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1、20092009 届届湖南省雅礼中学高三第四次月考湖南省雅礼中学高三第四次月考化学试卷化学试卷考生注意：本试题分 I 卷、II 卷，21 道小题，满分 100 分，时量 90 分钟可能用到的相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27N-14Fe-56Cl-355Br-80H-1O-16C-12S-32第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题 3 分，共 48 分）1利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A耐腐蚀性B还原性C热传导性D延展性2下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不
2、正确的是A分散质微粒都可透过滤纸B两种分散系都有丁达尔现象C加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁D氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性3下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转 180，再倒过来，看是否漏水配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度可用 FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的 pH，需先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时
3、，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近滴定管装液前，应该检查是否漏水ABCD4已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2O Cu（OH）2+CO2 次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2 CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是ACu（OH）2 CuCO3 CuSBCuCO3 Cu（OH）2 CuSCCuS CuCO3 Cu（OH）2DCuS Cu（OH）2 CuCO35制取 Fe（OH）2并使之能久存，可
4、采取的操作有：加入一些植物油，溶解 FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量 CCl4，向 FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是ABCD6下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42PH=11 的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的 H+浓度 C（H+）=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使
5、石蕊变红的溶液中：Fe3+，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2ABCD7在 25时，有 80g 饱和 Ba（OH）2溶液，向其中加入纯 BaO 粉末 a g，反应后温度恢复到 25，下列有关该溶液的说法正确的是A溶液中 c（Ba2+）将增大B溶液的 pH 将增大C溶液中 Ba2+总数将减少D溶液中 c（OH）减少8在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X+Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A若 X 为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X 为气态C在平衡混合物中加入少量 Z，则平衡向左移动D压强变
6、化对该平衡没有影响9将 4g 铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为 4 g，原合金中铁的质量分数最接近A30%B47%C53%D70%10某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加 1 molD均减少 1 mol11将 1mol H2（g）和 2mol I2（g）置于某 2L 密闭容
7、器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0,并达到平衡。HI 的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积12如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）；H0 平衡状态的影响（21pp），图中 Y 轴可以表示的涵义是：A体系中物质 L 的百分含量B体系中总的气体分子数目C气体混合物的平均相对分子质量D气体混合物的密度13下列各选项中所述的两个量，
8、前者一定大于后者的是A将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的量BpH=10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度C物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中 NH4的物质的量浓度D相同温度下，10mL 01mol/L 的醋酸与 100mL 001mol/L 的醋酸中 H+的物质的量14某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度。有关的叙述正确的是AH2的电离方程式为：H22H2O2H3O 2B在该酸式盐溶液中 c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）CH的水解方程式为 HH2OH3O2D在该酸式盐溶
9、液中 c（Na）c（H）c（OH）c（H）15 将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 V2，则下列叙述正确的是A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的 pH 一定等于 216 向 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl23 36 L 全部被还原，测得溶液中 c（Br-）c（Cl-），则
10、原 FeBr2溶液的物质的量浓度是A075 mol/LB15 mol/LC2 mol/LD3 mol/L第卷二、填空题（本题包含 17、18、19 三道小题，共 22 分）17（8 分）在 T时，水的离子积为 KW1012，在此温度下，将 pHa 的盐酸溶液 VaL与 pHb 的 Ba（OH）2溶液 VbL 混合：（1）由数据可以判断 T25（填“大于”、“小于”、“等于”）；理由是：。（2）若所得混合液为中性，且 ab10，则 VaVb为；（3）若所得混合液的 pH10，且 a2，b12 则 VaVb为。18（8 分）反应 aA（g）bB（g）cC（g）d D（g）在容积不变的密闭容器中达到
11、平衡，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为 ab。则（1）平衡时 A 与 B 的转化率之比是。（2）若同等倍数地增大 A、B 的物质的量浓度，要使 A 与 B 的转化率同时增大，（ab）与（cd）所满足的关系是（ab）（cd）（填“”“=”“”或“没关系”）。（3）设定 a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁 4 个相同的容器中 A 的物质的量依次是 2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B 的物质的量依次是 1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B 的转化率由大到小的顺序是（填容器序号）
12、。19（6 分）海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：（1）由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时，MgCl26H2O 晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是（2）电解无水 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却（选填代号）。AH2BN2CCO2DO2三、实验题（本题包含第 20 小题，共 16 分）20（16 分）有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。实验报告（一）实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测
13、定（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_，（三）实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。（四）实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、_、_。（五）按实验顺序填写实验步骤：（中和滴定法）_、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、_、用标准盐酸滴定至终点。当滴定至溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色时停止滴定。在相同条件下重复二次。（六）数据处理及问题讨论：1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_。2、取 a 克样品，配置 100mL 溶液，取 20mL 待测液，用 C mol/L 的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸 VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：。四、推断题（本题包含第 21 小题，共 14 分）21（14 分）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，请回答：（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为；乙为。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为。（2）单质 B 一定是_。写出丙的电子式：。（3）写出有关反应方程式沉淀丁不溶于过量盐酸时，写出 A+NaOH 的反应：_沉淀丁能溶于过量盐酸时，写出化合物乙与过量盐酸反应的方程式：_