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1、高三化学教案：分散系教学设计高一化学教案：分散系及其分类教学设计 高一化学教案：分散系及其分类教学设计 一、教学目标 1、学问与技能： （1）了解分散系的定义及其分类； （2）驾驭胶体的性质，重点驾驭丁达尔效应这特性质； （3）了解胶体的应用。 2、过程与方法： 学会用试验、视察等方法获得信息，结合上节课的分类，对学问进行一个分类，通过比较的方法，对所获得信息进行加工，归纳总结出新的学问。 3、情感看法与价值观： 通过试验激发学生学习化学的爱好和情感，培育学生细致视察、仔细思索、主动探讨的探究精神。 二、设计思路 本节课是高一化学必修1其次章第一节其次课时内容分散系及其分类。本节课我将通过列表
2、格对比的方法，巩固学生对溶液、胶体、浊液的区分，以及懂得如何鉴别它们。为了能顺当突破本节课的重难点，我将从引导学生联系实际，让他们通过生活中常见的分散系的例子，胶体的例子，来相识胶体，驾驭胶体的重要性质。化学是一门以试验为基础的学科，加上高一的学生还是新奇心比较强，所以做好“科学探究”中的三个探究试验也是比较关键，让学生通过视察试验现象、分析试验现象，培育学生的试验探究实力。 三、教学重点、难点： 胶体的概念及性质 四、教学打算 CuSO4溶液、饱和FeCl3溶液、泥水、蒸馏水、稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水、激光笔、铁架台、酒精灯、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 五、教学方法：试验探究法，视察法，
3、引导启发式教学 六、教学过程 【复习引入】同学们，上节课我们学习了“简洁分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法？（学生齐答。）在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆下是怎样分类的呢？（师生一起回顾。）在这棵树中，纯净物这个分支发育得特别好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。这节课让我们一起来学习分散系及其分类。 【板书】二、分散系及其分类 【提问】什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，仔细最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。 【生】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。它的组成是分散质和分散剂。 【
4、板书】1、分散系 （1） 概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 （2） 组成：分散质和分散剂。 【师】（展示实物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？ 【生】CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。 【师】对，特别好。在我们生活中常见的分散系还有许多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。 【过渡】我们举的这
5、些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。我们知道物质有三态，假如按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？ 【生】九种 【师】对。现在大家思索下，尝试分别它们举个生活中的实例。 【板书】（3）分类： 按分散系组成所存在状态的不同分：9种 【分析】 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 气 液 汽水、泡沫 气 固 泡沫塑料 液 气 云、雾 液 液 酒精水溶液 液 固 糖水、盐水 固 气 灰尘 固 液 珍宝 固 固 合金、有色玻璃 【设问】生活当中，我们最常见的分散系还是分散剂是液态的，所以对当散剂是液态时，我们可以怎样进行分类呢？ 【答】我们按分散质粒子直径的大小，可以将分散
6、系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于这两者之间的为胶体。 【板书】当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征) 【讲解】分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区分。（以下这表格是用小黑板先打算好，然后依据讲课进度，再一一填写上去的，假如有多媒体条件的话，可选择运用多媒体。） 分散系 粒子直径 外观 稳定性 鉴别 能否通过滤纸 能否通过半透膜 是否有丁达乐效应 溶液 d 均一、透亮 稳定 胶体 1nm浊液 d100nm 不均一、不透亮 不稳定 对于溶液和浊液大家比较熟识，像我这里的CuSO4溶液和泥水，在我们初三下册第九单元里对溶液这
7、样定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、透亮、稳定的混合物，叫溶液。所以我们知道溶液外观上是均一、透亮的。而浊液，像泥水，外观不不均一、不透亮的，且放置一会立刻大颗粒就沉降下来了，所以它是不稳定的。 【过渡】那么胶体呢？是我们所生疏的，所以要想探讨胶体，必需先得到它。现在让我们来做“科学探究1”这个试验，制备Fe(OH)3胶体。大家先阅读下课本的试验步骤。 【板书】2、胶体（本质特征：胶粒直径在1100nm之间） （1） Fe(OH)3胶体的制备 【试验1】取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液。接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
8、视察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。（为了节约试验时间，可在上课一起先，就起先煮蒸馏水，等讲到制备胶体时，水基本上刚刚好煮好。） 【板书】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【讲解】这是制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里Fe(OH)3是胶体，不行以打沉淀符号，而应当在后面打括号，注明是胶体。现在胶体制备出来了，大家视察它是均一、透亮的。是不是全部的胶体都透亮呢？不是的，像牛奶，它是胶体，但不透亮。 【提问】溶液是稳定的，浊液是不稳定的，那么胶体的稳定性呢？ 【答】它具有介稳性。是由于胶体粒子可以通过吸附而带有电荷
9、，同种胶体粒子的相同，在通常状况下，它们之间的相互排斥使得它们不简单聚焦成质量较大的颗粒而沉降下来。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不简单聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 【板书】（2）胶体的性质 介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） 【提问】刚刚在制备胶体时，为什么要用蒸馏水，而不用自来水呢？ 【答】因为自来水中含有少量电解质杂质，使得制备好Fe(OH)3胶体立刻发生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。聚沉是：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。聚沉是胶体的另
10、一重要性质。 【板书】聚沉 【提问】对于溶液、胶体和浊液要怎样鉴别呢？ 【答】首先，我们从外观上就可以立刻辨别出浊液，浊液静置，立刻就沉降分层。那胶体和浊液呢，我们知道溶液是能通过滤纸的，那胶粒直径比溶液大，我们猜想要是胶体不能通过滤纸，那么，用过滤的方法便能将溶液与胶体区分开来，现在我们就来验证下，我们来做“科学探究3” 【试验3】将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，视察并记录试验现象。 （试验过程中提示大家回忆前面学过的过滤的要决“一贴二低三靠”） 【现象】Fe(OH)3胶体：过滤后，全部通过滤纸； 泥水：过滤后滤纸上留有滤渣，滤液澄清。 【结论】胶体能通过滤纸，无法用过滤来区分胶体和溶液
11、。 【提问】其实胶体和溶液的粒子直径大小还是有区分的，那有没有一种东西的孔隙比滤纸还小，使溶液可以通过而胶体不能通过呢？ 【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通过半透膜，胶体不能。或许对半透膜大家比较生疏，我这里也无法供应给大家看，不过鸡蛋大家熟识吧，鸡蛋在蛋清与蛋壳之间的那一层膜就是半透膜。我们腌咸鸡蛋就是利用半透膜的这种性质。蛋清是一种胶体，我们用食盐来腌制时，食盐水主要是氯化钠溶液，溶液能透过半透膜进入到蛋清里面，而蛋清是胶体不会透过半透膜跑出来。 【过渡】有没有其它方法可以鉴别它们呢？大家看看“科学探究2” 【试验2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔
12、照耀烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行视察，并记录试验现象。 【现象】CuSO4溶液：无明显现象；Fe(OH)3胶体：能视察到一条光亮的通路。 【提问】为什么会有这条通路呢？ 【答】这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一个特别重要的一特性质，它是我们本节课的重中之重，它是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。只要激光笔一照，便能辨别出是溶液还是胶体。 【板书】丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） 【师】丁达尔效应在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以视察到丁达尔效应
13、；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应；当夜晚，我们用手电筒一照，看到一条光亮的通路也是丁达尔效应。我这里有几种胶体，我们一起来验证下，是不是胶体都有丁达尔效应。（分别对稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水进行照耀，可视察到光亮的通路。） 【师】胶体还有一特性质，就是电泳。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象电做电泳。这特性质只做了解就好。 【板书】电泳 【过渡】化学的学习中，我们有一句很经典的话，那就是结构确定性质，性质确定用途。胶体的粒子直径的大小，确定了它有以上这四种性质，而这四种性质又确定了它有广泛的应用。 【板书】（3）应用：纳米技术
14、 【讲解】我们课本上说到，纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当，原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，所以胶体化学也从中获得了新的探讨方向和动力。像我们生活当中，涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性；豆腐、肉冻、果冻是生活中常常见一的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉；还有我们的明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等等，都是胶体在生活当中的应用。 【补充好上面表格】（在讲课的同时补充的。） 分散系 粒子直径 外观 稳定性 鉴别 能否通过滤纸 能否通过半透膜 是否有丁达乐效应 溶液 d 均一、透亮 稳定 能 能 无 胶体 1nm均一 介稳定 不能 有 浊液 d
15、100nm 不均一、不透亮 不稳定 不能 不能 无 【练习】当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是（ ）。 A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D淀粉溶液 【分析】丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用的物理方法。因此要视察到丁达尔效应，必需是胶体。本题可采纳解除法，A、B、C均是常见的溶液，故选D。淀粉溶液，为什么说它是“溶液”了它还可以选呢？其实它是胶体，只是因为人们已经习惯性了把它叫为溶液。 【课堂小结】 本节课学习了分散系的概念及其分类，当分散剂是液体时，可依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。本节课重点介绍了胶体，胶体的本质特征是粒子直径在胶粒直径在1100nm之间，重点要驾驭
16、胶体的介稳性和丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的常见的物理方法。 【作业】P29 5、6、7 七、教学后记 本课时内容比较多，所以时间上比较紧，必需很好地把握住重难点，便于很好地突破。另外，本节课的试验也很重要，有些人等要制备胶体的时候才来加热，往往会在加热这里奢侈时间，导致讲不完或者拖堂，所以我认为有两种选择，一是上课的同时就起先加热，二是用事先打算好的煮开的蒸馏水。 新课标要求要以学生为主，老师重在引导学生思索，培育学生的总结归纳的实力，所以本节课采纳小黑板形式，制作了一个溶液、胶体、浊液的对比的表格，可以很好地引导学生思索下去，另外，利用表格使学生一目了然地看出它们的比较，便于学生
17、的驾驭。 八、板书设计 二、分散系及其分类 1、分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散质和分散剂。 （3）分类： 按分散系组成所存在状态的不同分：9种 当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征 2、胶体（本质特征：胶粒直径在1100 nm之间） （1）Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）胶体的性质 介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） 聚沉 丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） 电泳 （3）应用：纳米技术 高二化学教案：物质的分散系教学设计 学习内容 物质的分散系 学
18、习目标 学习重点 了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。 学习难点 胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写 学问链接 1：溶液的性质：、。 2：溶液能导电是因为简单中有自由移动的。 教学过程 用案人自我创新 1.阅读课本后，完成下列问题： 分散质粒子直径大小范围 分散质粒子直径大小范围 3.氢氧化铁胶体可用来净水的缘由：。 （一）电解质 【视察思索】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中。 1.电解质的概念：。 2.非电解质的概念：。 【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体N
19、aCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液 能导电的是；不能导电的是； 属于电解质的是；属于非电解质的是。 总结：化合物中一般、属于电解质，绝大多数的有机物属于。 （二）电离方程式的书写 电离的概念：。 尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H+SO42- NaOH=来源:学.科.网 NaCl= CuSO4= 3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。 其中：（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）能够导电的是 4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透亮的溶液，
20、在溶液存在的离子：。 5：写出下列物质的电离方程式 MgCl2= KOH= Na2SO4= 来源:学科网 Ca(NO3)2= B组题 教材第16页“问题解决” 作业布置： 写出下列物质的电离方程式 H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3 【课堂小结】 高二化学物质的分散系教学设计 高二化学物质的分散系教学设计 学习内容 物质的分散系 学习目标 学习重点 了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。 学习难点 胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写 学问链接 1：溶液的性质：、。 2：溶液能导电是因为简单中有自由移动的。 教学过程 用案人自我创新
21、1.阅读课本后，完成下列问题： 分散质粒子直径大小范围 分散质粒子直径大小范围 3.氢氧化铁胶体可用来净水的缘由：。 （一）电解质 【视察思索】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中。 1.电解质的概念：。 2.非电解质的概念：。 【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液 能导电的是；不能导电的是； 属于电解质的是；属于非电解质的是。 总结：化合物中一般、属于电解质，绝大多数的有机物属于。 （二）电离方程式的书写 电离的概念：。
22、尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H+SO42- NaOH= NaCl= CuSO4= 3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。 其中：（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）能够导电的是 4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透亮的溶液，在溶液存在的离子：。 5：写出下列物质的电离方程式 MgCl2= KOH= Na2SO4= Ca(NO3)2= B组题 教材第16页“问题解决” 作业布置： 写出下列物质的电离方程式 H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3 【课堂小结】 高三
23、化学教案：电化学教案教学设计 【考点分析】 考纲要求 正确区分原电池、电解池、电镀池的不同，驾驭原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧 学问结构 原电池 电解池 实 质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 主要类别 干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池 举 例 电镀、精炼铜 【重难点解析】 一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1.确定正负极应遵循： (1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 MgAl HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即MgAl NaOH溶液构
24、成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2) 依据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极; (3)依据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 (4)依据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价上升)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特别现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的改变等)来推断。 2.书写电极反应式应留意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，电解质溶液中的阳离子与活性电极干脆反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;电解质溶液中的阳离子与活性电极不
25、反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。 其次、两个电极得失电子总数守恒。 第三、留意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。 二、电解池阴、阳极的推断 依据电极与电源两极相连的依次推断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化实力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极干脆连接的电极。 若是惰性电极(Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化; 若是活性电极，电极材料参加反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。 三、电解时电极产物的推断 1.
26、阳极产物推断 首先看电极，假如是活性电极(金属活动依次表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。假如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子实力，此时依据阴离子放电依次推断。 阴离子放电依次：S2IBrClOH含氧酸根F 2.阴极产物的推断 干脆依据阳离子得电子实力进行推断，阳离子放电依次： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 3.电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。 四、原电池、电解池、电镀池之比较 原电池 电解池 电镀池
27、定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 形成条件 活动性不同的两电极(连接) 电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) 形成闭合回路 两电极接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源的正极;待镀金属接电源的负极 电镀液必需含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：电极金属失电子 阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子(在电镀限
28、制的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电) 电子的流向 负极导线正极 电源负极导线阴极 电源正极导线阳极 同电解池 (1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。 (2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种状况下，在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结 类型 电极反应特点 电解质溶液类别 实例 电解对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原 电解水型 阴极： 4H+4e=2H2 阳极：4OH-4e =O2+2H2O 强碱 NaOH 水 增大 增大
29、 加水 含氧酸 H2SO4 水 增大 减小 加水 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 水 增大 不变 加水 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 无氧酸(除 HF外)、 HCl 电解质 减小 增大 加氯化氢 不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) CuCl2 电解质 减小 减小 加氯化铜 放氢生碱型 阴：水放H2生碱 阳：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 加氯化氢 放氧生酸型 阴：电解质阳离子放电 阳：水放O2生酸 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜 六、书写燃料电池电极反应式必需遵循的
30、原则： (1)电池的负极肯定是可燃性气体(如H2、CO、CH4)在失电子时，发生氧化反应，电池的正极肯定是助燃性气体(如O2)，在得电子时，发生还原反应。 (2)电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。 (3)电极反应式作为一种特别的电子反应方程式，也必需遵循原子守恒、电荷守恒的规律。 (4)写电极反应式时，肯定要留意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。 例如：宇宙飞船上运用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中H2为负极，O2为正极，电极反应式为：正极 O2+2H2O+4e=4OH 还原反应 负极 2H2+4OH4e=4H2O 氧化反应 电解质溶液中的OH和电
31、极反应式中OH相对应，符合原子守恒，电荷守恒。 七、金属的腐蚀和防护 金属或合金跟四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 金属跟非金属单质干脆接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例) 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH 电极反应 负极 Fe-2e=Fe2+ 正极 2H+2e=H2 O2+2H2O+4e=4OH 总反应式 Fe+2H+=Fe2+H2 2
32、Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 金属防护的几种重要方法 变更金属内部的组成结构，将金属制成合金，增加抗腐蚀实力。 在金属表面覆盖爱护爱护层，使金属和四周物质隔离开来。 电化学爱护法：利用电化学反应使金属钝化而受到爱护，或者利用原电池反应将须要爱护的金属作为电池的正极而受到爱护。 (4)金属腐蚀速率大小 电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极 八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的推断方法 1.单池推断： 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池。 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。 2.多池组合推
33、断： 无外电源：一池为原电池，其余为电解池; 有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 九、电解后pH改变推断 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：假如只产生H2而没有O2，则pH变大;假如只产生O2而无H2，则pH变小;假如既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小;若原溶液呈碱性，则pH增大;若原溶液呈中性，pH不变;假如既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。 十、电化学计算题 解题时要留意电极反应式的正确书写，可依
34、据电解方程式或电极反应式列式求解;还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最终依据关系式列式计算。 常见微粒间的计量关系式为：4e?4H+4OH?4Cl?4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O。 电化学专题测试题 单选题(2分24=48分) 1.肯定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 ( ) A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变 C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-
35、=O3+6H+ D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+ 2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中， 下列叙述正确的是： ( ) A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升 B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C.铁钉在该装置中被腐蚀的状况随时间的延长而加快 D.试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 3.下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是( 表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) ( ) 4.如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，起先电解质溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，
36、工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的改变，则下列叙述正确的是( ) A.产生气体的体积：? B.电极上析出固体的质量：? C.溶液的pH改变：增大，减小? D.装置的电极反应式为：? 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：2H+2e-=H2 5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是 ( ) A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增加导电性 C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 m
37、ol NaOH D.电解一段时间后加适量盐酸可以复原到电解前的浓度 7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液) ( ) A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不变更 8.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是 ( ) A.常温下金属A肯定能与水反应，B肯定不能与水反应 B.A与B用导线连接后放入酒精中，肯定形成原电池 C.A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，肯定有电流产生 D.由A与B形成的原电池，A肯定是正极，B肯
38、定是负极 9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是( ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 10.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 ( ) A.粗铜板体作阳极 B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D.电解铜的纯度可达99.95%99.98% 11.电解100mL含c(H+)=0
39、.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( ) A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 12.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，干脆或间接利用酶作为催化剂的一类特别的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是 ( ) A.C1极为电池负极，C2极为电池正极 B.C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2
40、O C.该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D.电子由C2极经外电路导线流向C1极 13.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是 ( ) A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4 C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42- D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 14.下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值 B.与Al反应生成H2的无色溶液中，肯定可以大量存在Na+、NO3、Cl、NH4+ C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入肯定质量Cu(OH)2可得初始溶液 D.1 mol CH4在反应与中，转移的电子数相同 CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O