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1、高三化学一轮复习物质的检测备考刷题卷一、单选题（共16题）1在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，下列仪器可用来灼烧硫酸铜晶体的是ABCD2下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是ABaCl2溶液B酸性高锰酸钾溶液C澄清石灰水DNaOH溶液3向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 氯水 氯酸钾 氯化钠 四氯化碳ABCD4已知转化关系，下列叙述错误的是A反应和互为可逆反应B反应中I2既作氧化剂又作还原剂C反应中IO作氧化剂D检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋5下列说法正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明
2、该固体一定含B检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质C实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜D海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等。6下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A闻气味B观察颜色C倒入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入集气瓶中7只用一种试剂，将NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质的溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液DNaOH溶液8现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份100mL溶液进
3、行如下实验：(1)第一份加入溶液有沉淀产生(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L(标准状况下)；(3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A一定有B不能确定是否有C一定有、D一定无、9固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：下列说法正确的是A该固体中一定没有K2SO4B溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+C该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3D固体W中，n(SiO2)：n(C
4、u)4：310某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是A一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NOB一定不含 CrO、SO、Mg2+、NOC可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NOD一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO11某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、C
5、l-、中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定含有Na+、Cl-、B肯定不含Ca2+C不能确定是否含有Fe2+D肯定含有、12下列关于常见有机物的说法错误的是A乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C油脂属于酯类，不能使溴水褪色D淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应13某溶液中含有较大量的Cl-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是滴加Mg(NO3)2溶
6、液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD14下列说法不正确的是A鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯B鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C检验淀粉在稀硫酸中水解程度可直接向反应液中滴入碘水，若不变蓝则已完全水解D检验淀粉水解产物可在反应液中加入溶液，再滴加5滴溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存
7、在。该白色粉末可能为A、B、C、D、16已知还原性I-Fe2+。某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH、SO、CO、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (提示：CCl4的密度比水大，难溶于水，碘的四氯化碳溶液为紫红色)A该溶液X中可能含有Fe3B该溶液X中可能含有Cl-、Na+C该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸二、综合题（共4题）17NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：（1）写出电解饱
8、和食盐水的化学方程式_。（2）氯原子的最外层电子排布式为_，氯离子核外有_种运动状态不同的电子。（3）氯气压缩成为液氯属于_变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是_。用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（m
9、L）500565005550057则上述碘水中碘单质的浓度为_mol/L，假定碘水的实际浓度为1.0210-3mol/L,则实验的相对误差为_(保留两位小数)。18某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 _(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)19SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为N
10、H3和CO2，请写出CO2的电子式_。反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数_个（用NA表示）。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_（2）NSR（NOx储存还原）工作原理
11、：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O20某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO45
12、H2O样品，制备流程如下：(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为_。(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是_。(3)为测定所得CuSO45H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400molL-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2+4I-=2CuI+I2； 2+I2=+2I-。配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。计算
13、出样品中CuSO45H2O的质量分数_。(写出计算过程)参考答案1A【详解】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，需要灼烧胆矾使之失去全部结晶水，坩埚可用于灼烧硫酸铜晶体、使用坩埚能防止加热时固体颗粒溅出。A满足；答案选A。2B【详解】A盐酸的酸性大于亚硫酸和碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，CO2和SO2均不与氯化钡溶液反应，无现象，不能鉴别，故A不选；B二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，而二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液不褪色，可以鉴别，故选B；CCO2和SO2均属于酸性氧化物，都能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀，无法区分，故C不选；DCO2和SO2均属于酸性氧
14、化物，都能与氢氧化钠溶液反应，但没有现象，不能鉴别，故D不选；故选B。3C【详解】氯水和氯化钠的溶液中均含有氯离子，能和Ag+生成AgCl沉淀，所以溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl。选C4A【详解】A根据转化关系可知，反应和的条件不同，不属于可逆反应，故A错误；B反应中碘在碱性环境下反应生成碘离子和碘酸根离子，碘元素的化合价既升高又降低，碘既做氧化剂又做还原剂，故B正确；C酸性环境下，反应中IO中碘元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂，故C正确；D由题给信息可知，酸性条件下发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2
15、O，碘遇淀粉变蓝，可以鉴别，故D正确；故选A。5D【详解】A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体可能含 、或者两者都有，故A错误；B检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+，可能含有Fe2+，不能确定铁粉未变质，故B错误；C实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L 0.1mol/L160g/mol=16.0g硫酸铜，故C错误；D海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角，故D正确；故答案：D。6D【详解】A氧气和二氧化
16、碳都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法区分，故A错误； B氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用观察颜色的方法区分，故B错误；C氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，但是没有现象，也不能区分氧气和二氧化碳，故C错误；D将燃着的木条伸入集气瓶中，盛有氧气的木条剧烈燃烧，盛有二氧化碳的木条熄灭，故可以区分两种气体。故D正确；故答案为D。7C【详解】ABaCl2与三种物质均不发生反应，不能鉴别，故A不选；BAgNO3与NH4Cl、KCl均产生白色沉淀，无法区分，故B不选；CBa(OH)2与NH4HCO3反应生成白色沉淀和气体，与NH4Cl反应生成气体，与KCl不发生反应，现象各不相同可以鉴别，故C选；
17、DNaOH与NH4HCO3、NH4Cl均生成气泡，无法区分，故D不选；故选：C。8C【详解】(1)第一份加入溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl-、中的一种或几种，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L(标准状况下)，该气体为NH3，其物质的量为，则溶液中的物质的量为0.05mol，由于加入NaOH溶液无沉淀产生，说明溶液中一定不含Mg2+；(3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀的质量减小，说明溶液中含有、，BaSO4的质量为2.33g，其物质的量为，BaCO3的质量为4.30g-2.33
18、g=1.97g，其物质的量为，则溶液中含有0.01mol和0.01mol，且一定不含Ba2+；溶液中含有0.01mol、0.01mol和0.05mol，根据电中性原理，可以推测出溶液中还一定含有，且溶液中一定不含Mg2+、Ba2+，由于的物质的量不确定，所以溶液中可能含有K+，答案选C。9D【分析】气体X通过过量石灰水，产生1.00g固体Y为碳酸钙，X为CO2，固体Y为CaCO3，则W中一定存在Na2CO3，根据碳元素守恒，Na2CO3CaCO3，Na2CO3的质量为1.06g；4.32g固体X加过量NaOH溶液后，剩余的1.92g固体Z为Cu，则溶解的2.40g固体为SiO2；液体X加新制氯
19、水、KSCN溶液后呈血红色，液体X至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，结合Cu有剩余，则液体X中一定不存在Fe3+，可能是铜与Fe3+反应而使溶液不存在Fe3+，或者是溶液中只含Fe2+；固体W中至少存在Fe2O3和FeO中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，固体W中一定存在Na2CO3、Cu、SiO2，至少存在Fe2O3和FeO中的一种，由此分析解题。【详解】A液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，焰色反应为紫色，可能是加入的硫氰化钾造成的，该固体中不确定是否有K2SO4，故A错误；B根据分析，溶液X中一定含有的阳离子为H+、Na+，至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，无法确定液体
20、X中是否存在Cu2+，故B错误；C根据分析，该固体W中一定含有Cu、SiO2、Na2CO3，至少存在Fe2O3和FeO中的一种，不一定只有Fe2O3，故C错误；D根据分析，固体W中，Cu的质量是1.92g，SiO2的质量为2.40g，若X中不含铜离子，n(SiO2)：n(Cu)=：=4：3，由于不确定X溶液中是否含有铜离子，故D正确；答案选D。10A【分析】某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，其中一定不含CrO，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验，向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明
21、一定不含SO，向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，证明一定含NH、Al3+，一定不含Mg2+，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol/L，c(NH)+3c(Al3+)=4mol/L，溶液中阴离子一定含SO、Cl-、NO，2c(SO)+c(Cl-)+c(NO)=4mol/L，判断一定不含K+，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，据此分析判断。【详解】由分析知，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO，一定不含 CrO、SO、Mg2+、K+，故选：A。1
22、1B【分析】向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，则一定含、，一定不含Ca2+、Fe2+；过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为第一步滴加过量盐酸引入了Cl-，因此不能确定原溶液是否含Cl-，根据溶液呈电中性，可能含阴离子，一定含阳离子Na+。【详解】A由分析可知一定含阳离子Na+，可能含有Cl-和，A错误；B由分析可知一定不含Ca2+，B正确；C由溶液呈无色可知一定不含Fe2+，C错误；D由分析可知肯定含有，可能含有，D错误；答案选B。12C【详解】A乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体，苯难溶于Na2CO3溶液，所以乙醇、
23、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分，故A正确；B正丁烷的二氯代物有1,1-二氯丁烷、1,2-二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷、2,2-二氯丁烷、2,3-二氯丁烷，共6种结构，故B正确；C植物油含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖，油脂酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，故D正确；选C。13D【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】
24、Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是，故合理选项是B。14D【详解】A乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化或能与溴发生加成反应，从而使溶液褪色；而乙烷中不含碳碳双键，不能发生如上的反应，所以不能使溶液褪色，故A不选；B蚕丝的成分为蛋白质
25、，在灼烧时有烧焦羽毛气味，人造丝(一种黏胶纤维)则无，所以可用可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝，故B不选；C淀粉遇碘变蓝，所以检验淀粉在稀硫酸中水解程度可直接向反应液中滴入碘水，若不变蓝则溶液中无淀粉，即完全水解，故C不选；D溶液，再滴加5滴溶液，碱不足，则无法检验淀粉水解的产物（醛基），应在碱性条件下检验，故选D。答案选选D15B【详解】A、都与稀硫酸反应，稀硫酸足量时没有固体剩余，A错误；B不溶于水，、都与稀盐酸反应，且有气体生成；加入足量稀硫酸时，稀硫酸与反应：，该反应有气体生成同时有沉淀生成，B正确；C不溶于水，与足量稀盐酸反应：(足量)，有气体生成，不溶于稀盐酸，加稀盐酸后仍有
26、固体剩余，C错误；D、中加入足量稀硫酸会有气体生成，但无固体存在，D错误。故选：B。16C【分析】由实验流程可知，加入过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层为紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有Cl2还原生成的Cl-，所以向该溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明Cl-存在于原溶液中。另一份加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO，Z的焰色反应呈黄色说明含有Na+
27、，但不能确定原溶液中是否含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明一定含有K，加入NaOH溶液并加热能产生气体，该气体只能是氨气，说明原溶液中含有NH。因溶液中各离子浓度相同，根据电荷守恒分析原溶液中存在SO和Cl-，综合以上分析，溶液X含有I-、Fe2+、K、NH、SO和Cl-，据此分析解答。【详解】A根据以上分析可知，溶液X中不含有Fe3+，故A错误；B根据以上分析可知，溶液X中不含有Na+，故B错误；C根据以上分析可知，溶液X中含有I-、Fe2+、K、NH、SO和Cl-，可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D由于原溶液含有SO，滴加BaCl2溶液只产生硫酸钡沉
28、淀，沉淀不溶于稀盐酸，故D错误；答案选C。172NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 3s23p5 18 物理 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1 10-3 mol/L -1.96% 【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；（2）氯原子核外电子数为17，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；核外每一个电子的运动状态都不同；（3）气态压缩成为液态属于物理变化，浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，氯气与氨气反应生成NH4Cl和氮气，化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素化合价由0-1价，N元素化合价由-3价0价，转移电子数为6e-
29、；（4）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，用氯气标定碘水中碘单质的含量达到滴定终点时溶液的蓝色会褪去，据此判断；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘水中碘单质的浓度，（测定值-理论值）理论值100%计算相对误差。【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，故答案为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2；（2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为3s23p5；18；（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓
30、氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的化学方程式和电子转移的方向和数目表示为，故答案为物理；（4）根据5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= =510-4mol，c(I2)= 1 10-3 mol/L，实验的相对误差=100%= -1.96%，故答案为溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1
31、 10-3 mol/L； -1.96%。184.0%【详解】因为氢氧化镁加热会分解，所以所得0.40g固体为MgO，m(Mg)= m(MgO)=0.40g=0.24g，硬铝中镁的质量分数=，故答案为：4.0%。19 24NA 2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4 BaO 81 415NO4NH33O2 【分析】(1)二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；涉及反应为为8NH3+6NO27N2+12H2O，结合方程式判断；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；涉及反应为2NH3+
32、H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此计算；(2)由图a可知储存NOx的物质是BaO；第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为11，结合电子得失相等配平。【详解】(1)二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故答案为；NH3还原NO2过程中涉及的反应为8NH3+6NO2
33、7N2+12H2O，由方程式可知若还原产物比氧化产物少1mol，即生成还原产物(N2)4mol，氧化产物(N2)3mol，则有8molNH3参加反应，转移电子24mol，总数为24NA，故答案为24NA；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4，故答案为2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4；涉及反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反应中n(H2SO4)=v1c110-3mol，n(NaOH
34、)=v2c210-3mol，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，则n(NH3)=(2v1c110-3-v2c210-3)mol，则m(CO(NH2)2)=(2v1c110-3-v2c210-3)mol60g/mol=(0.06v1c1-0.03v2c2 )g，尿素溶液中溶质的质量分数是100%=%，故答案为%；(2)由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO，故答案为BaO；第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa
35、(NO3)2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是81，故答案为81；在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为11，可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O，故答案为415NO+4NH3+3O2。203Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O 防止硝酸挥发及分解 250mL容量瓶、胶头滴管 98.43% 【分析】经过溶解，电池铜帽中Zn被溶解，而铜不溶，过滤后滤渣主要含铜，经过溶解，Cu被硝酸氧化为Cu2+，经过蒸
36、发浓缩、冷却结晶析出CuSO45H2O晶体。【详解】(1)由分析知，溶解中，Cu被硝酸氧化，对应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，强电解质HNO3、Cu(NO3)2可拆写成离子形式，改写后得对应离子方程式为：3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O；(2)由于硝酸受热易挥发易分解，故反应温度不能过高，此处填：防止硝酸挥发及分解；(3)由固体样品配制溶液时，需要用到以下仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故此处填250 mL容量瓶、胶头滴管；该实验测定样品纯度时采用了连续滴定法，可采用关系式法进行计算，由题目所给方程式得关系式：2Cu2+I22，则n(CuSO45H2O)=n(Cu2+)=n(Na2S2O3)= 0.0400 mol/L25 mL10-3 L/mL=0.0100 mol，CuSO45H2O的纯度w(CuSO45H2O)= =98.43%。