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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2009 浙江高三模拟试题汇编化学反应速率和平衡1 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；H acC正反应一定是吸热反应，且 T2T1Db 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比接近 133(温州市高三第二次温州市高三第二次“八校联考八校联考”)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=a kJ/mol（a0）反应达到平衡后，测得 c(CO):c
2、(CO2)=3:2。下列说法正确的是A反应放出的热量为 0.2 a kJB平衡时 H2O 的转化率为 40%C若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D若将容器的体积压缩为 1 L，有利于该反应平衡正向移动4(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍 下列叙述中不正确的是(c)A平衡向逆反应方向移动BabcdCz 的体积分数增加DX 的转化率下降http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网5(浙江淳安
3、县 08 届高三上学期三校联考)气态可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题(1)、温度 T1T2(2)、压强 p1p2(3)、mnpq(4)、正反应为反应(填“放热”或“吸热”)Daan（1）（2）（3）（4）吸热（每空 2 分）6、(温州市十校联合体高三联考温州市十校联合体高三联考)（6 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线 X 和
4、 Y，其中曲线表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前 10min 内用 NO2表示的化学反应速率v(NO2)mol/(Lmin)；反应进行至 25min时，曲线发生变化的原因是。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25min时还可以采取的措施是。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的 N2O4答案（1）Xb 和 d(2 分)（2）0.04加入了 0.4molNO2(2 分)（3）BD(2 分)7、(温州市十校联合体高三联考温州市十校联合体高三联考)一定条件下，可逆反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)；H0
5、，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是ABCD8、(温州市十校联合体高三联考温州市十校联合体高三联考)下列叙述正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在 CCl4、PCl3、HCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多9(0808 年年
6、3 3 月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是A4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);H0B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0C H2(g)+I2(g)2HI(g);H0D C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H010.(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g）2C（g）。若
7、维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C 气体的体积为 50%，则下列推论正确的是(BD)A原混合气体的体积为 1.5VB原混合气体的体积为 1.25VC反应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.5VD反应达到平衡时，气体 B 消耗了 0.5V11、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)如图所示，当关闭阀门 K 时，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H”
8、、“”或“=”）。答案（1）aa7100%；增大（2）2；1（3）（每小题各 2 分）13(浙江九所重点中学高三年级调研考试)如图，在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A和 2 mol B，起始时容器体积为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)B(?)x C(g)；H0http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网平衡时 A、B、C 的物质的量之比为 134，C 的物质的量为 y mol。根据题中数据计算，x _、y _；如图，在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达
9、平衡），平衡时容器中 C 的物质的量为 z mol。由于反应物 A、B 的状态未知，则 z 和 y 的大小也不确定，请在下表中填入 A、B 的状态与 z、y 的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B 是否为气态z与y的大小关系M(B)与 M(C)的大小关系（M 表示摩尔质量）AB是不是z y前面的结论与此无关答案 x 2y 1.6（4 分）分）（A、B 的状态合起来算一格，每格的状态合起来算一格，每格 1 分，共分，共 6 分）分）是是z y前面的结论与此无关不是是z yM(B)M(C)14(08 学年度杭州学军中学高三年级第二次月考学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)某温度
10、下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，H0。下列叙述正确的是（B）A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大15(08 学年度杭州学军中学高三年级第二次月考学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（C）A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10
11、 s 时，Y 的转化率为79.0%MN（）（）气体的平均相对分子质量0时间t0（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)16(舟山中学舟山中学 2008 学年第学年第二次月考二次月考)下列叙述正确的是A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在 CCl4、PCl3、HCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多17(20082008 浙大附中理综模拟考试浙大附中理
12、综模拟考试)在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(C）A.pH 增大，HClO 浓度减小B.pH 减小，HClO 浓度增大C.pH 增大，HClO 浓度增大D.pH 减小，HClO 浓度减小18(20082008 浙大附中理综模拟考试浙大附中理综模拟考试)、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B 的起始物质的量均为 2mol，.C、D 的起始物质的量分别为 2mol 和 6mol。以下叙述中不正确的是（C）A、两途径最终达到平衡时，体系内混
13、合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率 vA等于途径的反应速率 vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的 1/219、(浙江省开化中学浙江省开化中学 08 年年 1 月高三模拟月高三模拟)将相等物质的量的 CO 和 H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO 的转化率为 25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A46B23C11.5D5.7520、(浙江省开化中学浙江省开化中学 08 年年 1 月高三模拟月高三模拟)一定条件下，可逆反应 C(
14、s)+CO2(g）2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、B、C、D、21(浙江省开化中学浙江省开化中学 08 年年 1 月高三模拟月高三模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3液化分离可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动