《离子及离子结构示意图精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子及离子结构示意图精选文档.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子及离子结构示意图本讲稿第一页，共二十页 在在 中，电中性的原子经常会中，电中性的原子经常会 或或 电子而成为电子而成为 的微粒，这种的微粒，这种微粒称为离子。微粒称为离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电离子及其形成离子及其形成本讲稿第二页，共二十页原子核外电子的排布（又叫分层运动）原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七二二K L M N O P Q低低 高高近近 远远本讲稿第三页，共二十页 弧线表示电子层，弧线表示电子层，“
2、2”2”表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6”6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例原子结构示意图原子结构示意图1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线数字一条线 。本讲稿第四页，共二十页离子钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子层电子数本讲稿第五页，共二十页第一层最多容纳第一层最多容纳2 2个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳8 8个电子。个电子。(2)(2)最外层不
3、超过最外层不超过8 8个电子。个电子。电子电子先先排满能量排满能量较低较低的电子层，然后的电子层，然后再再排能量稍排能量稍高高的电子的电子层。层。本讲稿第六页，共二十页1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)稳定结构稳定结构本讲稿第七页，共二十页元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 元素元素非金属非金属 元素元素稀有气体稀有气体 元素元素 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于
4、或一般多于或 等于等于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定结构稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化学反应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。元素的种类由原子的核电荷数元素的种类由原子的核电荷数(质子数质子数)决定。决定。最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子本讲稿第八页，共二十页218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（Na+）27
5、8+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子本讲稿第九页，共二十页每一种原子在化学反应中，形成化合物时：每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子离子本讲稿第十页，共二十页举例分析：举例分析：NaNa2 21 18 8+11+11+11+112 2 8 8+11+11+11+11易失易失1 1个电子个电子2 23 38 8+13+13+13+13AlAl易失易失3 3个电子个电子2 2 8 8+13+13+
6、13+13AlAl3+3+NaNa+原子原子阳离子阳离子失电子失电子带正电带正电R R失失n n电子电子R Rn+n+本讲稿第十一页，共二十页举例分析：举例分析：2 26 68 8+16+16+16+16S S易得易得2 2个电子个电子2 28 88 8+16+16+16+16S S2-2-2 27 78 8+17+17+17+17ClCl易得易得1 1个电子个电子2 28 88 8+17+17+17+17ClCl-原子原子得电子得电子阴离子阴离子R R得得n n电子电子R Rn-n-带负电带负电本讲稿第十二页，共二十页原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子
7、：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=S SNaNaClCl-O O2-2-NeNeNaNa+82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习练习2 2、判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10本讲稿第十三页，共二十页1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该
8、原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的形成：、离子的形成：原子原子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子3 3、离子的表示方法：、离子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-离子结构图离子结构图离子符号离子符号离子的形成离子的形成本讲稿第十四页，共二十页1.1.离子离子 阳离子阳离子-带正电荷的粒子带正电荷的粒子 阴离子阴离子-带负电的粒子带负电的粒子带负电的粒子带负电的粒子2.2.离子符号的意义离子符号的意义离子符号的意义离子符号的意义MgMg2+2+表示，每个镁离子带表示，每个镁离子带表示，每个镁
9、离子带表示，每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷个单位的正电荷个单位的正电荷2表示表示2个镁离子个镁离子本讲稿第十五页，共二十页离子和原子的关系离子和原子的关系微粒种类原子阳离子阴离子微粒结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数微粒电性不显电性显正电性先负电性符号用元素符号表示，如H、Na、Cl用阳离子符号表示，如Na+,Ca2+等，数字在前，符号在后。用阴离子符号表示，如S2-、Cl-,数字在前，符号在后。联系阳离子 原子 阴离子原子变成离子化学性质改变，物质不变本讲稿第十六页，共二十页NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是
10、如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定本讲稿第十七页，共二十页离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒子么？本讲稿第十八页，共二十页【知识拓展】像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做形成的化合物，叫做离子化合物离子化合物。离子化合物离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）。的金属和非金属结合的化合物）。NaCl MgCl2 KCl本讲稿第十九页，共二十页离子离子带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。：带正电荷的离子叫做阳离子。如：如：H H+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+铵根离子铵根离子阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。：带负电荷的离子叫做阴离子。O O2-2-、F F-、S S2-2-、ClCl-、OHOH-氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3-硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子本讲稿第二十页，共二十页