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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 年高考化学培优补差优化训练年高考化学培优补差优化训练-化学反应的热效应化学反应的热效应一、选择题1下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolBH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolCC(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=11035 kJmolDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=22200 kJmol2下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A铝与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O 与 N
2、H4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列属于热化学方程式的是AC+O2CO2BH2+CuOH2O+Cu QCH2(气)+Cl2(气)=2HCl+QDC(固)+O2(气)=CO2(气)+3935kJ4下列反应属于吸热反应的是A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5下列说法中，正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应6下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小
3、烧杯B若用 50mL 055mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 050mo1L1的盐 酸 和50mL 050mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网7已知 36 g 碳在 64 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则 C 与 1mol O2反应生成 CO 时的反应热H 为AY kJ/mol
4、B(10XY)kJ/molC(5X05Y)kJ/molD(10XY)kJ/mol825、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 2268kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A、CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-7258kJ/molB、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+14516kJ/molC、2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）H=-2268kJ/molD、CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-7258kJ/mol9已知：1 mol H2分子中
5、化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol10根据热化学方程式(101 KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-2972
6、3KJ/mol分析下列说法不正确的是A S的燃烧热为29723KJ/molB S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于29723KJC S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于29723KJD 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量11已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=5716 KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H的说法中正确的是A该反应H 大于 0BH=5716 KJ/molC该反应可表示 36g 液态水分解的热效应D该反应中化学计量数表示分子个数12下列各项与反应热的
7、大小无关的是A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位二、填空题http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网13室温下，将 2g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 836kJ 的热量，写出 C6H6燃烧热的热化学方程式。若 lg 水蒸汽转化成溶液水放热 244kJ，则室温下 C6H6完全燃烧生成 1mol 水蒸气时的燃料热为。1414CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有。15热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)H=-5716kJ/mol 表示的意义是
8、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=16火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量的热。已知 04mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成 N2和水蒸气放出256652KJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又知 H2O(g)=H2O(l)H=44KJ/mol，则 16g 液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。17化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(
9、g)297KJ即 HI 键的键能为 297KJmol1，也可以理解为破坏 1mol HI 键需要吸收 297KJ 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol1）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断 CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测 CBr 键的键能范围_CBr 键能 RBr RCl RF（4）不赞同，H2O 的熔沸点高于 H2S 是因为水分子间存在氢键，与键能无关。