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1、高二年级化学第一学期测试题|高二年级第一学期工作计划高二网权威发布高二年级化学第一学期测试题，更多高二年级化学第一学期测试题相关信息请访问高二网。着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的苦痛中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于苦痛不会变更什么。大范文网高二频道为你整理了高二年级化学第一学期测试题，希望对你有所帮助！一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)1.水是最珍贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4时，纯水的pH=7B.温度上升，纯水中的c(H+)增大，c(OH)减小C.
2、水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目削减B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73.下列水解的离子方程式正确的是()A.NH4+H2ONH3•H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+4.某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒
3、量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定试验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.在电解水制取H2和O2时，为了增加溶液的导电性，经常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、*和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.
4、310-91.610-94.210-10依据上述表格中的数据，推断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4=2H+SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分实力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH39.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中肯定能大量共存的是()A.由水电离产生的c(H+)=1012mol•L一
5、1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2、ClD.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH10.下列有关说法正确的是()A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=
6、7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)12.下列五种烃2-*丁烷2，2-二*丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的依次排列的是()A.B.C.D.13.能说明0.1mol•L1的NaHA溶液肯定呈酸性的是()A.某温度下，测得溶液的pH7，则H2A是弱酸;若pH=17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()A.乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=CuB.电解过程中装置丙的溶液pH无改变C.向甲中通
7、入适量的HCl气体，可使溶液复原到电解前的状态D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19.将pH为5的硫酸溶液稀
8、释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为()A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1120.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(
9、Na+)c(OH-)二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)21.(1)下列各组物质：金刚石和C60H、D和T乙烷和已烷CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_。(2)请写出2，3-二*丁烷的结构简式：(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：22.现运用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。.试验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用
10、酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数1234V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。(5)指出他的计算的不合理之处：_;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=_
11、g/100mL。(结果保留四位有效数字)23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。(1)甲池是_装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是_。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)。A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO324.()室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积
12、混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：试验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组状况分析，如何推断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法推断(3)从丙组试验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的依次是(4)分析丁组试验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的
13、电离方程式是：H2B=H+HB-HB-H+B2-回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(III)已知：25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=110-9。(6)医学上进行消化系统的X射线*时，常运用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍旧是平安的，BaSO4不溶于酸的缘由是(用溶解
14、平衡原理说明)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，假如忽视洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的改变，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_mol/L。一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B、上升温度会加快化学反应速率，其缘由是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2.下列电离方程式书写不正确的是()A、2H2OH3O+OH-B、H2SH+HS-C、NaHSNa+HS-D、HCO3+H2OH3O+CO32-3
15、.已知反应，则反应的H为()A.B.C.D.4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列依次是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入肯定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A.AgNO3Ag2OB.NaOHNaOHC.NaCl盐酸D.CuSO4Cu(OH)26.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(O
16、H-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更平安。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子8.室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗
17、KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol•L-1A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1107D.110-79.下列叙述正确的是()A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.若在阴极旁边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B.若在阳极旁边的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、多项选择题(本题包
18、括10小题，每小题有1-2个正确答案)11.下列关于过程推断的方向的说法中错误的是()A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于全部的反应过程12.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性改变如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%13.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
19、()A.110-7mol•L-1B.110-12mol•L-1C.110-2mol•L-1D.110-14mol•L-1.14.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是()A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2OH+OH-15.下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;p
20、H=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A.由水电离的c(H+)：=B.将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：16.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，在相同的温度、压强条件下，将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应起先时SiCl4为1mol，则达到反
21、应平衡时，汲取的热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应汲取热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应17.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的推断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol
22、•L-118.在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-19.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，上升反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c
23、2(H2O)，平衡常数为K2，则()A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大B、K2K1C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)c2(CO)20.下列叙述正确的是()A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+
24、c(OH-)三、填空题21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为22.(1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。NaCl：阴极：阳极：总反应离子
25、方程式：。(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：23.采纳惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)(1)若两极分别放出和，电解质可能为(2)若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为(4)若既无也无放出，则电解质可能为24.已知AgCl犯难溶于水和酸的白色固体，
26、Ag2S犯难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：(2)白色固体转化为黑色固体的缘由是：五、计算题25.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)(2)25时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。(3)95时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满意的关系是26.25时，假如取0.1mol•L-1HA
27、溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的改变不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的缘由是(用离子方程式表示);(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“”、“”、“”或“=”);(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的依次排列(填序号)27.有一*盐晶体，其化学式为M(NO3)x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶
28、液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：(1)金属M的相对原子质量及x、y值。(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积改变忽视不计)。28.某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入干净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管23次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整滴定管尖嘴使之充溢溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE.调整液面至“0”或“0”以下刻度，登记读数F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并登记滴定管液面的刻度。就此试验完成填空：(每空2分)(1)正确操作步骤的依次是(用序号字母填写)_;(2)上述B步骤操作的目的是_;(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_;(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_;(5)推断到达滴定终点的试验现象是_;(6)若称取肯定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。