铁铜及其化合物的应用.docx

《铁铜及其化合物的应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁铜及其化合物的应用.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、铁铜及其化合物的应用铁及其化合物 高二学业水平测试铁及其化合物【学习目标】1、了解铁及其化合物的主要物理性质2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的状况3、了解氧化铁与酸反应的状况4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解5、了解Fe3+氧化性，相识Fe3+和Fe2+之间的相互转化【基础学问】一、金属铁1物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。2化学性质：与非金属反应：Fe+Cl2Fe+S在纯O2中燃烧与水蒸气反应：与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。与盐反应：古代湿法炼铜 二、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧

2、化三铁FeOFe2O3Fe3O4颜色俗称与HCl不作要求用途略红色油漆和涂料略 三、铁的两种氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2Fe(OH)3颜色改变白色灰绿色红褐色化学性质转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与盐酸与盐酸 四、盐(1)Fe2+和Fe3+相互转化：FeCl2溶液跟Cl2反应：FeCl3溶液中加入铁粉：(2)Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色棕黄色加入NaOH白色灰绿色红褐色红褐色先加入KSCN无现象血红色后通入Cl2 归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。； 【典型例题】1.（2022年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2

3、的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2.下列氯化物，既能由金属和氯气干脆化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl23.（2022年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）ANO3BFe3+CSO42DMg2+4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()A滴入KSCN溶液B加入铁粉C通入氯气D加入铜粉5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色改变，再加入适量氯水，溶液马上呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO6能正确表示下列化学改变的离子方程式是()A碳酸钙与盐酸反应

4、CO32-+2H+=CO2+H2OB金属锌放入稀盐酸中Zn+2H+=Zn2+H2C氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H+OH-=H2O7（2022年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下试验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，细致视察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。试验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。据此可以推断该待测液中肯定含有的阳离子是_，肯定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验

5、这种离子的试验方法是（填写试验名称）_，现象是_。8已知有以下物质相互转化。试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。（2）写出由D转变成H的化学方程式。（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。9（2022年水平测试）将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是()A2.4gB3.36gC5.60gD10.08g 高一化学教案：铁铜及其化合物的应用教学设计 高一化学教案：铁

6、铜及其化合物的应用教学设计 一、教学目标 （1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。 （2）采纳试验探究的方法，驾驭Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主试验探究过程，培育学生分析问题和解决问题的实力。 （3）相识化学与人类生产、生活的亲密关系。体会铁、铜及其化合物的运用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 二、教学重点与难点 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 三、设计思路 主要采纳师生共同探讨、归纳学问与学生试验探究相结合的教

7、学模式，通过回顾前面学习的学问来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过试验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。 四、教学过程 【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3) 【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？ 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。 【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。 【提问】依据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。 【探讨投影】一单质的物理性质：（ppt4）

8、 共同点 不同点 铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化 铜 铜具有别出心裁的紫红色，质地较硬的固体 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。 【投影】（ppt5） 二单质的化学性质： 铁 铜 与非金属 反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 Cu+Cl2 CuCl2 Cu+O2 2CuO 与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 不反应 与盐溶液 反应 Fe+CuSO4=CuSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【

9、设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的试验现象和产物，你有何发觉? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思索：铁反应产物的化合价与什么因素有关？ 【小结】（ppt6） 1Fe、Cu在肯定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。 2反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。 【讲解并描述】铁元素是维持生命活动不行缺少的微量元素

10、，虽然人体中通常只含有35g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？ 【图片展示】市售补血剂。（ppt7） 【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间相互可以转化，怎样设计试验来证明？ (ppt8) 【讲解并描述】供应下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器 【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入

11、硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 【要求】请大家自己设计探究步骤并进行试验探究。 【学生活动】 (ppt 9、10) 探究步骤 详细方案 1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+Fe3+：加入氧化剂 Fe3+Fe2+：加入还原剂 2.设计试验方案验证自己的猜想 Fe2+Fe3+：加入新制的氯水 Fe3+Fe2+：加入铁粉 3.由学生完成自己设计的试验，视察并记录试验现象 试验 现象 Fe2+Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加

12、入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 Fe3+Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 4.形成结论 【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11） Fe2+Fe3+：化合价上升，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe3+Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等 【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，

13、补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12） 【演示试验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。 【追问】 1为什么与维生素C同服，会增加本品的汲取？ 2补铁性药品为什么要密封？ 【提问】试验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？ 【讲解并描述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。 【演示试验】用毛笔蘸取少量30的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。 【引导】 为什么会出现这样的结果？请写动身生的反应方程式。 【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，假如再加入铁这种物质

14、，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。 【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。 【小结】“铁三角”(ppt13) 【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用非常广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不行分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？ 【板书】四铁及铜的化合物的应用(ppt14) Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1铁的化合物 作磁性材料 维持生命的微量元素 2铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病 【设问】既然铜与人体健康的关系如此亲密，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好

15、应采纳怎样的金属材料做水管呢？ 【巩固练习】（ppt15、16） 1能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe 2某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液马上变为红色，说明原溶液中肯定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+ 3要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下试验操作时最佳依次为（ C ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了

16、基本的相识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。 【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题 铁和铁的化合物 高二化学学案第36课时其次节铁和铁的化合物（三）复习试验室中如何制取Fe(OH)2？新授3.铁化合物和亚铁化合物的相互转变（重点）铁的价态及物质之间的转化如下图： 问题（1）要实现反应，各需加入哪些物质？（2）要实现反应，各需加入哪些物质？（3）FeCl2、FeCl3溶液应如何配制和保存？三.Fe3+的检验演示试验4-11现象：结论：反应：演示试验4-12现象：结论：反应：演示试验4-13现象：结论：反应：思索如何检验Fe2+?练习1.把表面有氧化物的相同大

17、小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+2.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+3.将下列铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色改变，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)34.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀产生，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S 铁的重要化合物 第三章金属化合物其次节第三课时铁的重

18、要化合物教案教学目标1、学问与技能了解铁的氧化物，驾驭铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的改变进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验试验学习的一般方法：将试验探究与探讨沟通亲密结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感看法价值观养成务实求真、勇于探究的科学看法，重点培育学生“主动参加、乐于探究、沟通合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器：多媒体投影仪试验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化

19、铁 教学操作过程设计一、新课引入利用问题引入课题，集中学生的留意力，提高学习爱好。1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2.红砖为什么呈现红色？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【成果沟通】名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2HClFeCl2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物三、铁的氢氧化物【探讨】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的试验原理【试验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质

20、【试验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【试验总结】两种操作现象对比【探讨】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因状况而动）【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？【成果沟通】Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色) 色态白色沉淀红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热分解产物困难2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2

21、OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？【探讨】依据前面的试验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法Fe3+Fe2+水溶液的颜色黄色浅绿色加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀 【试验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液溶液颜色变红FeCl2溶液溶液颜色无明显改变 【试验探究4】FeCl3溶液中加入现象结论铁粉，KSCN溶液溶液无明显改变2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小结】【试验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？

22、【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的试验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeOFeO+2HClFeCl2+H2OFe2O3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O2、氢氧化物FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色)FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3Fe

23、Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3第三章金属化合物其次节第三课时铁的重要化合物学案教学目标1、学问与技能了解铁的氧化物，驾驭铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的改变进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验试验学习的一般方法：将试验探究与探讨沟通亲密结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感看法价值观养成务实求真、勇于探究的科学看法，重点培育学生“主动参加、乐于探究、沟通合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学操作过程设计一、利用问题引入课题，集中学生的留意力，提高学

24、习爱好。1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2.红砖为什么呈现红色？二、自学铁的氧化物并加以归纳【成果沟通】名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2HClFeCl2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物二、铁的氢氧化物【试验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【试验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【成果沟通】Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(O

25、H)2(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色) 色态白色沉淀红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热分解产物困难2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O三、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？【探讨】依据前面的试验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法Fe3+Fe2+水溶液的颜色黄色浅绿色加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀 【试验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液溶液颜

26、色变红FeCl2溶液溶液颜色无明显改变 【试验探究4】FeCl3溶液中加入现象结论铁粉，KSCN溶液溶液无明显改变2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小结】 【试验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的试验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页