离子反应（第一课时）.docx

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1、离子反应（第一课时）离子反应（其次课时） 教学目标概览 （一）学问目标 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。 （二）实力目标 1、培育学生试验实力和视察实力。 2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。 3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。 （三）情感目标 1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。 2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合

2、教学过程： 设问下列物质中：CH3COOHHClNaOHHNO3Cu(OH)2AgCl Na2CO3C2H5OHH2OFeSO2石墨 （1）属于强电解质的是。 （2）属于弱电解质的是。 （3）属于非电解质的是。 （4）在溶液中主要以离子形式存在的是。 答案：（2）（3）（4） 引入因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 板书四、离子反应 1、离子反应：有离子参与的反应叫离子反应。 试验请四位同学分别做试验： 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 硫酸溶液中滴加硝

3、酸钡溶液 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 设问分别发生什么现象？ 三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式） 这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区分？ 用试验证明试验中Cu2+和Cl反应前后没有改变。层层深化，引导学生从现象分析本质。 演示动画（Ba2+SO42-=BaSO4） 板书2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 我们如何书写这些离子方程式呢？ 板书4、离子方程式的书写步骤（以试验一为例） 写：写出正确的化学方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 改：易溶的强电解质改写成离子

4、形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 删：删去两边相同的离子：Ba2+SO42=BaSO4 查：检查（质量守恒、电荷守恒） 探讨“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？ 回答不正确，虽然是质量守恒，但不满意电荷守恒。 小结书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 应当改写成离子形式的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学

5、式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 设问这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？ 小结后得出离子反应方程式的意义。 板书3、离子反应方程式的意义： 揭示离子反应的实质。 不仅表示肯定物质间的某个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。 探讨为什么试验四中的复分解反应不能进行？ 讲解并描述上述Ba2+SO42=BaS

6、O4离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+Cl=AgCl离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。 设问HCO3+OH=CO32+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？ 探讨中和反应是一种特别的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 小结酸碱中和反应的实质是H+OH=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。 练习写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫

7、酸铜溶液 分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键改写。 请同学们写符合Cu2+2OH-=Cu(OH)2的两个化学方程式，培育逆向思维实力。 布置作业P18习题一、2、3习题二、三、离子反应（第三课时） 教学目标概览 （一）学问目标 1、驾驭离子反应的发生条件。 2、能娴熟书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会推断溶液中离子能否大量共存。 （二）实力目标 1、培育学生自学实力和总结概括学问的实力。 2、培育学生抽象思维实力和全面分析问题的实力。 3、培育学生运用旧学问去理解新问题的实力。 （三）情感目标 1、培育学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学

8、生学会从个别到一般，又从一般到个别的相识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点：离子能否大量共存。 教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合 教学过程： 指导阅读课本第16页离子反应发生的条件 提问复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 回答复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必需在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。 例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （3）生成难电离物

9、质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O 提问生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何改变？ 回答离子浓度减小。 板书五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来推断。 练习1、推断下列离子反应能否发生，说明理由。 （1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液 （3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、推断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明缘由 A

10、、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2=CuS+SO42 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O 板书六、将离子方程式改写成化学方程式 讲解并描述能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H存在，应选择强酸，但要留意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2HS2H2S）；如有OH，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、

11、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。 板书H强酸 OH可溶性强碱 酸根离子钾、钠、铵盐 金属阳离子强酸盐 练习将下列离子方程式改写成化学方程式 （1）2HS2H2S（2）CO32+2H+=H2O+CO2 （3）Cu2+2OHCu(OH)2（4）Zn+2H+=Zn2+H2 过渡接下来探讨本节最终一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ 板书七、关于离子大量共存问题： 讲解并描述离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 练习推断下列各组离子能否大量共存 ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-K+CK+、MnO4、Cl、H+ DH+、Cl-、

12、Na+、SO32-EK+、S2、Cl、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、 拓展1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存； 2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等； 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等； 4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。 5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。 练习下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C ApH=1的溶液中

13、Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+ DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+ 布置作业P19习题五、六 离子反应 班级：高一（）班姓名：学号：成果：专题二其次单元离子反应（第三课时）1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式FeHCl离：ZnH2SO4离：CuOH2SO4离：Fe2O3HCl离：FeCuSO4离：Mg(OH)2HNO3离：Cu(OH)2H2SO4离：NH3H2OHCl离：NaHCO3HCl离：NaHCO3NaOH离：CH3COOHCa(OH)2离：CH3COO

14、HCaCO3离：CH3COOHNa2CO3离：NaOH溶液中通入少量CO2离：NaOH溶液中通入过量CO2离：Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液离：HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液离：2、除杂题（用离子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）FeSO4（CuSO4）Na2CO3（NaOH）NaHCO3（Na2CO3）3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不行变更）2HCO2H2O3HFe3Cu2SO42Cu(OH)2CO2CO32HCO3CO32Ca22OHCaCO34、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能变更）（1）（）2（）（）2（）

15、BaSO42H2O（2）（）Ca22（）CaCO3（）（3）Cu2（）Ba22（）BaSO4Cu(OH)2（4）（）3HFe3（）三、推断题5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：ABCDEF。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式6、在某一混合溶液中，经检测含有Na、Fe3、Cl三种离子，有Na质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3质量为多少g？解： 7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐

16、溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？解： 离子反应、离子方程式 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验

17、中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两

18、个反应式表示的含义是否一样？ 3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页