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1、第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共17题)1化学与生活密切联系，下列有关叙述正确的是（ ）A碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效BNa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C钢是一种铁合金，熔点比纯铁高，机械性能比纯铁好D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K2等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）A11B16C23D323设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NAB常温常压下，14g氮气所
2、含的分子数为NAC常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA4关于硝酸的说法中正确的是（ ）A可以溶解在稀硝酸中并生成B浓硝酸不能盛放在铝制容器中C硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子D常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体5镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列不可作为冷却剂的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2 H2OABCD6下列离子反应方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3B将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
3、H+Ba2+OH=BaSO4+H2OC将铁加入到三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH=Cl+ClO+H+7下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2B单质钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C向氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液：+OH-=NH3+H2OD酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O8下列对于金属的叙述不正确的是（ ）A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸将其打磨，除去表面的氧化膜B将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气
4、中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在9下列说法不正确的是（ ）A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫10在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）ABCCuD11以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有（ ）Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A5
5、种B7种C3种D4种12将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A反应中生成的气体有SO2和H2 B反应中共消耗锌 52.0 gC气体中SO2和H2物质的量比为6：1 D反应共转移电子1.6 mol13下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）AAl与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色DCO2与少量NaOH反应生成NaHCO314如图装置，将溶液A逐滴加入固体
6、B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为稀硫酸，B为Na2CO3固体，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色15只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHClBBaCl2CNaOHDAgNO316铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是（ ） A该反应的实
7、质是金属的置换反应B该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂C铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜D铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：D向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：二、综合题（共3题）18明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回
8、答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2)：_。(4)已知：在pH3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。19下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是_选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸蓝色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C亚硫酸钠、硫酸品红试
9、液褪色SO2具有还原性D浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L（标准状况）。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_（填浓度范围）。（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4
10、K2HCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是_。20化学小组实验探究与新制氢氧化铜悬浊液的反应。（1）实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的悬浊液，制备(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，全部溶解后得到淡绿色溶液和少量紫红色固体。浓与片反应的化学方程式是_。试剂为_。（2）分析物质性质，紫红色固体应为_。用试纸测定淡绿色溶液的约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物，写出其生成的化学反应方程式为_。(资料：酸性条件下不稳定，)（3）为进一步验证与悬浊液反应过程中产生(I)。实验二：向溶液
11、中加入溶液至恰好完全反应，得含的悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。(资料：无色，易被氧化为深蓝色)试管中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀中含有的阴离子为_；试管中无色溶液的主要成份为_(写化学式)。与浓硝酸反应的离子方程式为_。（4）解释实验二生成白色沉淀较多，而实验一生成紫红色固体较少的原因为_。参考答案1B【详解】A.碳酸氢钠是抗酸药，能中和胃酸，服用时喝醋会降低药效，A错误；B.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，B正确；C.钢是一种铁合金，熔点比纯铁低，机械性
12、能比纯铁好，C错误；D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能证明原粉末中有Na，但不能证明是否含K，因为钾的焰色是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；答案选B。2A【详解】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为11；故答案为A。3D【详解】A没有说明溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故A错误；B常温常压下，14gN2物质的量为，含有的分子数为0.5NA，故B错误； C常温下，
13、铝片会与浓硫酸发生钝化反应，2.7 g铝物质的量为，失去电子数目一定小于0.3 NA，故C错误；D2.24L标准状况下的NH3物质的量为，1molNH3分子中含有10个电子，因此0.1molNH3分子中含有的电子数为NA，故D正确；故选D。4C【详解】A铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误；B金属铝在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铝继续与浓硝酸反应，则浓硝酸能盛放在铝制容器中，故B错误；C硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子表现氧化性，故C正确；D金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝
14、酸反应，不能产生大量的红棕色气体，故D错误；故选C。5A【详解】由2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反应生成氢氧化镁，能与Mg反应的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体，故答案为：A。6A【详解】A向氯化铝溶液中加入过量的氨水，Al(OH)3不溶于弱碱，故离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，A正确；B将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，的离子方程式为：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，B错误；C将铁加入到三氯化铁溶液中，选项中方程式未配平，电荷不守恒，正确方程式为：2Fe+Fe3+=3Fe
15、2+，C错误；D氢氧化钠溶液与氯气反应，生成HClO为弱电解质，正确离子方程式为：Cl2+OH=Cl+HClO，D错误；故选A。7B【详解】A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，A错误；B单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B正确；C向氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液生成一水合氨：+OH-=NH3H2O，C错误；D酸化NaIO3和NaI的混合溶液发生氧化还原反应生成单质碘和水：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，D错误。答案选B。8B【详解】A金属镁、铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先
16、用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，故A正确；B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以熔化的铝不会滴落，故B错误；C金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故C正确；D大多数金属易被氧化，金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，故D正确；故选B。9A【详解】A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，则A说法不正确；B钛合金、耐热合金和形状记忆合金等属于新型合金，具有质量轻，强
17、度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、生物工程等领域，则B说法正确；C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，则C说法正确；D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，则D说法正确。本题答案A。10A【详解】A二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A符合；B氧化铝是两性氧化物，但不溶于弱碱一水合氨中，B不符合；C氢氧化铜不能直接转化为单质铜，C不符合；D盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫和氯化钙溶
18、液不反应，D不符合；答案选A。11B【详解】Fe3O4可由反应3Fe+2O2 Fe3O4制得：属于化合反应，Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，属于化合反应， FeCl2可由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，属于化合反应，Cu2(OH)2CO3可由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，属于化合反应，Al(OH)3只能由反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl制得，属于复分解反应；由于Al2O3与H2O不反应，故不能由化合反应制得，Na2CO3可由反应Na2O+CO2=Na2CO3制得，属于化合反应，
19、NaHCO3可由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，属于化合反应，Na2O2可由反应2Na+O2Na2O2制得，属于化合反应，综上所述可知，除不能由化合反应制得外，其余7个物质均能由化合反应制得，故B正确。故答案为：B。12C【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，则生成的气体为SO2和的H2混合物，生成气体的物质的量为0.8 mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.4L2mol/L=0.4 mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18mol/L-
20、0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2， ，x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得 x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6 mol的二氧化硫和0.2 mol的氢气，据此解题。【详解】A由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B生成1 mol混合气体转移2 mol电子，消耗1 mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.865g/mol=52 g，故B正确；C气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故C错误；D生成1 mol混合气体转移2 mol电子，所以反应共转移电子1.6 mol，故D正
21、确；故答案为C。13D【详解】A室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；B新制氯水中存在Cl2 + H2O=HCl +HClO，久置后次氯酸分解，2HClO=2HCl+O2，得到盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；CFe3+能与SCN-形成血红色Fe(SCN)3溶液，但FeCl2和NH4SCN不反应，溶液仍然呈浅绿色，故C错误；DCO2与少量NaOH反应生成NaHCO3，与过量的氢氧化钠反应得到碳酸钠，故D正确；故选D。14B【详解】A浓盐酸与MnO2制取Cl2需在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能制得到氯气，A错误；B由于
22、酸性：H2SO4H2CO3，所以H2SO4与Na2CO3固体发生复分解反应产生CO2气体，在C中CO2与Ca(OH)2发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，看到C中澄清石灰水变浑浊，干燥管可以防止因CO2气体溶解而可能导致的倒吸现象的发生，B正确；C浓氨水与生石灰反应产生NH3，在C中NH3与AlCl3在溶液中发生复分解反应产生Al(OH)3白色沉淀，但Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，不能与氨水反应，因此C中看到的现象是只产生白色沉淀而沉淀不能再溶解，C错误；D浓硫酸与Na2SO3固体发生复分解反应产生SO2气体，SO2溶于水反应产生H2SO3使溶液显酸性，
23、因此看到C中石蕊溶液变红色，但红色溶液不能褪色，D错误；故合理选项是B。15C【分析】分别向四种溶液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH4NO3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的增多，沉淀溶解的是AlCl3溶液，无明显变化的是Na2CO3溶液。【详解】A加入HCl，只有Na2CO3反应产生气体，其余三种物质都不反应，无法鉴别，A错误；B加入BaCl2溶液，Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀；MgSO4反应生成BaSO4白色沉淀，二者现象相同无法鉴别；AlCl3、NH4NO3都不能发生反应，也无法鉴别，B错误
24、；C分别向四种溶液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH4NO3溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO4溶液，开始时有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的增多，沉淀溶解的原溶液是AlCl3溶液，无明显变化的是Na2CO3溶液，四种溶液实验现象不同，能够鉴别，C正确；D加入AgNO3溶液，Na2CO3产生Ag2CO3白色沉淀；AlCl3产生AgCl白色沉淀；MgSO4产生Ag2SO4白色沉淀，只有NH4NO3不反应无选项，三种溶液都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误；故合理选项是C。16D【详解】A该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应特点是单质与化合
25、物反应产生新的单质和新的化合物，故实质上是金属的置换反应，A正确；B作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，B正确；C铝单质很活泼，容易被空气中的氧气氧化为氧化铝，氧化铝非常致密，对内层金属起保护作用，因此在金属铝表面通常附着一层致密的氧化铝薄膜，C正确；D铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，使产生的金属以液态形式存在。利用铝热反应可以冶炼还原性比Al弱，但是熔点较高的金属，如金属铁、锰、铬等金属，但镁还原性比铝强，不能用铝热反应制取，D错误；故合理选项是D。17C【详解】A电荷不守恒，正确的是：，A项错误；B用氢氧化钠溶液吸收
26、少量二氧化碳，应该生成，正确的是：，B项错误；C饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙可以生成沉淀，且电荷守恒，C项正确；D为弱酸，不能拆分，正确的是：，D项错误；故选C。18Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 【分析】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰
27、酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；过滤得到反应中生成难溶的二
28、氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀。【详解】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或 铁氰化钾溶
29、液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；故答案为MnO2、Fe(OH)3。【点睛】本题考查了流程分析，反应过
30、程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写式关键，题目难度中等。19ABD 89.6 1.2mol/Lc2.4mol/L 3mol 【详解】（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+NH3+CO2，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00mol=4.00mol，则V(混合气体)4.00mol22.4L/mol89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。（2）根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH的
31、浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)2.40mol，则c(NaOH)=1.20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)2n(CO2)4.80mol，则c(NaOH)2.40mol/L；综合、可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。（3）方法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程
32、式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2，所以有n(H2O)n(CO2)9mol3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。方法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 + 4CO2 + 2H2O4KHCO3 + 3O2 2n 1.5n4KO2 + 2CO22K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。点睛：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量
33、浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第（2）题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第（3）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应
34、，也可以利用电子转移关系进行有关计算。20（1） 氢氧化钠溶液 （2） Cu （3） Cl- （4）实验二溶液中含有氯离子，氯离子能生成，沉淀的生成促进氢氧化铜与二氧化硫发生氧化还原反应，而实验一溶液中不含氯离子，与二氧化硫发生氧化还原反应的氢氧化铜少。【分析】（1）浓与片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是；二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，所以试剂为氢氧化钠溶液；（2）铜为紫红色金属，所以紫红色固体应为Cu。二氧化硫把氢氧化铜还原为，根据氧化还原反应规律，生成的化学反应方程式为。（3）试管中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，证明白色沉淀中含有的阴离子为Cl-；C是，无色，可知与氨水反应生成，试管中无色溶液的主要成份为；与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、盐酸、水，反应的离子方程式为 ；（4）实验二溶液中含有氯离子，氯离子能生成，沉淀的生成促进氢氧化铜与二氧化硫发生氧化还原反应，而实验一溶液中不含氯离子，与二氧化硫发生氧化还原反应的氢氧化铜少。