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1、教科版九年级第一课历史的足迹教学设计九年级化学下册常见的酸和碱第一课时学案沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱第一课时学案沪教版 第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第1课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1了解生活、生产中常见的酸2.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3.了解浓硫酸的特性，相识强酸的腐蚀性。重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学打算一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主沟通，预学成果，老师适当点评 二、合作探学1右图标记的含义是。你认为试验室中哪些药品应当贴此标记？。2完成教材活动与探究“
2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质” 颜色状态气味密度挥发性 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 探讨：区分相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简洁的方法是什么？区分浓盐酸与稀盐酸最简洁的方法是什么？试验室常用稀盐酸制取CO2，假如用浓盐酸制取CO2后果是。3浓硫酸的其他性质（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。右图装置可用来干燥CO2气体，气体应当从处进。这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体还有。视察老师演示试验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，视察现象。现象：。说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，运用时要特别当心。思索：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么缘由？
3、（2）老师演示试验：向浓硫酸中滴加水现象：。结论：浓硫酸溶于水时会。应用：在稀释浓硫酸时，应当。（3）拓展：浓硫酸的强氧化性小资料：浓硫酸能与金属发生反应有水生成无氢气生成。例如：在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O。浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻挡反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必需密闭）。浓硫酸 教学反馈 九年级化学下册酸及其性质（第一课时）教学设计九年级化学下册酸及其性质（第一课时）教学设计【教学目标】1驾驭盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质
4、和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4通过展示样品及演示试验，培育学生的视察实力和分析试验现象的实力。【重点】盐酸、稀H2SO4的化学性质。【难点】化学方程式的书写。【教学用品】纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。【教学过程】播放视频：化学大师常见的酸传闻中的化尸水引入新课。(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。)引言本节课我们相识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电
5、离出的阳离子全部为H+，确定它们有相像的化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自的特性，即共性与特性的并存。我们今日分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生留意视察其色、态、闻气味（留意煽风闻味）。待学生视察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思索】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何变更？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数
6、37%左右。讲解烟与雾的区分。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用【演示】试验指示剂与酸、碱的作用留意滴管的运用。做完试验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能精确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示试验，留意订正操作中的错误）。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：锌粒表面有较多气泡产生，铁丝
7、表面有少量气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】试验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）现象;铁锈渐渐消逝，溶液由无色变为黄色。【思索】1铁的化合价有无改变？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何改变的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸并加热）【演示】CuO与盐酸反应试验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=C
8、uCl2+H2O不溶(黑色)溶(蓝绿色)现象：黑色固体渐渐消逝，溶液由无色变为蓝色。讲解氧化铁，氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水【板书】金属氧化物+盐酸盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】试验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，视察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再视察发生的改变。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色)溶(蓝绿色)现象：蓝色固体不溶于水，能溶于酸。蓝色固体渐渐消逝，溶液由无色变为蓝绿色分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化
9、学方程式。【板书】盐酸+碱盐+水（中和反应）讲解以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】试验盐酸与硝酸银反应，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3白色沉淀，不溶于水，不溶于酸【试验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边试验）。【思索】1上述试验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做试验）3如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此
10、反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思索】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。讲解盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生依据日常生活举例说明）【板书】4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。【作业】整理酸的化学性质，各举两个例子，用方程式表示。【板书设计】常见的酸盐酸一、盐酸(HCl)盐酸是氯
11、化氢的水溶液1盐酸的物理性质2盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红），使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应金属+盐酸盐（氯化物）+H2(3)盐酸与金属氧化物的反应金属氧化物+盐酸盐+水(4)盐酸与碱的反应盐酸+碱盐+水（中和反应）(5)盐酸与盐的反应盐酸+盐新酸+新盐3复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。九年级化学下册生活中常见的盐第一课时教学设计九年级化学下册生活中常见的盐第一课时教学设计从容说课把盐等同于食盐是较常见的误会。本课题一起先就在上
12、一单元所学盐的概念的基础上，提示学生留意这二者的区分，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。依据它们的组成特点，将其分为两部分：第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究，学习蒸发操作，进一步训练溶解，过虑等操作技能。其次部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨试验，进而总结含碳酸根和碳酸
13、氢根的盐的共性，驾驭碳酸根离子的检验方法。最终依据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。教学目标1学问与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能依据复分解反应发生的条件推断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)驾驭碳酸根离子检验的方法。(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物。2过程与方法(1)会对试验中出现的问题进行分析归纳。(2)会视察试验现象，并能通过探讨，分析，归纳整理试验现象。3情感看法与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增加学好化学的信念。(侯德榜事迹)教具重点1过滤、
14、蒸发等分别提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学难点1分析粗盐提纯试验的误差。2归纳复分解反应及其条件。教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，试验探究。教具打算老师用具：投影仪、多媒体电视。学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。课时支配2课时第一课时：氯化钠。其次课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教学过程第一课时复习什么叫盐?回答在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。追问生活中的盐常指的是哪种物质
15、?回答食盐(主要成分是NaCl)。追问食盐与盐是什么关系?回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。介绍化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事务。过滤生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的学问。板书一、氯化钠提问如何书写氯化钠的化学式?学生NaCl、俗名为食盐。板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。设问食盐是我们特别熟识的一种物质，它与我们日常生活关系特别亲密。那么通过大家的预习及生活阅历，说一说食盐在生活中都有哪些用途?板书2食盐的用
16、途学生发言如：1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5马路上的积雪也可以用氯化钠来消退。(老师给学生的发言予以激励)介绍(通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满意人体的正常须要。老师补充除了以上用途外，食盐还有许多用途。如：1早晨起来
17、喝一杯淡盐开水，可治大便不通。2用盐水洗头可削减头发脱落。3茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻难受。5演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避开喉干嗓哑。6洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。过渡食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取状况呢?设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢?学生发言介绍(播放录像，提高学生爱好)氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都隐藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的
18、氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。板书3粗盐提纯探讨1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?2过滤器的打算和过滤操作时应留意哪些问题?学生代表发言，老师适当补充)1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应留意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤
19、液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。引导今日我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应留意什么问题呢?讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应留意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要马上把蒸发皿干脆放在试验台上，以免烫坏试验台。(2)蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅
20、动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。过渡了解了上述操作留意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究(投影)粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1溶解用托盘天平称取50g粗盐，用药匙将该粗盐渐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。视察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
21、502过滤细致视察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。假如两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查试验装置并找出缘由?3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5将你的试验结果与同学们沟通，分析试验可能出现误差的缘由。学生活动，老师巡察指导沟通与探讨1过滤后滤液浑浊的缘由。2试验可能出现误差的缘由。学生汇报探讨结果1过滤后
22、滤液浑浊的缘由：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.试验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有刚好搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。反思通过本节课的学习，你有什么收获?小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业习题4板书设计第十一章盐化学肥料课题1生活中常见的盐一、氯化钠1化学式：NaCl、俗名：食盐。2食盐的用途3粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页