《九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）鲁教版九年级化学第四单元其次节化学反应的表示教学设计 鲁教版九年级化学第四单元其次节化学反应的表示教学设计 导入：镁条燃烧的试验。生成物白色固体氧化镁的质量和反应前的镁条质量相比，是增大、减小、还是不变？ 学生猜想：有的说增大，有的说减小，有的说不变。并有理由。 新课：今日我们探讨的主题-化学反应前物质的质量是否变更？ 学生阅读教材：依据课本图片信息做出选择。再次确定自己的猜想。 老师：验证猜想最好的方法是试验。 学生试验前打算：1、试验前应思索的问题。参考小丽同学的思索并作补充， 2、确定一个化学反应作为探讨对象-氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 注：大多数组
2、都选择此反应。反应利于操作并反应没有涉及的气体 唯独有韩环宇组想利用白磷燃烧。老师有打算，并激励该组做该试验。 3、选择试验仪器。 4、简洁说出试验步骤。 学生试验。 老师试验指导，并引领学生找出详细物质之间的质量关系。 试验结论 质量守恒定律：关键词 质量守恒的微观缘由 质量守恒定律的应用 教后反思：和学生沟通本节课最喜爱的地方或对其冲击力最大的地方。 学生1：就是喜爱做试验 学生2：喜爱质量守恒定律的应用。 其实本节课的重点就是试验探究加定律的应用，千万别小看我们的学生啊，只要他对这节课有爱好其实这节课的大部分或重点内容他早已清晰或心中有数，至于老师为什么还喋喋不休的在那儿讲他实在不是很感
3、爱好，我想老师的作用很大程度上应当是组织好学生系统的学习或者是给于学生一个学问的点拨与升华。假如细致看学生很清晰哪些是应当记录的哪些是不应当记录。所以我们有必要了解好学生的学情，然后对症下药。避开学生的热忱被老师浇灭。 九年级化学下册酸及其性质复习学案鲁教版 九年级化学下册酸及其性质复习学案鲁教版 学问点 酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性(金属)氧化物盐+水 例：3H2SO
4、4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反应 酸+碳酸盐=盐+水 酸+盐新酸+新盐 例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (6)跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 课后习题 1.关于酸和碱的描述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性，在试验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不肯定是酸，酸也不肯定有酸味;D.有腐
5、蚀性的物质许多，但有腐蚀性的物质不肯定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。 答案：A 2.关于酸和碱的性质说法正确的是() A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C.酸有一些相像的化学性质，缘由是它们与金属反应有氢气产生 D.碱有一些相像的化学性质，缘由是它们都能与空气中的二氧化碳反应 思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相像性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相像性;D.碱的相像性主要是由
6、于碱的结构的相像性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。 答案：B 3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是() A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气 思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。 答案：C 第九单元金属复习导学案鲁教版 第九单元金属复习导学案鲁教版 第九单元金属学习目标：1.知道金属的物理特征，了解合金及其性能。相识金属材料的应用及对环境的影响2.了解金属的化学性质和金属活动性依次的应用，并能正确书写化学方程式及反应现象3.知道铁锈蚀的条件及防护。4.相识炼铁及其反应原理，知道一些常见金属矿物。5.相识置换反应。自主学习1.铝在常温下能与空气中的_
7、反应，在其表面生成一层致密的_；铁丝在氧气中_，生成_色固体；铜在空气中加热，由_色变成_色固体。2.下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性3.合金是在金属中加热熔合形成的具有金属特性的物质。纯金属变成合金后，不仅组成上发生了改变，其内部结构也发生了变更，从而引起的改变，如合金的硬度一般组成它的金属，熔点一般组成它的金属。合金比纯金属用途广，如用于造飞机、卫星、人造骨等。4.常见的铁矿石有、等，常用来炼铁的有、等。5.铁的冶炼：（1）炼铁的原料及作用：供应原料，供应能量并产生还原剂，将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
8、。（2）炼铁的主要设备，主要反应原理是。6.铁锈蚀的条件是铁与共同作用的结果。7.金属资源不是取之不尽用之不竭的，有些金属有特别的用途，所以爱护金属资源很必要。（1）金属资源爱护的有效途径：、。（2）废旧金属的回收利用的优点：可以金属资源和能源，还可以对环境的污染。8.置换反应：（如：）合作探究1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，视察并记录试验现象。硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性依次：。2.在金属活动性依次中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。达标测试1下列物品的不是通过化学改变获得
9、的是（）A马踏飞燕（青铜器）B龙泉剑（铁器）C金缕衣D塑料器具2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性C银白色的固体D易与酸反应产生氢气3.下列关于铁和铜的说法中正确()A它们都是银白色B它们都可溶于稀盐酸C它们都能被磁铁吸引D它们都可与氧气反应4.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是()A铁丝在干燥的空气中易生锈B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁是地壳里含量最多的金属元素D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素5.公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有周易参同契，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是
10、指黄金的性质是在强热的条件下（）A很活泼B很稳定C易氧化D易还原6.下列物质中不属于合金的是（）A不锈钢B碳素钢C青铜D氧化铁7.下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）涂油刷油漆砂纸擦镀铬水洗放在干燥处ABCD8.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()A稀盐酸氧化铁B铁钢C石灰石大理石D生石灰水泥9.用赤铁矿炼铁，CO是（）A助燃剂B还原剂C氧化剂D催化剂10.金属材料的运用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4NaTiCl44NaClTi，该化学反应的基本反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应11.下列有关金属资源爱护的说法正确的是
11、（）A.金属资源是取之不尽用之不竭的B.可以用塑料代替金属制造水管C.用过的干电池可以随意丢弃D.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高，所以不用回收12下列四个试验中，铁钉最易生锈的是（） 13.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是()A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强14.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的()A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液15.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A
12、.Fe和CuB.CuC.Fe；D.Mg和Cu 16.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间改变的趋势如图。下列说法正确的是()A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量肯定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属 拓展提升1.下列是某种金属的部分性质。颜色状态硬度密度熔点延展性导电、导热性耐腐蚀性该金属加入到稀盐酸中银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好无气泡产生试推断该金属的化学性质。该金属可能有的几种用途是。2.已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO2Cu+CO2。某同学设计一个试验，证明
13、氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，试验装置如下图。（1）试验前要先进行的操作是。（2）试验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是，缘由是。（3）试验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：_；试验中也不能用潮湿的氮气的缘由是。（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为_。3.某化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性依次，设计了右图三个试验（其中金属均已打磨，其形态、大小、及同种稀盐酸的用量均相同）。（1）小亮同学认为通过试验和可以比较铁和锌的金属活动性，他依据的试验现象是。（2）一段时间后，视察到试验的铜片表面有银白色
14、固体附着，这说明铜比银的活泼性（填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为。（3）小华、小红两位同学认为上述试验方案不足以得出四种金属的活动依次，并在上述试验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个试验（右图所示），都实现了探究目的。小华同学的试验：x是金属，y是溶液；小红同学的试验：x是金属，y是溶液。通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的依次是。4.A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为；反应的化学方程式。（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为。（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为；反应的化学方
15、程式。（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为。反应的化学方程式。5.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）由此得到启示是：在运用黄铜制品时应留意。(合理即可) 总结反思： 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页