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1、-1-四川省遂宁二中四川省遂宁二中 20202020 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题时间：时间：9090 分钟分钟分数：分数：100100可能用到的相对原子质量：C-12H-1Mg-24Cl-35.5O-16Al-27N-14Cu-64一一 选择题选择题(每小题只有一个正确选项，共 20 小题，其中 1-15 每小题两分，16-20 每小题 3 分，共 45 分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可
2、以利用铝热反应来冶炼 Fe、Cr、Mn、V 等稀有金属2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；芒硝和碱石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.3.下列说法正确的是A.溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷B.胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法C.实验室制备Fe(OH)3胶体时,若向沸水中滴加1mL 1mol/L的FeCl3，所得胶粒会少于0.001NA,主要是因为 FeCl3水解难以彻底D.土壤的保
3、肥作用与胶体的吸附有关4.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.01molMg 在 CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.02NAB.2 molL-1的 Na2CO3溶液中,含有 CO32、HCO3和 H2CO3总共 2NA个C.氯气是常见的氧化性单质，每有 1mol Cl2参加反应时转移的电子为 2 NAD.2.6gC2H2含有的阴离子数为 0.1NA5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量Al(OH)4溶液中 NH4、Na、Cl、HB.在能使 PH 试纸变蓝的溶液中 Na、K、CO32、NO3C.在由水电离的 OH浓度为 10-13的溶液中 NH4、Na、SO42
4、、ClD.滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4、K、Cl、I-2-6.下列各反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33OHAl(OH)3B.过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO24H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H3Fe34H2OD.将铜屑加入 Fe3溶液中：2Fe3Cu2Fe2Cu27.下列洗涤或除杂方法正确的是残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤用饱和食盐水除去 H2S 气体中的 HCl 杂质做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A.B.C.D.8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的
5、是ABCD用乙醇提取碘水中的 I2测量 Cl2的体积过滤用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同10.下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O11.浓
6、度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)：B水电离出的c(H+)：通电-3-C 和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D 和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)12.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有硫酸根离子B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na、无 KD滴加稀 NaOH 液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变
7、蓝原溶液中无 NH4+13.在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是A配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约 0.1mL 浓盐酸，以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失B配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度C定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D浓 H2SO4稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料B.明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效C.电解 MgCl2饱和溶液，因 Mg
8、2+的浓度足够大，可制得金属镁D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到 MgCl2固体15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过下列反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A.AlN 中氮的化合价为+3B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C.AlN 的摩尔质量为 41 gD.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂16.向物质 X 中逐渐加入(或通入)Y 溶液，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是-4-ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YC
9、a(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D17.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有 Na2S 溶液的中持续通入 CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有 NaHCO3溶液的中持续通入 H2S 气体至过量现象同实验资料：CaS 遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是 CaCO3B中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS+2H+C实验中 CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2=CO32+H2SD由实验和不能比较 H2CO3和 H2S 酸性的强弱
10、1836.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有体积为 22.4 LD所得溶液的溶质质量分数：w36.5c1 000100%19.某强氧化剂 XO（OH）2+被 Na2SO3还原。如果还原 0.0024mol XO（OH）2+用去 30mL 0.2mol/L-5-的 Na2SO3溶液，则 X 元素被还原后的价态是A.+2B.+1C.0D.-1
11、20.温度为T1时，将气体 X 和气体各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0下列说法正确的是A反应 0 4 min 的平均速率(Z)0.25 mol(Lmin)1BT1时，反应的平衡常数K11.2C其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大D其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K24，则此反应的H0二二 填空题填空题(分为 4 个小题，共
12、 55 分)21.（每空 2 分，共 14 分）(1)向 NaHSO4溶液中滴加 NaHSO3溶液的离子反应方程式为：，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：。(2)向 1L 1mol/L 的 NH4Al（SO4）2溶液中滴加 2.25L 等浓度的 Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：。(3)向含 FeI2和 FeBr2各 1mol 的混合液中通入氯气 2.5 mol，离子反应方程式为：。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中 H2能将 NO3还原为 N2。上述反应的离子方程式为_。(5)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量
13、。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(6)Fe 的一种含氧酸根 FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。22.（每空 2 分，共 12 分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出 CO2和 Na2O2反应的化学方程式：_。（2）某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：_。-6-（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中 B 的作用是_，D 的作用
14、是_。（4）将足量的 Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3、S2、HCO3-、CO32、Na，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。23.(每空 2 分，共 14 分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和 CO2在 120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入 CO2与 NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中 NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A 点的正反应速率 v 正(CO2)
15、_(填“大于”“小于”或“等于”)B 点的逆反应速率 v 逆(CO2)，NH3的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为 21 的 NH3和 CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3molL-1)2.43.44.86.89.6-7-上述反应的焓变：H_0，熵变S_0(填“”“”或“=”)。下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_。A.
16、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.混合气体中 NH3与 CO2的浓度之比不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.v 正(NH3)=2v 逆(CO2)根据表中数据，列出 25.0时该反应的化学平衡常数的计算式 K=_(不要求计算结果)，该反应温度每升高 10，化学平衡常数就变为原来的_倍。24.(除最后一空 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分)蛋白质中含有 C、H、O、N、S 等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是_；基态硫原子的价电子排布式为_。(2)KSCN 是检验 Fe3+的试剂之一，与
17、 SCN-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。1 mol CN-中含有的键的数目为_。(3)蛋白质分子中氨基(NH2)氮原子的轨道杂化类型是_；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：=_gcm-3(列出计算式即可)。-8-高 2020 级 10 月学月考试化学卷化学卷答案答案1-51-5DADAB6-106-10DBBDB1 11-151-15BBB
18、CB16-2016-20CCDCD2 21(1(每空每空 2 2 分，共分，共 1414 分分)(1)HHSO3=H2OSO2Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(2)2NH4+9OH-+2Al3+4SO42-+4Ba2+=4BaSO4+2NH3H2O+Al(OH)3+AlO2-+2H2O(3)4I-+4Fe2+2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3+Br2+10Cl-催化剂(4)2 NO3+5H2=N2+2OH-+4H2O(5)H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-(6)4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O2 22 2(每空每空 2 2 分，共分，共 12
19、12 分分)(1).2CO22Na2O22Na2CO3O2(2).合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸钠(3).干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入 C装置与 Na2O2反应，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4).S2、HCO3-Na、CO32-2323(每空每空 2 2 分分，共共 1212 分分)(1)大于75%(2)C、D2 24 4(除最后一空除最后一空 3 3 分外分外，其余每空其余每空 2 2 分分，共共 1515 分分)(1)NO3s23p4(2)CO2或 N2O2NA(3)sp3K、Cr(4)