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1、2007-20082007-2008 学年度山东省实验中学高三第一次诊断性测试学年度山东省实验中学高三第一次诊断性测试化化 学学 试试 卷卷说明：1本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：C 12O 16Al 27Ca 40第卷（选择题共 54 分）一选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）123592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U 的说法正确的是（）A23592U 原子核中含
2、有 92 个中子B23592U 原子核外有 143 个电子C23592U 与23892U 互为同位素D23592U 与23892U 互为同素异形体2下列说法不正确的是（）A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法DKCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3A、B 都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物 AB2。由此可得出的正确判断是（）AA、B 可能在同一周期BA 在 B 的前一周期CA 肯定是金属元素DA 可能在第三周期的A 或A4设阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢
3、原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含 Al3+数一定为 0.1NA5在 1L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(SO42-)=2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为（）A2.0 molL1B1.5 molL1C1.0 molL1D0.50 molL16一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为 30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于 15
4、%，则原溶液的密度为（）A小于水的密度B等于水的密度C大于水的密度D无法确定7现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（）A加水稀释成 100 mLB加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1的 NaOH 溶液D加入 10mL 0.01molL1的 HCl 溶液8下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2OC氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD铝片跟氢氧化钠溶液反
5、应：Al+2OH-+2H2O=Al(OH)4-+H29据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）AFe2e-Fe2+B2H2OO24e-4OH-C2H+2e-H2D4OH-4e-2H2OO210对于 2SO2+O22SO3,H0 的反应，下列说法中正确的是（）A当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态B当生成 O2的速率与生成 SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态C温度一定，若 SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同D只有当外界条件改变，使逆正vv，才能引起上述化学反应的
6、平衡状态发生移动11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液的 pH 增大的是（）1AKClBNaOHCNa2SO4DH2SO412常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码甲甲乙乙在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙13强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（
7、aq）H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)；H=-Q1kJmol-1HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；H=-Q2kJmol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）AQ1Q257.3BQ1Q257.3CQ1Q2=57.3D无法确定14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2
8、(g)4Fe(OH)3(s)；H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)；H015将下列 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)316下列各溶液中，微
9、粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL-1Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH5 的混合溶液：c（Na）c（NO3）17下列各组离子，一定能大量共存的是（）A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量 Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42
10、-、Cl-D由水电离出的 c(H+)=110-12molL1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+1824mL0.05molL-1的 Na2SO3恰好与 20mL0.02molL-1的 K2R2O7溶液完全反应，则 R 元素在还原产物中的化合价为（）A0B+2C+3D+6第卷（非选择题共 46 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 35 分）19（4 分）某学生想把 AlCl3溶液和 Na2S 溶液混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）_，制取 Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示)_。20（5 分）
11、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15.00 mL，共收集到 224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。（1）判断：甲是_溶液，其物质的量浓度为molL-1。（2）实验中所发生反应的离子方程式为_。21（8 分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮1气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJmo
12、l-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H=-543 kJmol-10.5H2(g)0.5F2(g)HF(g)H=-269 kJmol-1H2(g)0.5O2(g)H2O(g)H=-242 kJmol-1肼和NO2反应的热化学方程式_。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：。（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3（Y：钇）的 ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导 O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代
13、表汽油。电池的正极反应式为_；放电时固体电解质里的 O2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）。22（8 分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的 CaCO3质量的测定如下，需配制0.1molL-1的 HCl 和 0.1molL-1的 NaOH 溶液；每次取一粒(药片质量均相同)0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20.00mL 蒸馏水；以酚酞为指示剂，用 0.1molL-1的 NaOH溶液滴定，需用去 VmL 恰好完全反应；加入 25.00mL0.1molL-1的 HCl 溶液。（1）为使测定结果准确，至少需要滴定两次。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序（填编号）：_。（2）配制 0.1
14、molL-1的 HCl 溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶外，还需要的有_(填仪器名称)。（3）写出有关的化学方程式_。（4）每片胃药中含碳酸钙的质量是g（假设滴定过程中消耗 NaOH 溶液的平均体积为 VxmL）。23（10 分）如下图（a）为持续电解饱和 CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A 为电流表），电解一段时间后，从图（b）1 小时起将 CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。（2）电解时 F 极发生反应，电极反应式为_；E 极的电极反应式为_；
15、电解的总化学方程式为_。（3）电解池中产生的现象：。三计算题（本题包括 2 个小题，共 11 分）24（5 分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从增加到。（2）将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。25（6 分）已知反应 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的 K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 molL-1,c(CO2)=0.01 molL-1，则（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO 的转化率是多少？