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1、元素周期表(2)导学案元素周期表学案（鲁科版必修2） 第2课时元素周期表一、元素周期表1元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。例如：2元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线旁边元素的性质：既能表现出肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性。3元素周期表的结构(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。副族，共7个(只
2、由长周期元素构成，族序数后标B)。第族，包括8、9、10三个纵行。0族，最外层电子数是8(He是2)。(3)过渡元素元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与元素原子结构的关系周期数电子层数。主族序数最外层电子数。由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A在元素周期表中，每一纵行就是一个族B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金属元素D元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答
3、案C解析A项，第8、9、10三个纵行为第族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。例2(2022聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种数最多C第3列元素种类最多D第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案A解析周期表中各族元素的排列依次为A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为A族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第
4、14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。特殊提示(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素肯定是主族元素。(2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。例3俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次胜利合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期考点元
5、素周期表在元素推断中的应用题点依据0族元素原子序数推断答案B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。规律总结由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnUuo所在周期序数1234567原子序数21018365486118 (2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3
6、)求差值定族数若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族；若比相应的0族元素少51时，则应处在同周期的AA族；若差其他数，则由相应差数找出相应的族。例4短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、AlBC、Al、PCB、Mg、SiDO、P、Cl考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据元素的位置推断元素答案D解析依据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x7、x9，则x7x94x，解得x8，因此A、B、C分别
7、为氧、磷、氯三种元素，答案选D。思维启迪同主族相邻周期的元素原子序数之差(1)第2、3周期同主族元素原子序数相差8；(2)第3、4周期同主族元素，A、A族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18；(3)第4、5周期同主族原子序数相差18；(4)第5、6周期同主族元素中，A、A族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32；(5)第6、7周期同主族元素原子序数相差32。二、元素周期表中的部分元素和焰色反应1元素周期表中的部分元素族元素最外层电子数得失电子难易性质A族(碱土金属元素)铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)2易失去电子(1)物理共性：亮白色，
8、具有导电性、导热性、延展性(2)化学共性：R2eR2，性质活泼，在自然界中只以化合态存在A族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)5易得到电子N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素过渡元素第312列(1)全为金属元素(2)具有良好的导电性(3)多数元素化学性质比较稳定 2.焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃视察)。(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相像。(2)焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理改变，与元素存在的状态无关；视察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。 例5下列关于A族元素
9、的说法中，不正确的是()A元素的主要化合价都是2价B元素的单质都呈亮白色C有的元素的单质可在自然界中稳定存在D其中包括被誉为“国防金属”的元素答案C解析A族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此A族元素的主要化合价都是2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。思维启迪同主族元素的单质和化合物的性质具有相像性，也具有递变性。例6已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第5周期的主族元素C砷原子的第3个电子层含有18个电子D与砷同主族的上一周期元素原子序
10、数为25答案C解析As原子结构示意图为，故为第4周期A族元素，最高化合价最外层电子数5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。规律总结砷和磷原子结构和性质相像，主要化合价有3、3、5。1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)若第7周期填满，会包含32种元素()(2)铁元素位于周期表的B族()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)在元素周期表各族中，第族的元素种类最多()(5)过渡元素都是副族元素()(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18()(7)同周期的第A族元素与第A族元素的原子序数之差都相同()(8)0族、A族、族中都既有短周期元素，又
11、有长周期元素()(9)原子序数之差为2的两种元素不行能位于同一主族()(10)M2有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期A族()(11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4()考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有7个周期，8个主族B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素D最外层电子数相同的元素肯定在同一族答案B解析元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；元素周期表中有18个纵行，7个主族
12、，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B项正确；短周期元素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相同的元素不肯定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。3下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案D解析本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的详细位置。依据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端解除A、B、C三项。40.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构
13、的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族B第3周期A族C第4周期A族D第4周期A族考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据原子结构推断元素答案D解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则0.05x1.1222.42，x2。依据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期A族。5短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。(1)元素X的单质分子是_(写化学式)。(2)Y位于元素周期表中的第_周期_族。(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是_。考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据元素在周期表中的位置推断元素答案(1)He(2)2A(3)3
14、4解析因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是161834。对点训练题组一元素周期表的结构1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A在元素周期表中共有18个纵行，18个族B同族元素的最外层电子数肯定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属元素起先，以稀有气体元素结束考点元素周期表的发展题点元素周期表的编排原则答案C解析周期表共有18个纵行，16个族，其中第族包括第8、9
15、、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不肯定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第1周期的元素从氢元素起先，以稀有气体元素结束，D项错误。2(2022峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A元素周期表中共有18列，16族B周期表中的族分为主族、副族、0族和族C过渡元素全部是副族元素D主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案C解析依据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A对；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和族，故B对；过渡元素是副族和族元素，故C错；主族都
16、是由短周期元素和长周期元素共同组成，故D对。3(2022豫南名校高一联考)依据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述中正确的是()AL电子层电子数为奇数的全部元素都是非金属B同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C只有第A族元素的原子最外层有2个电子D由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素答案D解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第2周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第1周期与第3周期的元素相差16，如A族中第2周期与第4周期的元素相差26，如0族中第3
17、周期与第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第A族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第族元素，都是金属元素，D正确。题组二同周期、同主族元素的序差规律4已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是()Anm1Bnm11Cnm25Dnm10答案D解析本题考查元素周期表的结构。第A族、第A族短周期中相邻原子序数差1；第4、5周期中由于中间有副族和第族元素的存在，故第A族、第A族原子序数差11；第6、7周期中由于有镧系、锕
18、系元素的存在，两者相差25。5在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()A第2、3周期两元素相差均为8B第3、4周期两元素相差均为18C第5、6周期两元素相差均为32D以上叙述均正确考点元素周期表的结构题点同主族原子序数的关系答案A解析第3、4周期的同主族元素，若为第A、A族，则原子序数相差8，若为第A族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；第5、6周期的主族元素，若为第A、A族，则原子序数相差18，若为第A族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。6(2022北京四中3月月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这
19、五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5x11C5x14D5x16考点元素周期表的结构题点“”型元素原子序数的关系答案A解析由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x1，C的原子序数为x1，D的原子序数为x8，E的原子序数为x18，则五种元素的核电荷数之和为x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10，答案选A。题组三元素在周期表中位置的推断7元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据原子结构
20、推断答案D解析依据周期序数电子层数，主族序数最外层电子数，知D项正确。8下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”，先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次依据第5周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。9(2022北京四中3月月考)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断116号元素应位于周期表的()A第6周期A族B第7周期A族C第7周期A族D第8周期A族考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据0
21、族元素原子序数推断答案B解析第7周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素，答案选B。10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是()ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据元素在周期表中的位置推断答案C解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再依据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中
22、位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81x9，则x7x94x，x8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5726成立。题组四周期表中部分元素的性质11某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()A该元素原子的最外电子层上有5个电子B该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C该元素在元素周期表中位于第A族D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO3答案D解析X的气态氢化物的化学式为XH3，则X最外层有5个电子，位于第A族；其最高正化合价为5
23、价，最高价氧化物的化学式为X2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3或H3XO4。12某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A肯定是A族元素B肯定是金属元素C肯定在化合物中呈2价D可能是金属元素，也可能是非金属元素答案D解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素，则在周期表中处于A族，为金属元素，在化合物中呈2价，若为He，则为0族元素。综合强化13结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f
24、是第_周期_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(3)3A解析(1)依据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，比照周期表，很简单找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。14.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示
25、。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_。考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据元素在周期表中的位置推断答案(1)氮硫氟(2)3A(3)15已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z
26、中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。考点元素推断题点元素综合推断答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH4OH(或其他合理答案)(4)NH4NO3解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。 元素周期表结构复习学案 元素周期表结构复习学案 【自学检测】一、元素周期表 思索与探究 （1）我们根据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结
27、构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的依次排在同一个纵行 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为始终有未知元素在发觉。 请大家依据元素周期表，完成下表内容。 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 HHe 2 LiNe 3 NaAr 长周期 4 KKr 5 RbXe 6 CsRn 7 Fr？号 2、
28、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 a、主族：用表示：A、A、A、A、A、A、A b、副族：用表示：B、B、B、B、B、B、B c、第族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 A称为元素A称为元素A称为元素 A称为元素A称为元素A称为元素 零族称为元素 反馈练习1、请写出它们在周期表中的位置 元素周期表结构导学案 2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。 （2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。 元素周期律与元素周期表 元
29、素周期律与元素周期表一理解元素周期律及其实质。1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的规律叫做元素周期律。2元素原子核外电子排布的周期性改变（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性改变）确定了元素性质的周期性改变（原子半径由大到小、最高正价由1递增到7、非金属元素最低负价由4到1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加）。二驾驭证明元素金属性和非金属性强弱的试验依据。1元素的金属性是指元素的原子失去电子的实力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越简单，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。2元素的非
30、金属性是指元素的原子夺取电子的实力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）三熟识元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。1记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。2记住18个纵行，包括7个主族（AA）、7个副族（BB）、1个第族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。3记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。4能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。四能综合应用元素在周
31、期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。1原子序数原子核内质子数；周期数原子核外电子层数；主族数原子最外层电子数价电子数元素最高正价数8最低负价。2同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线旁边的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。五能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。原子半径、化合价、单质及化合物性质。主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。六能综合应用元素周期表。预料元素的性质；启发人们在周期表中肯定区域内找寻新物
32、质等。七典型试题。1同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z依次由弱到强D元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z依次由小到大2若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是A1B3C5D63已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABCD41999年1月，俄
33、美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A该元素属于第七周期B该元素为金属元素，性质与82Pb相像C该元素位于A族D该同位素原子含有114个电子，184个中子5W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是_2MgCO2点燃2MgOC。Mg(OH)2NaOH（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强
34、弱为_（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为_（填元素符号）。NaMgCO。6设计一个试验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2H2SO4BeSO42H2O；Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O。7制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性改变趋势如下：（1）氢化物的易燃性：其次周期_H2O、HF；第三周期SiH4PH
35、3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4（填、=）。于是科学家们起先把留意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2最终诞生了，其它类似的还可以是_（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_改变趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色ABCD八拓展练习。1下列叙述正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越简单得到电
36、子C室温时，零族元素的单质都是气体D全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O+CNaHDH2O23某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是A其单质跟冷水反应，发生猛烈爆炸B其原子半径比钾原子半径大C其单质的熔点比钾的熔点低D其氢氧化物能使氢氧化铝溶解4短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不行能是An5Bn3Cn3Dn115原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、
37、C、D四种元素的原子序数之和不行能的是（镧系、锕系元素除外）A4xB4x6C4x10D4x146X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y37国际无机化学命名委员会在1988年作出确定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原依次改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是A第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B第8、9、10三列元素中没有非金属元素C从上到下第17列元素的单质熔点渐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8下列各组依次的排
38、列不正确的是A半径：Na+Mg2+Al3+FB碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：HClH2SPH3AsH3D酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO49已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列依次正确的是AX、Y、Z、TBY、X、Z、TCX、Y、T、ZDY、X、T、Z10我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是A族元素，关于铊的性质推断值得怀疑的是A能生成3价的化合物B
39、铊既能与强酸反应，又能与强碱反应CTl(OH)3的碱性比Al(OH)3强DTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物11依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为A18B32C50D6412有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。（1）写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是_13A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高
40、价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、P、Li。（1）A、B元素形成酸酐的化学式_N2O3、N2O5。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式_2Li2H2O（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_。PH3NH3。14在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答：（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正
41、确的是ALi跟过量O2反应生成Li2O2BLiOH加热时，不会分解CLi遇浓H2SO4不发生钝化DLi2CO3加热时，分解成Li2O和CO2（2）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。（3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_，具有_性，证明这一结论的离子方程式是_（4）若已知Be2C4H2O2Be(OH)2CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_15下表是元素周期表的一部分：周期族AAAAAAA23 （1）表中元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，它的_（填酸、碱）性比元素的最高价氧化物对应水化物的_（填强、弱）。（2）位于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子
42、数多1个，该元素是表中的_（填编号），该元素与元素形成的化合物的电子式是_，其中的化学键是_键；该元素与元素形成的化合物中，元素显_价。（3）设计一个简洁试验证明元素与的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。 元素周期律和元素周期表 总课时数科目高一运用时间主备人_运用人_学生姓名课题名称其次节元素周期律和元素周期表第一课时预习目标：1、初步驾驭原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性改变。2、相识元素性质周期性改变是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培育透过现象看本质的科学方法。重点难点：元素各性
43、质的周期性改变规律。自主预习一、元素周期律原子序数是其数值等于。活动探究1、请将课本11页表中所缺内容补充完整 2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析找寻其中规律，完成课本12页三个图表。细致视察图表，试回答下列问题：(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的改变？ (2)试思索影响原子半径的因素有哪些：a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的改变？ (3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的改变？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？ 3、什么是元素周期律?它是由哪位科学家
44、发觉的？ 思索：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性改变即元素周期律的实质是什么？ 巩固练习1.在下列元素中，最高化合价数值最大的是()A.NaB.MgC.ClD.S2.原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而渐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素的最高化合价3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的缘由是？()A.元素原子的电子层数呈周期性的改变B.元素原子的核外电子排布呈周期性的改变C.元素的化合价呈周期性的改变D.元素的原子半径呈周期性的改变4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高化合价比Y大5、下列有关元素递变状况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多B、N、O、F的最高正化合价依次上升C、Al、Si、P的原子半径依次增大D、B、C、N的最高正化合价依次上升主备人_运用人_学生姓名课题名称其次节元素周期律和元素周期表其次课时预习目标：1、相识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间