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1、2008-20092008-2009 学年学年度度石家庄二中第二学期高一期中考试石家庄二中第二学期高一期中考试化学试化学试卷卷注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 120 分，考试时间为90 分钟。可能用到的相对原子质量H1O16Na23S32Fe56Cu64第卷（选择题共 63 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分共 45 分。）1下列五组物质互为同素异形体的是（）16O2和18O2H2SiO3和 H4SiO4O2和 O3H2O 和 H2O2金刚石、石墨和 C60红磷和白磷A只有B只有C只有D只有2某元素的最外层有 2
2、个电子，该元素：（）A一定是金属元素B最高化合价一定为+2 价C一定是A 族元素或是 HeD无法确定属于哪类元素3下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是（）ACH4和 Cl2BCO2和 HICH2O 和 CS2DNH3和 H2O4已知，氯元素有两种同位素35Cl 和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是 35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl 和37Cl 的原子个数比约为（）A3：1B1：1C1：3D1：45下列各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是（）ACaCl2、HClBMgCO3、Na2SCKOH、NaClDH2O、NH36三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一
3、对共用电子对相联，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A7 个B9 个C19 个D不能确定7应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC只有D8同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧
4、气，转移电子数之比为（）A4：3：2：1B4：2：2：1C4：1：1：1D2：2：1：19一定物质的量的 SO2和 NaOH 反应，所得溶液中含 Na2SO3与3NaHSO的物质的量之比为 3：5，则参加反应的 SO2和 NaOH 的物质的量之比为（）A1：2B8：11C8：13D3：510A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是 a-b，L 层电子数是 a+b。则 A.B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）ABA2BB3A2CA3B2DAB211CO2气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所
5、装的试剂应该是（）A（1）NaOH（2）浓 H2SO4B（1）浓 H2SO4（2）NaOHC（1）NaHCO3（2）浓 H2SO4D（1）浓 H2SO4（2）Na2CO312Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的 Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A3：2：1B2：4：1C2：3：1D4：2：113已知 A 和 B 是前四周期同主族元素，在周期表中 A 在 B 的上方，A 和 B 的原子序数分别是 m、n，则下列关系式一定错误的是（）An=m+8Bn=m+26Cn=m+18Dn=m+3214下列
6、关于物质性质变化的比较，不正确的是：（）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F-Cl-I-15下列实验报告记录的实验现象正确的是（）二、选择题（本题包括 6 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题 3 分，共 18 分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要错选一个，该小题就为 0 分）16短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 36，原子最外层电子数之和为 14。A 与 C 同主族，B 与 D
7、 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质BD 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IVA 族CA、C 的最高价氧化物均为离子化合物D四种元素的原子半径：ABDC17对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在23COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在24SOC先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在24SOD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸
8、白色沉淀消失，一定大量存在2Ba18下列物质中有氧离子存在的是（）ASO2BK2O2CBaODNa2CO319下列有关 H2O2的叙述中错误的是（）A3%的 H2O2溶液在医疗上用作消毒杀菌剂BH2O2很稳定，只有加入 MnO2才能使它分解CH2O2可用作漂白剂，是因为 H2O2具有氧化性DH2O2的水溶液具有弱酸性，所以它可使滴有酚酞的 NaOH 的溶液褪色20下列图示所示的元素属于氧族元素的是（）ABCX3115D2188Y21有 a、b、c、d 四瓶不同物质的溶液，它们分别是 Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为 0.2molL1）。为
9、了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表 1 所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是（）Aa 是稀硫酸Bb 可能是 Na2CO3溶液Cc 是 Ba(OH)2溶液Dd 是 MgCl2溶液第卷（非选择题共 57 分）三、填空题22（8 分）下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素的最高价是负价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧 60%，回答下列问题：ADBEC（1）A 是元素。D 位于第周期，第族。（2）B、C、E 最高氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是（用 化学式表示），
10、气态氢化物的稳定性顺序是（用化学式表示）23（17 分）现有八种非零族短周期元素 ah 的有关性质的数据如下：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.099最高化合价或最低化合价+1-1-3,+5+3-2,+6+3+1-1又已知这八种元素中原子半径最大的元素和原子半径最小的元素在元素周期表上相邻。请根据元素周期律推断出这八种元素，并填写下列空白（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示！）（1）请在下列表格中画出周期表的边缘（按发现了 112 号元素计，不必单独考虑镧系、锕系），并在此周期表中用元素符号标出 a-h 的位置（2
11、）请画出的 h 原子结构示意图。（3）八种元素中，其气态氢化物最稳定的是（填分子式）（4）f、g 两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是A将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应B比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C将空气中长期放置的这两种元素的块状单质放入热水中D将这两种元素的单质粉末分别和水反应，并滴入酚酞溶液（5）f 的最高价氧化物与 h 的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式。24（13 分）在下图所示的转化关系中 A、B、C、D、E、F、G、H、I 均为常见物质。已知 B、D 都是淡黄色固体，且 A 与 D 可反应生成离子化合物 I，B 与 I
12、 的相对分子质量相同。请完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，F，H。（2）写出 C 的电子式：写出 H2O2的电子式：（3）用电子式表示 I 的形成过程。（4）写出 BC、EF 的化学反应方程式：BC，EF。四、实验题25（14 分）某化学课外活动小组测量含有 SO2的空气中 SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以 N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）请写出用 Na2SO3与浓硫酸反应制取 SO2的化学方程式收集 SO2最好用（填写收集的方法）。（2）混合气体进入
13、反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（3）反应管内出现_现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得 SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是（填一种即可）。（5）若碘溶液体积为 a mL，浓度为 c molL-1，N2与 O2的体积为 b mL（已折算为标准状况下的体积）。用 c、a、b 表示 SO2的体积百分含量为：。五、计算题26（5 分）请写出用 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2的化学方程式。用18.4 molL-1的浓 H2SO420 mL 和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到 100mL，所得24SO浓度为 3.18 molL-1，试求溶液中 CuSO4的物质的量浓度为。