaCCaC2 2、AlAl4 4C C3 3、AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2。10.10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：质：AlAl、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.11.燃烧能生成烟的：燃烧能生成烟的：NaNa在氯气中
23、燃烧生成白烟、在氯气中燃烧生成白烟、FeFe或或CuCu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、在氯气中燃烧生成棕黄色烟、MgMg在空气中燃烧生成白烟。在空气中燃烧生成白烟。本讲稿第十九页，共一百零六页AA、B B、C C、D D、E E、F F是原子序数依次增是原子序数依次增大的六种常见元素。大的六种常见元素。E E的单质在的单质在C C2 2中燃烧的产物可使品红溶中燃烧的产物可使品红溶液褪色。液褪色。F F元素位于第四周期第元素位于第四周期第AA族，族，A A与与C C可形成一种有毒可形成一种有毒的气体。的气体。D D的单质是一种金属，该金属可在的单质是一种金属，该金属可在A A与与C C形成的物质形成
24、的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1 1）ACAC和和N N2 2是等电子体，写出是等电子体，写出ACAC的电子式为的电子式为。（2 2）A A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金金属晶体属晶体本讲稿第二十页，共一百零六页（3 3）A A、B B、C C形成的形成的1010电子氢化物中，电子氢化物中，A A、B B的氢化物中沸的氢化物中沸点较低的是（写化学式）点较低的是（写化学式）；B B、C C的氢化物中其分子结合的
25、氢化物中其分子结合H H+能力较强的是（写化学式）能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式证明：，用一个离子方程式证明：。（4 4）FAFA2 2构成的化合物属于构成的化合物属于（填（填“共价化合物共价化合物”或或“离子化合物离子化合物”）；）；F F形成的碱形成的碱与过量的与过量的ACAC2 2反应的化学方程式为反应的化学方程式为。（5 5）ECEC2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2和和HNOHNO3 3的混合溶液，生成白色沉淀的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为和无色气体，有关反应的离子方程式为。由此可知。由此可知ECEC2 2和无色气体的还原性较强的是（
26、写化学式）和无色气体的还原性较强的是（写化学式）。本讲稿第二十一页，共一百零六页答案答案（1 1）CCOO（2 2）(3)CH(3)CH4 4NHNH3 3NHNH3 3+H+H3 3O O+NH+HNH+H2 2O(4)O(4)离子化合物离子化合物2CO2CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)22Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2(5)3SO(5)3SO2 2+3Ba+3Ba2+2+2H2H2 2O+2NO3BaSOO+2NO3BaSO4 4+2NO+4H+2NO+4H+SOSO2 2 解析解析SOSO2 2可使品红褪色，可知可使品红褪色，可知E E为硫，为硫，C C为氧。由为氧。由F
27、F元素在周期表中的位置可知，元素在周期表中的位置可知，F F为钙。有毒气体推为钙。有毒气体推测为测为NONO或或COCO，金属单质可在，金属单质可在A A与与C C形成的物质中燃烧生成形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知黑、白两种固体，可知D D为镁元素，为镁元素，A A为为C C元素，元素，B B为为N N元元素。六种元素皆已确定，则题目可解。素。六种元素皆已确定，则题目可解。（1 1）迁徙）迁徙NNNN的知识；（的知识；（2 2）联想金刚石、）联想金刚石、C C6060等物质；等物质；（3 3）氢化物为）氢化物为CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O，NHNH3 3易与易与
28、H H+结合；（结合；（4 4）化）化合物为合物为CaCCaC2 2,过量的过量的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成酸式盐反应生成酸式盐Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2;(5)SO;(5)SO2 2以还原性为主，根据氧化还原反应规律以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。本讲稿第二十二页，共一百零六页题型三题型三从特征微粒结构寻找突破口从特征微粒结构寻找突破口【例【例3 3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为
29、双粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1 1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2 2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途：。（3 3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O O2 2反应的化学方程反应的化学方程式是式是。（4 4）丁的元素符号是）丁的元素符号是，它的原，它的原子结构子结构示
30、意图为示意图为。（5 5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与的晶体的晶体结构相似。结构相似。本讲稿第二十三页，共一百零六页解析解析本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有关的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”知丙为知丙为C C
31、 且电子数为且电子数为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且丙、丁电子数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在乙在高温下是一种还原剂高温下是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则，则甲为甲为N N2 2。答案答案（1 1）CaCCaC2 2+2H+2H2 2OCOC2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2（2 2）FeFe2 2O O3 3+3CO2Fe+3CO+3CO2Fe+3CO22（3 3）N N2 2+O+O2 22NO2NO（4 4）SiSi（5 5）金刚石
32、）金刚石(其他合理答案也可其他合理答案也可)高温高温放电放电本讲稿第二十四页，共一百零六页常见的具有特征结构的微粒常见的具有特征结构的微粒微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的1010电子、电子、1818电子结构的特点，还要熟知一些特殊电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如微粒的结构特点。例如CaCCaC2 2中的中的CC、NaNa2 2O O2 2中的中的OO等。等。1.1.常见的常见的1010电子微粒电子微粒（1 1）分子：）分子：NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。（
33、2 2）阳离子：）阳离子：NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH、H H3 3O O+等。等。（3 3）阴离子：）阴离子：N N3-3-、O O2-2-、F F-、OHOH-、NHNH等。等。本讲稿第二十五页，共一百零六页2.2.常见的常见的1818电子微粒电子微粒（1 1）分子：）分子：ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH等。等。（2 2）阳离子：）阳离子：K K+、CaCa2+2+等。等。（3 3）阴离子：）阴离子：P P3-3-、S S2-
34、2-、HSHS-、ClCl-、OO等。等。已知已知A A、B B、C C、D D四种不同的粒子，它四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：们之间存在如图所示关系：本讲稿第二十六页，共一百零六页(1)(1)如果如果A A、B B、C C、D D均是均是1010电子的粒子，则电子的粒子，则C C的结构式为的结构式为；D D的电子式为的电子式为。（2 2）如果）如果A A为一种金属阳离子，且为一种金属阳离子，且A A、B B、D D均为均为1010电子粒子，电子粒子，C C为为4040电子粒子。试写出：电子粒子。试写出：本讲稿第二十七页，共一百零六页A A与与B B在溶液中反应生成在溶液中反应生成
35、C C和和D D的离子方程式：的离子方程式：；C C与与H H+反应生成反应生成A A的离子方程式：的离子方程式：。解析解析10e10e-微粒有多种，如：微粒有多种，如：F F-、NHNH3 3、H H2 2O O、OHOH-、NH NH、NaNa+、H H3 3O O+等等,能与能与H H+结合的有结合的有NHNH3 3、OHOH-、H H2 2O O、F F-等，等，彼此间相互反应的有彼此间相互反应的有OHOH-与与NH NH ，NHNH3 3与与H H3 3O O+，F F-与与H H3 3O O+等。依题意，若等。依题意，若A A为为NHNH，B B则为则为OHOH-,C,C和和D D
36、分别为分别为NHNH3 3和和H H2 2O O，其反应方程式为，其反应方程式为NHNH3 3+H+H+NH NH ，OHOH-+H+H+H H2 2O O，NH +OHNH +OH-H H2 2O+NHO+NH3 3。若。若A A为金属离子，为金属离子，C C为为4040电子微粒，可推知，电子微粒，可推知，A A为为AlAl3+3+,C,C为为Al(OH)Al(OH)3 3,B,B为为H H2 2O O，D D为为H H3 3O O+。本讲稿第二十八页，共一百零六页答案答案（1 1）（2 2）AlAl3+3+6H+6H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3+3H+3H3 3O O+Al(O
37、H)Al(OH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3H+3H2 2O O题型四题型四从特征反应寻找突破口从特征反应寻找突破口【例【例4 4】已知已知A A、B B、C C、D D、E E均是由短周期元素组均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，成的化合物，且均含有同一种元素，X X无论是盐无论是盐酸还是酸还是NaOHNaOH溶液，均能进行下述转化：溶液，均能进行下述转化：又知又知C C的相对分子质量比的相对分子质量比D D小小1616。本讲稿第二十九页，共一百零六页（1 1）当）当X X为盐酸时，为盐酸时，E E为为，A A中阴离子为中阴离子为。（2 2）当）当X X为为NaOHN
38、aOH时，时，A A与与X X反应的离子方程式为反应的离子方程式为。解析解析仔细分析，本题仔细分析，本题“题眼题眼”有三：（有三：（1 1）A A既能与盐既能与盐酸反应又能与酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应；（溶液反应；（2 2）C C的相对分子质量比的相对分子质量比D D小小1616且含有相同元素；（且含有相同元素；（3 3）B B与与Y Y连续反应两次得连续反应两次得D D。对（对（1 1）发散：能与酸、碱反应的物质）发散：能与酸、碱反应的物质弱酸铵盐如弱酸铵盐如(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4
39、 4)2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSHS、(NH(NH4 4)2 2S S等；等；本讲稿第三十页，共一百零六页对（对（2 2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差）发散：两物质元素组成相同但分子量相差1616的的物质，考虑物质，考虑O O的原子量是的原子量是1616，可有这些物质，可有这些物质NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2;CO;CO与与COCO2 2；NONO与与NONO2 2；SOSO2 2与与SOSO3 3；O O2 2与与O O3 3；H H2 2O O与与H H2 2O O2 2；NaNa2 2SOSO3 3与与NaNa2 2SOSO4 4;NaHSO;
40、NaHSO3 3与与NaHSONaHSO4 4;NaNO;NaNO2 2与与NaNONaNO3 3;HCHO;HCHO与与HCOOHHCOOH；HCOOHHCOOH与与H H2 2COCO3 3等。等。对（对（3 3）发散：经氧化反应能发生两次转化的有）发散：经氧化反应能发生两次转化的有C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3H H2 2S S（S S、FeSFeS2 2）SO SO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4N N2 2(NH(NH3 3)NO NO)NO NO2 2 HNO HNO3 3P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5 H H3
41、3POPO4 4Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH NaOHRCHRCH2 2OH RCHO RCOOHOH RCHO RCOOHO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OClCl2 2ClCl2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2本讲稿第三十一页，共一百零六页答案答案（1 1）H H2 2SOSO4 4HSHS-（2 2）NH+HSNH+HS-+2OH+2OH-SS2-2-+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O经复分解
42、反应能发生两次转化的有经复分解反应能发生两次转化的有COCO2 2 HCO CO HCO COAlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3 AlO AlOCO HCO COCO HCO CO2 2显然，显然，A A是是NHNH4 4HSHS。充分挖掘。充分挖掘“题眼题眼”的含义，能促进自己的含义，能促进自己把知识学活，把思维打开。把知识学活，把思维打开。OHOH-OHOH-OHOH-OHOH-H H+H H+本讲稿第三十二页，共一百零六页考题中常出现的特征反应考题中常出现的特征反应1.1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：质：（1 1）金属单
43、质：）金属单质：AlAl。（2 2）两性物质：两性氧化物如）两性物质：两性氧化物如AlAl2 2O O3 3，两性氢氧化物，两性氢氧化物如如Al(OH)Al(OH)3 3。（3 3）弱酸弱碱盐：如）弱酸弱碱盐：如(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4等。等。（4 4）弱酸的酸式盐：如）弱酸的酸式盐：如NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、NaHSONaHSO3 3等。等。本讲稿第三十三页，共一百零六页2.2.固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I I2 2、NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2
44、2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3。3.3.常温下与水反应产生气体的物质：常温下与水反应产生气体的物质：NaNa、K K、NaNa2 2O O2 2。4.4.能与能与NaOHNaOH溶液作用产生溶液作用产生H H2 2的金属有的金属有AlAl，非金属有，非金属有SiSi。5.5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NHNH。6.6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：与酸反应产生气体的溶液中可能含：COCO、HCOHCO、SOSO、HSOHSO（S S2-2-、HSHS-）等
45、。）等。本讲稿第三十四页，共一百零六页7.7.有有MnOMnO2 2参与的化学反应：参与的化学反应：（1 1）2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2（2 2）2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（3 3）MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O8.8.置换反应的类型置换反应的类型（1 1）金属）金属金属金属如如Zn+CuZn+Cu2+2+ZnZn2+2+Cu,2Al+Fe+Cu,2Al+Fe2 2O O33AlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe（2 2）金属）金属非金属非金属
46、MnOMnO2 2MnOMnO2 2高温高温本讲稿第三十五页，共一百零六页如如Zn+2HZn+2H+ZnZn2+2+H+H2 2,2Na+2H,2Na+2H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2,3Fe+4H,3Fe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2（3 3）非金属）非金属非金属非金属固态非金属固态非金属固态非金属固态非金属如如2C+SiO2C+SiO2 2Si+2COSi+2CO固态非金属固态非金属气态非金属气态非金属如如C+HC+H2 2O(g)CO+HO(g)CO+H2 2气态非金属气态非金属固态非金属固态非金属如如ClCl2 2+2KI2K
47、Cl+I+2KI2KCl+I2 2,Cl,Cl2 2+H+H2 2SS2HCl+S2HCl+S高温高温高温高温高温高温本讲稿第三十六页，共一百零六页气态非金属气态非金属液态非金属液态非金属如如ClCl2 2+2HBr2HCl+Br+2HBr2HCl+Br2 2（4 4）非金属）非金属金属金属如如C+2CuO2Cu+COC+2CuO2Cu+CO2 2,3H,3H2 2+Fe+Fe2 2O O3 32Fe+3H2Fe+3H2 2O O9.9.一些特殊的反应类型一些特殊的反应类型（1 1）化合物）化合物+单质单质化合物化合物+化合物化合物如如ClCl2 2+H+H2 2O O、NHNH3 3+O+O
48、2 2、CHCH4 4+O+O2 2（2 2）化合物）化合物+化合物化合物化合物化合物+单质单质如如NaNa2 2O O2 2+CO+CO2 2、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O高温高温本讲稿第三十七页，共一百零六页（3 3）化合物）化合物+单质单质化合物化合物如如NaNa2 2SOSO3 3+O+O2 2、FeClFeCl3 3+Fe+Fe、FeClFeCl2 2+Cl+Cl2 2、CO+CO+O O2 2、NaNa2 2O+OO+O2 210.10.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：在中学化学中，常见的分步氧化如下：ABABC C（1 1）
49、SSOSSO22SOSO3 3（2 2）NHNH33NONONONO2 2（3 3）N N2 2NONONONO2 2（4 4）CCOCOCCOCO2 2O O2 2一定条件下一定条件下O O2 2一定条件下一定条件下O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2本讲稿第三十八页，共一百零六页（5 5）NaNaNaNa2 2ONaONa2 2O O2 211.11.连续反应的几种情况连续反应的几种情况（1 1）FeFeClFeFeCl22FeClFeCl3 3（2 2）COHCOCOHCOCOCO2 2（3 3）PPClPPCl33PClPCl
50、5 5（4 4）AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)33AlOAlO（5 5）AlOAl(OH)AlOAl(OH)33AlAl3+3+12.12.与工业生产有关的反应与工业生产有关的反应（1 1）工业制漂白粉：）工业制漂白粉：2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)22CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OO O2 2O O2 2HClHClClCl2 2H H+H H+ClCl2 2ClCl2 2OHOH-OHOH-H H+H H+本讲稿第三十九页，共一百零六页（2 2）工业合成氨：）工业合成氨：N N2 2+3H+3H2 22NH