《3教案（铁和铁的化合物 第1课时）doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3教案（铁和铁的化合物 第1课时）doc--高中化学 .doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第二节第二节铁和铁的化合物铁和铁的化合物教学目标教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生掌握铁离子的检验方法。教学重点教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点教学难点二价铁和三价铁的相互转化。课时安排课时安排二课时教学方法教学方法实验法、.对比法、归纳法教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH 溶液、盐酸、稀 H2SO4、FeCl2溶液、KSCN 溶液。2 酒精灯、酒精喷灯、干
2、燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。3投影仪、胶片若干。教学过程教学过程第一课时第一课时导入导入（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）师师请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。生生银白色，具有金属光泽。师师好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。投影投影铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980 年世界生
3、产生铁 5.05 亿吨，钢 7.18 亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996 年，我国钢产量超过 1 亿吨，跃居世界首位。从公元 1 世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。师师 看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。板书板书第二节铁和铁的化合物一、铁的性质师师请同学们打开元素周期表，要能够说出 Fe 元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。学生看书后回答学生看书后回答Fe 位于第四周期族，最外层有 2 个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3 价。Fe 元素在地壳中
4、含量居第 4 位，仅次于铝。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网师师铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。板书板书1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。师铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习 Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。板书板书2.化学性质(1)铁跟非金属的反应师师在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非
5、金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。演示实验演示实验 47指导同学们观察实验现象。生生我们可以观察到，铁丝在 Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。思考思考：燃烧是否必须有氧气参加？答案答案：不一定。像 Cu、Fe 均可以在 Cl2中燃烧，Mg 可以在 CO2中燃烧师师铁丝在 Cl2中燃烧生成的棕色烟，是 FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。板书板书2Fe+3Cl2点燃2FeCl3投影练习投影练习下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是()A.NO3、NH4、Fe3+、Na+B.NO3、Ag+、Cl、K+C.Cu2+、SO24、H、ClD.H
6、+、Na+、Cl、Ba2+解析解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与 Cl形成沉淀答案答案 D师师除此之外，Fe 还能跟 S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过 Fe 跟 S 的反应，请同学们给出反应方程式。生生Fe+SFeS师师请同学们标出 Fe 跟 Cl2、S 反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。生生Fe 与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在 Fe 跟 Cl2的反应里，Fe 原子失去 3 个电子变成3 价的 Fe。在 Fe 跟 S 的反应里，Fe 原子失去 2 个电子变成2价的 Fe。讲述讲述在这两个反应中，Cl2、S
7、是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。问题探究问题探究：O2跟 Cl2、S 相比，氧化性如何呢？生生因为 Fe 在 O2中燃烧生成的是 Fe3O4，Fe 有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较 S 强。小结小结并板书并板书Fe 与强氧化剂反应生成 Fe3+，与弱氧化剂反应生成 Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成 Fe3O4。板书板书（2）铁跟水的反应师师在常温下，Fe 跟 H2O 不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网是水和空气里的 O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第
8、四节学习。那么，在高温下，Fe 能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。演示实验演示实验 58师师活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和 H2，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是 Fe3O4。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。（学生回答，教师补充并板书）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,H2O 为氧化剂。师师你们在初中还学过铁的哪些性质？生生与酸反应板书板书（3）铁与酸的反应师师我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。板书板书与非氧化性酸反应师师我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反
9、应，请同学们写出这两个化学方程式。生Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2板书板书其反应实质是：Fe+2H+=Fe2+H2板书板书与氧化性酸反应师师Fe 与氧化性酸（如稀 HNO3）反应生成 Fe3+，但如果 Fe 过量，Fe3+会与 Fe 反应生成 Fe2+。其反应的化学方程式是：板书板书Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3）3NO+2H2O（Fe 不足）3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)22NO+4H2O(Fe 过量）讲解讲解分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是 H（2H2e=H2），而氧化性的酸则不同（如浓 H2
10、SO4起氧化性的是6 价的 S），一般与金属反应不产生 H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓 H2SO4、浓 HNO3。板书板书（4）铁跟盐溶液的反应师师铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe 放入 CuSO4或 CuCl2溶液中的离子方程式。板书板书Fe+Cu2+=Fe2+Cu投影练习投影练习将质量为 m g 的铁片放入 CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为 n g，被氧化铁片
11、的质量是()A.8（mn）B.8(nm)C.7(mn)D.7(nm)解 析：Fe 与 CuSO4反 应 析 出 的 铜 将 覆 盖 在 铁 的 表 面 使 其 增 重，从 反 应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 来看，有 56 g Fe 被氧化，则增重 6456=8 g，现已知增重(nm)g，则被氧化的铁片的质量是：8)(56mnhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案答案：D.师师Fe 还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。板书板书Fe+2Fe3+=3Fe2+投影练习投影练习在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的
12、Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3+和 Cu2+的物质的量之比为()A.145B.514C.72D.27答案答案：D小结小结本节课重点讲铁的化学性质。布置作业布置作业1.举例说明铁有哪些化学性质？2.课本 92 页一、1；二、1、4板书设计板书设计第二节铁和铁的化合物一、铁的性质一、铁的性质1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。2化学性质：（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成 Fe3+，与弱氧化剂反应生成 Fe2+。3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+SFeS（2）与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O44H2（3）与酸反应a.与非氧化性酸反应Fe+2H+=Fe2+H2b.与氧化性酸反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O（Fe 不足）3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（Fe 过量）（4）与某些盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+