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1、高三化学一轮复习铝及其化合物专题强化卷一、单选题（共16题）1下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(共16题）ABCD2下列物质的说法正确的是A小苏打：Na2CO3B碳铵：(NH4)2CO3C刚玉的主要成分为：Al2O3D明矾：KAl(SO4)23物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定4下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是A既可以电解熔融的，也可以电解熔融的B既可以电解熔融的，也可以用氢
2、气或还原来冶炼铝C在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化5化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A铝热反应常用于治炼或焊接金属 B油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D煤的气化、液化属于化学变化6化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸B泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火C铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应D“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理7下列除杂方法中，能达到目的的是选项混合物成分(括号内为杂
3、质)除杂方法A()依次通过饱和溶液、浓硫酸B将缓慢通过热的固体混合物C溶液()通入适量氯化氢气体D溶液()先加过量溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸AABBCCDD8下列物质性质和用途都正确且匹配的是选项用途性质A醋酸可浸泡水垢并除去水垢醋酸易挥发、具有刺激性气味B可用于制造指南针是碱性氧化物C氢氟酸在玻璃器具表面标注记号HF是易挥发、易溶于水的一元酸D铝合金材料广泛用作门窗等铝合金表面有一层致氧化膜，耐腐蚀且质轻AABBCCDD9已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量
4、的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是物质的量之比为12物质的量之比是31质量之比是21质量之比是41ABCD只有10下列实验中实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将氯气通入到紫色石蕊溶液中溶液变红氯气溶于水显酸性B向AlCl3溶液中滴加氨水至过量先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴未落下来Al2O3的熔点比金属Al的熔点高D向盛蔗糖固体的烧杯中滴加浓硫酸固体由浓硫酸具有吸水性AABBCCDD11下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于
5、稀硝酸：B向溶液中通入过量制：C向溶液中加入过量的HI溶液：D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成12电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950 970C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说法中不正确的是 A熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性B阳极产物主要是CO2，电极反应为C + 2O2-=CO2 + 4e-C阴极产物是铝液，电极反应为Al3+ 3e -=AlD总反应为2Al2O3 +3C 4Al+ 3CO213下列解释事实的化学用语正确的是A向溶液中通入：B电解溶液：C铅蓄电池放电时的正极反应式：D向氨水
6、中滴加少量溶液：14下列指定反应的离子方程式正确的是A湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNONOC明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OH-Al32SO=2BaSO4Al(OH)3D通入酸性溶液中：15下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是A化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液
7、反应16对下列叙述的评价合理的是选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液AABBCCDD二、综合题（共4题）17铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广
8、泛。完成下列填空：(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法_(用方程式表示)。(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_(用方程式说明)；写出Al(OH)3的电离方程式_。 (3)明矾(KAl(SO4)212H2O)的水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中离子浓度大小顺序为_。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。_(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下： Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s
9、) 3AlCl(g) + 3CO(g) 1486 kJ 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ 写出反应的化学平衡常数表达式K=_，升高温度，K_(填增大、减小、不变)。 写出反应达到平衡状态的一个标志_；结合反应、进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作_。 将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_ mol/(Lmin)。18某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、
10、OH-、Cl-，取该溶液做以下实验：观察溶液外观， 溶液有颜色； 取少量该溶液加入Ba(NO3)2溶液， 无现象；取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：（1）检验溶液中阴离子的离子方程式为_。（2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为_。（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_mol。19下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7gcm3660.4
11、良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：（1）推断该金属的一种用途是_。（2）该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想_；验证方法_；实验现象_；实验结论_。20铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是_（填字母号）。a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来（2）铝和氧化铁反应的化学方
12、程式是_。（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。实验序号操作及现象i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_。i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_。ii中生成O2的化学方程式是_。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4参考答案1B【分析】铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属的活动性比铝
13、要弱，才可以从它们的化合物中把金属还原出来。【详解】A铝的活动性大于铁，所以铝与氧化铁能够发生铝热反应，故A不选；B镁的活动性大于铝，所以铝粉与氧化镁不能组成铝热剂，故B可选；C铜的活动性小于铝，所以铝与氧化铜能够发生铝热反应，故C不选；D钒的活动性小于铝，所以铝与能够发生铝热反应，故D不选；故选B。2C【详解】A小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B碳铵是碳酸氢铵的俗称，故B错误；C刚玉的主要成分为熔沸点高、硬度大的氧化铝，故C正确；D明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，故D错误；故选C。3D【详解】A由于铜有良好的导电性，铜常用于制导线，故A正确；B氮气的化学性质不活泼，氮气常用作保护气，故B正确；
14、C由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，二氧化碳常用于灭火，故C正确；D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，不是铝的化学性质比铁稳定，故D错误；故选D。4D【详解】A熔融的不导电，不可以用电解熔融的方法冶炼铝，应该电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A项错误；BAl的还原性较强，不能被氢气或还原，B项错误；C冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；D熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子，发生还原反应，而失电子，发生氧化反应，D项正确；故选D。5C【详解】A铝热反应操作设备简单，由于反应放出大量热量，置换出来的金属
15、以液态形式存在，故常用于治炼或焊接金属，A正确；B油脂在碱性条件下水解时，由于水解产生的高级脂肪酸能够与溶液中的碱发生中和反应，使酯的水解反应正向进行，故比酸性条件下易水解，且水解产生的盐是制取肥皂的主要成分，因此可用于制作肥皂，B正确；C糖类中的单糖、低聚糖及油脂都不属于天然高分子化合物，C错误；D煤的气化、液化过程中都有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，D正确；故合理选项是C。6D【详解】A柠檬汁中含有酸性物质，能够和铁反应，不能用铁桶贮存柠檬汁，而铝在浓硫酸中会钝化，以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；B电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，故B错误；C铅蓄电池充电时原
16、电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应，故C错误；D“暖宝宝”原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能；水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，应用了电化学原理，故D正确；故选D。7A【详解】A饱和碳酸氢钠能与二氧化硫反应生成二氧化碳，而二氧化碳不反应，故A正确；B可以与、反应，B错误；C可以与、反应，C错误；D会引入新的杂质，D错误。故选A。8D【详解】A用醋酸除去水垢是因为醋酸的酸性比碳酸强，故不选A；B四氧化三铁能用于制造指南针，是因为四氧化三铁具有磁性，可指示方向，故B错误；CHF溶液与反应生成易挥发的，所以氢氟酸可在玻璃器具表面标注记号，故
17、C错误；D铝合金材料广泛用作门窗，是因为铝合金表面有氧化铝致密保护膜，铝合金耐腐蚀、密度小，故D正确；选D。9D【详解】因为等量的铝和足量的盐酸或氢氧化钠反应生成等量的氢气，所以取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，说明硅和氢氧化钠反应放出的氢气与铁与盐酸反应放出的氢气量相等，根据反应方程式分析，1mol硅反应生成2mol氢气，1mol铁产生1mol氢气，则铁和硅的物质的量比为2:1，质量比为4:1。故选D。10C【详解】A次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、强氧化性；因此将氯气通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
18、，故A错误；B氢氧化铝属于两性化合物，氢氧化铝能够溶于强碱溶液如氢氧化钠生成偏铝酸盐，但是其不溶于弱碱如一水合氨，因此向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，产生白色氢氧化铝沉淀，故B错误；C氧化铝的熔点高，包裹在铝的外面，则熔化的铝不会滴落，故C正确；D蔗糖在浓硫酸的作用下，分子中的氢和氧原子按照2:1的比例以水的形式脱出，剩余碳，因此固体由白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；故选C。11D【详解】A磁性氧化铁为，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：，A项错误；B向溶液中通入过量制同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B项错误；C溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离
19、子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：，C项错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成， 将氧化成，自身被还原成，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D项正确；答案选D。12A【详解】略13C【详解】A向溶液中通入，是弱酸，是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，选项A错误；B镁离子会和氢氧根离子生成沉淀，正确的离子方程式为，选项B错误；C铅蓄电池的正极材料是，放电过程中会转化为，选项C正确；D不溶于弱碱，应生成沉淀，反应的离子方程式为，选项D错误；答案选C。14D【详解】A湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为单质碘：Cl2+2I-2
20、Cl-+I2，A错误；BNO2通入水中制硝酸：3NO2H2O=2H2NONO，B错误；C明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba24OH-Al32SO=2BaSO4AlO2H2O，C错误；D通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸：，D正确；答案选D。15D【详解】A 化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；B 确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；C CO2+H2O H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液
21、显酸性，故C正确；D 铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。16C【详解】A乙酸乙酯水解时，按酯化时的原路返回，酯化时，酸脱羟基，则在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O，而乙醇中不含，A评价不合理；B明矾和漂白粉都可用于水的净化，前者水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物，用于净水，后者杀菌消毒，作用原理不同，B评价不合理；C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为二者发生相互促进的双水解反应，从而生成氨气，降低肥效，C评价合理；D新制的Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸发生中和反应，悬浊液溶
22、解，与乙醛共热产生砖红色沉淀，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和乙醛，D评价不合理；故选C。17Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O或Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+AlO2- + H2O 酸 c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) 铝离子水解呈酸性，Al3+ + H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氢根水解呈碱性HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，两者水解相互促进，平衡向右进行，因此出现沉淀与气体 增大 压强不变(合理即可)
23、 催化剂 0.06 【分析】(1)氧化铝属于两性氧化物，可以与盐酸，也可以与氢氧化钠反应；(2) 氢氧化铝分解吸热，生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，起到阻燃作用；氢氧化铝是两性氢氧化物；(3)明矾电离出的铝离子能够水解呈酸性，碳酸氢根水解呈碱性，两者水解相互促进；(4) 根据化学平衡常数表达式书写K的表达式；该反应为吸热反应，结合平衡移动的影响因素分析判断；根据平衡状态的特征和标志分析解答；将反应+反应得：Al2O3(s) + 3C(s) 3CO(g) +2Al(l)，据此分析判断AlCl3的作用；Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) 属于气
24、体质量的增加的反应，结合气体总质量的增加量计算出AlCl的物质的量，再结合化学反应速率=计算。【详解】(1)氧化铝属于两性氧化物，可以用盐酸，也可以用氢氧化钠除去铝片表面的氧化膜，反应方程式为Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O或Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O，故答案为Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O或Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O；(2) 氢氧化铝受热分解吸热，同时生成的氧化铝熔点高，覆盖在可燃物表面，起到阻燃作用，氢氧化铝分解的方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O，氢氧化铝是两性氢氧化物，电
25、离方程式为Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+AlO2- + H2O，故答案为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+AlO2- + H2O；(3)明矾(KAl(SO4)212H2O)属于强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，是因为铝离子水解呈酸性，Al3+ + H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氢根水解呈碱性HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，两者水解相互促进，平衡向右进行，因此出现沉淀与气体，故答案为酸
26、；c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)；铝离子水解呈酸性，Al3+ + H2OAl(OH)3+3H+，碳酸氢根水解呈碱性HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，两者水解相互促进，平衡向右进行，因此出现沉淀与气体；(4) 反应.Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) 1486 kJ的化学平衡常数表达式K=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，故答案为；增大； 反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，气体的压强不变等；反应+反应得：Al2O3(s) + 3C(s) 3CO(g) +2Al(l)
27、 1346 kJ，说明AlCl3在炼铝过程中是催化剂，故答案为压强不变(合理答案均可)；催化剂；设生成的AlCl的物质的量为x，Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) 气体质量的增加量 3mol 138g x 27.6g则=，解得：x=0.6mol，则AlCl的化学反应速率=0.06mol/(Lmin)，故答案为0.06。18Ag+Cl-=AgCl c(Fe3+) = c(Al3+)=0.1 mol/L ，c(Cl-) = 0.6 mol/L 0.01 mol 【详解】观察溶液外观，溶液有颜色，则一定含有Fe3+，因此一定不存在CO32-、O
28、H-；取少量该溶液加入Ba(NO3)2溶液，无现象，说明不存在SO42-，根据溶液显电中性可知一定存在阴离子Cl-，所以不能存在Ag+；根据图像可知加入氢氧化钠立即产生沉淀，所以不存在H+，沉淀达到最大值以后继续加入氢氧化钠，沉淀开始减少，但不完全消失，说明还含有Al3+。剩余沉淀是氢氧化铁，物质的量是0.01mol，则氢氧化铝沉淀是0.02mol0.01mol0.01mol，根据离子守恒可知溶液中铁离子、铝离子分别是0.01mol、0.01mol，根据电荷守恒可知氯离子的物质的量是0.06mol。（1）溶液中阴离子是氯离子，检验溶液中阴离子的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl。（2）根据以上
29、实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为铁离子：0.01mol0.1L0.1mol/L、铝离子：0.01mol0.1L0.1mol/L、氯离子：0.06mol0.1L0.6mol/L；（3）若取以上溶液100 mL，加入足量氨水后过滤，得到0.01mol氢氧化铁和0.01mol氧化铝，将所得沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁和氧化铝，根据原子守恒可知所得固体残留物的物质的量为0.01mol2+0.01mol20.01mol。19用于制电线或实验室制氢气等 强 该金属的活动性比铁强 取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢
30、 都有气泡放出，被测金属产生气泡更快 被测金属的活动性比铁强 【详解】(1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成气泡，因此可以作导线，也可以用来制取氢气等；(2)由于金属X可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强；(3)为了证明X和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应；如一种猜想：该金属的活动性比铁强；验证方法：取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢；实验现象：都有气泡放出，被测金属产生气泡更快；实验结论：被测金属的活动性比铁强。20 b 2Al+Fe2O32Fe+Al
31、2O3 Fe2+、Fe3+ NaOH溶液 2H2O22H2O+O2（Fe3+作催化剂也可）【解析】（1）a反应吸热、放热与反应条件没有必然关系，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，a错误；b铝热反应中，由于铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，b正确；答案选b；（2）铝与氧化铁发生的铝热反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色，说明溶液中含有铁离子；向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明加入双氧水后，溶液中亚铁离子被氧化成铁离子，所以溶液由浅红色变为深红色，铁离子能催化双氧水分解生成氧气，则溶液中铁元素存在形式为Fe2+、Fe3+，根据分析可知，铁元素在溶液中存在形式为：Fe2+、Fe3+；铁、氧化铁都不与氢氧化钠溶液反应，而铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液检验样品中是否含Al单质；ii中双氧水在铁离子催化作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。