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1、20072007 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试理科综合能力测试（化学部分）（化学部分）第卷（选择题，每小题 6 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16S 32Fe 56Cu 64Zn 657.2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是A.纶 第七周期B.镭 第七周期C.铼 第六周期D.氡 第六周期8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液，将 10 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水
2、中B.欲制备 Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别 KCl、AlCl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子B.HS-和 HCl 均是含有一个极性键的 18 电子粒子C.CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 molOD162中含中子、质子、电子各 10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向 10 mL 0.01
3、mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0 时，c(H+)110-2mol/LB.V（NaOH）10 mL 时，不可能存在 c(Na+)O(HC)O(C242242 ccC.V（NaOH）10 mL 时，c(H+)110-7mol/LD.V（NaOH）10 mL 时，c(Na+)O(HC)O(C)(Na42242 ccc11.25时，水的电离可达到平衡：H2O=H+OH-;H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H
4、+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH 不变12.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的 Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中 Li 被氧
5、化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A.充电时，电池的负极反应为 LiC6-e-=Li+C6B.放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低第卷26.（14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单
6、质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为；XW 的电子式为；Z 元素在周期表中的位置是。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明。（4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）。27.（19 分）奶油中
7、有一种只含 C、H、O 的化合物 A。A 可用作香料，其相对分子质量为 88，分子中 C、H、O 原子个数比为 2：4：1。（1）A 的分子式为。（2）写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式：。已知：ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H2OA 中含有碳氧双键，与 A 相关的反应如下：（3）写出 AE、EF 的反应类型：AE、EF。（4）写出 A、C、F 的结构简式：A、C、F。（5）写出 BD 反应的化学方程式：（6）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为 86 的化合物 G，G 的一氯代物只有一种，写出 G 的结构简式：。AG 的反应类型为。28.（19 分）二氯化二硫（S2Cl
8、2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110140与硫反应，即要得 S2Cl2粗晶。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成 HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B 中反应的离子方程式：；E 中反应的化学方程式：。（3）C、D 中的试剂分别是、。（4）仪器 A、B 的名称分别是、，F
9、的作用是。（5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是，在 F中可能出现的现象是。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。29.（14 分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。已知：SO2+2Fe3+2H2OSO2-4+2Fe2+4H+Cr2O2-7+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。（2）若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式：。（3）煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为L，制得 98的硫酸质量为t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是kJ。