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1、专题十弱电解质的电离平衡第1页，此课件共33页哦考纲要求考纲要求1.了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质了解电解质在水溶液中的电离以及电解质 溶液的导电性。能正确书写电解质的电离溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式方程式3.了解弱电解质的电离平衡概念。了解弱电解质的电离平衡概念。第2页，此课件共33页哦命命题预测题预测1.强强弱弱电电解解质质的判断与比的判断与比较较。该类试题该类试题主要是从物主要是从物质质的分的分类类角度命角度命题题，具有，具有较较强强的的综综合性，但是合性，但是难难度度较较小。小。2.外界
2、条件外界条件对电对电离平衡的影响。往往离平衡的影响。往往结结合合图图象象进进行考行考查查，同，同时时考考查查溶液的溶液的pH变变化及溶液的化及溶液的导电导电性，性，难难度中等。度中等。3.电电离平衡常数。离平衡常数。这这是高考新增是高考新增热热点，主要命点，主要命题题角度角度为电为电离离平衡常数的平衡常数的计计算及算及应应用，用，难难度度较较大。大。第3页，此课件共33页哦基础自主梳理基础自主梳理自我自我诊诊断断1有有以以下下10种种物物质质：铜铜，稀稀硫硫酸酸，氯氯化化氢氢，氨氨气气，氟氟化化氢氢，二二氧氧化化碳碳，乙乙酸酸，氯氯化化钠钠，碳碳酸酸钙钙，氯氯气气。结结合合下下表表中中提提示示
3、的的信信息息，把把符符合合左左栏栏条件的物条件的物质质的序号填入右的序号填入右栏栏相相应应的位置。的位置。序号序号符合的条件符合的条件物物质质的序号的序号 (1)电电解解质质(2)非非电电解解质质(3)强强电电解解质质(4)弱弱电电解解质质(5)既不是既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质序号序号物物质质的序号的序号(1)(2)(3)(4)(5)第4页，此课件共33页哦基基础础回回归归1概念与分概念与分类类第5页，此课件共33页哦2常常见见酸、碱酸、碱举举例例(1)常常见见的的强强酸、酸、弱酸弱酸第6页，此课件共33页哦(2)常常见见的的强强碱、弱碱碱、弱碱除四大除四大强强碱碱_、_、
4、_、_外，一般属于弱碱。外，一般属于弱碱。NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2醋酸的电离：醋酸的电离：第7页，此课件共33页哦1(1)强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力一一定定比比弱弱电电解解质质溶液溶液导电导电能力能力强强吗吗？(2)能能导电导电的物的物质质一定是一定是电电解解质吗质吗？【提提示示】(1)导导电电能能力力的的强强弱弱要要看看溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小，离离子子浓浓度度大大的的，导导电电性性强强，若若强强电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度很很小小，而而弱弱电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度大，度大，则则弱弱电电解解质质溶液溶液导电导电能力
5、能力强强。(2)能能导电导电的物的物质质不一定是不一定是电电解解质质，如，如Cu、氯氯水等。水等。思考感悟思考感悟第8页，此课件共33页哦自我自我诊诊断断2根据根据电电离平衡的影响因素填写以下表格：离平衡的影响因素填写以下表格：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡向右向右 增大增大 减小减小减小减小 减弱减弱向右增大向右增大 减小增大减小增大 增强增强向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增强增强向右向右 增大增大 增大增大 增大增强增大增强第9页，此课件共33页哦弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【知【知识识梳理】梳理】1电电离平衡的建立离
6、平衡的建立在一定条件下在一定条件下(如温度、如温度、压压强强等等)，当弱，当弱电电解解质质_的速率和的速率和_的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达到了平衡。程达到了平衡。2电电离平衡的特点离平衡的特点电电离平衡也是一种离平衡也是一种_平衡，遵循平衡，遵循“动动”“定定”“等等”“变变”的特点。的特点。分子离解成离子分子离解成离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子动态动态第10页，此课件共33页哦3影响影响电电离平衡的因素离平衡的因素(1)温度：温度：电电离离过过程是一个程是一个_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)过过程，温度升高，程，温度升高，电电离平衡离平衡_移移动动，电电
7、离程度离程度_。温度降低，。温度降低，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(2)浓浓度：度：电电解解质质溶液溶液浓浓度越大，平衡度越大，平衡_移移动动，电电离程度离程度_；电电解解质质溶液溶液浓浓度越小，平衡度越小，平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(3)同离子效同离子效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入与弱溶液中加入与弱电电解解质质相同的离子，相同的离子，则则弱弱电电解解质质的的电电离程度离程度_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。(4)离子反离子反应应效效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入能与弱溶液中加入能与弱电电解解质质的离子的离子结结合的合的离子，离子，
8、则则弱弱电电解解质质的的电电离程度离程度_。吸热吸热向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大减小减小变大变大减小减小向右向右第11页，此课件共33页哦思考感悟思考感悟2电电离离平平衡衡右右移移，电电解解质质分分子子的的浓浓度度一一定定减减小小吗吗？离子的离子的浓浓度一定增大度一定增大吗吗？【提示】【提示】都不一定。如都不一定。如对对于于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱减弱”而不能消除，再而不能消除，再次平衡次平衡时时，c(CH3COOH)比原平衡比原
9、平衡时时大；加水稀大；加水稀释释或或加少量加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡都比原平衡时时要小。要小。第12页，此课件共33页哦课堂互动讲练课堂互动讲练外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响电电离离平平衡衡属属于于化化学学平平衡衡，受受外外界界条条件件如如温温度度和和浓浓度度等等因素的影响，其因素的影响，其规规律遵循勒夏特列原理。律遵循勒夏特列原理。以以CH3COOH CH3COOHH0为为例：例：第13页，此课件共33页哦CH3COOH CH3COOHH0为为例：例：第14页，此课件共33页哦第15页，此课件共
10、33页哦【特【特别别提醒】提醒】用化学平衡理用化学平衡理论论分析分析处处理理电电解解质质的的电电离离平衡平衡问题时问题时，应该应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱削弱”这这种改种改变变的方向移的方向移动动，移，移动结动结果不能果不能“抵消抵消”或或“超超越越”这这种改种改变变。如加水稀。如加水稀释释CH3COOH时时，尽管，尽管H的的物物质质的量增多，但由于体的量增多，但由于体积积增大的程度更大，故增大的程度更大，故c(H)仍会减小。仍会减小。第16页，此课件共33页哦例例例例1 1(2011年年陕陕西西西西安安模模拟拟)醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电电离离平
11、平衡衡：CH3COOHHCH3COO，下下列列叙叙述述不不正正确的是确的是()ACH3COOH溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的关关系系满满足足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的的CH3COOH溶溶液液加加水水稀稀释释，溶溶液液中中c(OH)减小减小C向向CH3COOH溶溶液液中中加加入入少少量量CH3COONa固固体体，平衡逆向移平衡逆向移动动D常温下，常温下，pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合后，溶液的混合后，溶液的pH7【典例精析】【典例精析】第17页，此课件共33页哦【解析】【解析】选项选项内容指向内容指向联联系分析
12、系分析结论结论A电电荷守恒：荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)正确正确B加水稀加水稀释释c(H)减小，减小，c(OH)增增大大错误错误Cc(CH3COO)增大，平衡逆向移增大，平衡逆向移动动正确正确DCH3COOH剩余，溶液剩余，溶液显显酸性，酸性，pHVy Cy为为弱酸，弱酸，VxVy Dy为为强强酸，酸，VxVyC解析解析从从图图象看，稀象看，稀释释10倍，倍，x的的pH变变化化为为1，y的的pH变变化小于化小于1，说说明明x为为强强酸，酸，y为为弱酸。弱酸。pH相等的相等的强强酸和弱酸与碱反酸和弱酸与碱反应应，反，反应应中弱酸中弱酸还继续电还继续电离，离，故消耗碱的量大，故消耗
13、碱的量大，C项项正确。正确。第25页，此课件共33页哦下列哪些能下列哪些能说说明醋酸是弱酸的事明醋酸是弱酸的事实实()(1)醋酸可由淀粉醋酸可由淀粉发发酵制取酵制取(2)0.1 molL1的的CH3COONa溶液的溶液的pH约为约为9(3)进进行中和滴定行中和滴定时时，等体，等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的H2SO4溶液比等体溶液比等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(4)0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液pH约为约为2.9(5)相同体相同体积积的的pH均等于均等于4的的盐盐酸和酸和CH3COOH溶液，被同一物溶液，被
14、同一物质质的量的量浓浓度的度的NaOH溶液中和，溶液中和，CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(6)镁镁粉与一定量稀硫酸反粉与一定量稀硫酸反应应，如果向其中加入少量醋酸，如果向其中加入少量醋酸钠钠可以降低反可以降低反应应速率但不改速率但不改变产变产生气体的生气体的总总量量A(2)(4)(5)(6)B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6)D全是全是第26页，此课件共33页哦跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)2在在甲甲烧烧杯杯中中放放入入盐盐酸酸，乙乙烧烧杯杯中中放放入入醋醋酸酸，两两种种溶溶液液的的体体积积和和pH都都相相等等，向向两两烧烧杯杯中
15、中同同时时加加入入质质量量不不等等的的锌锌粒粒，反反应应结结束束后后得得到到等等量量的的氢氢气气。下下列列说说法正确的是法正确的是(双双选选)()A甲甲烧烧杯杯中中放放入入锌锌的的质质量量比比乙乙烧烧杯杯中中放放入入锌锌的的质质量大量大B甲甲烧烧杯中的酸杯中的酸过过量量C两两烧烧杯中参加反杯中参加反应应的的锌锌等量等量D反反应应开始后乙开始后乙烧烧杯中的杯中的c(H)始始终终比甲比甲烧烧杯中的杯中的c(H)小小第27页，此课件共33页哦解析：解析：选选AC。两。两烧烧杯中起始杯中起始时时含含n(H)相同，但溶相同，但溶质质的物的物质质的量甲的量甲HYHZB反反应应HZYHYZ能能够发够发生生C
16、相同温度下，相同温度下，0.1 molL1的的NaX、NaY、NaZ溶液，溶液，NaZ溶液溶液pH最大最大D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的溶液的电电离常数大于离常数大于0.1 molL1 HX例例3B解析解析表中表中电电离常数大小关系：离常数大小关系：10291069107，所以，所以酸性酸性强强弱排序弱排序为为：HZHYHX。可。可见见A、C错错，电电离常数只与温离常数只与温度有关，与度有关，与浓浓度无关，度无关，D不正确。不正确。【点评】【点评】决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程度的依据，如变式题。度的依据，如变式题。第32页，此课件共33页哦根据表中提供的数据，判断在等根据表中提供的数据，判断在等浓浓度的度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子混合溶液中，各种离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()化学式化学式电电离常数离常数HClOK13108H2CO3K14.3107K25.61011第33页，此课件共33页哦