《2011高考二轮复习化学学案专题7《水溶液中的离子平衡》 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考二轮复习化学学案专题7《水溶液中的离子平衡》 doc--高中化学 .doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题七 水溶液中的离子平衡【学法导航】【学法导航】1.能促进水的电离，并使溶液中 C(H+)C(OH)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通 CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入 NaHCO3固体（7）向水中加 NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）【答案答案】D【方法要领方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响
2、？结果任何（C(H+)与 C(OH)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。2.在 0.1 mol/l 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是AC(NH3H2O)C(OH)C(4NH)C(H+)BC(4NH)C(NH3H2O)C(OH)C(H+)CC(NH3H2O)C(4NH)C(OH)C(H+)DC(NH3H2O)C(4NH)C(H+)C(OH)【答案】A。【方法要领方法要领】NH3H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O4NHOH），所以 C(NH3H2O)必大于 C(NH4+)及 C(OH)。因为 C(OH)C(H+)C(4NH)，所以 C(O
3、H)C(4NH)。综合起来，C(NH3H2O)C（OH）C(4NH)C(H+)21世纪教育网3.用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(COOCH3)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH)B.C(CH3COOH)C(COOCH3)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(COOCH3)D.C(CH3COO-)C(OH)0.2 mol/L答案：Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网方法要领：CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电
4、离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知 C(COOCH3)C(Na+)，根据电荷守恒 C(COOCH3)C(OH)C(Na+)C(H+)，可得出 C(OH)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L 的 CH3COOH和 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 CH3COOH的电离趋势大于COOCH3的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的 21 世纪教育网规律总结规律总结1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)n
5、C(3HCO)2nC(23CO)nC(OH)推出：C(Na+)C(H+)C(3HCO)2C(23CO)C(OH)2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(3HCO)C(23CO)C(H2CO3)3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH、23CO为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)
6、=C(NH3)+C(OH)+C(23CO)。4.（2008 年天津理综第 9 题）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（OH）减小CCH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7【答案】B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H)=c(OH)+C(COOCH3)，故 A 项对；0.1mol/lCH3COO
7、H在加水稀释过程中酸性减弱，即 c(H)减小，而在一定温度下，C(H+)C(OH)=Kw 是一定值，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网故 c(OH)增大，所以 B 错；在醋酸中加入醋酸钠，c(COOCH3)增大，所以平衡向左移动，故 C 对；pH=2 的 CH3COOH 中 pH=12 的 NaOH 中 c(H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于 NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH7，所以 D 对 21 世纪教育网规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中 H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的OH浓度在增加
8、（如果改成氨水讨论的方法相同）（2）PH 之和为 14 的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（把选项 D 的溶液改为氨水与盐酸同样讨论，若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）5.（2008 年江苏高考第 12 题）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积
9、混合：c(COOCH3)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】A、C【解析】选项 A 中无论酸 HA 与碱 MOH 强还是弱，反应后的溶液中总存在四种离子，根据电荷守恒，A 正确，选项 B 中 NaOH 是强碱，电离呈碱性，CH3COONa 和 Na2CO3两种溶液是水解呈碱性，水解的程度很小，若 PH 相同的，所需要两者的物质的量浓度远大于 NaOH 溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要浓度就越小 c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)选项 C 中存在电荷守
10、恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(COOCH3)，另不管溶液是电离还是水解，由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(COOCH3)，把后面的等式代入到第一个等式中，则 C 正确，D 选项是溶液呈碱性，酸式盐的水解大于电离的等式若酸式盐呈碱性电离大于水解就不成立了，D 错误http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网规律：（1）相同 PH 值的不同物质的浓度比较，若呈碱性则是强碱弱碱水解呈碱性的盐，水解程度大的盐水解程度小的盐（呈酸性的顺序也可以同理推出）（2）多元弱酸的酸式盐溶液 NaHA
11、，呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序，还有就是 H+与 OH-的排序，如水解大于电离则 c(H+)c(H2A)c(A2-)，若电离大于水解则c(OH)c(A2-)c(H2A)。6.以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
12、为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的 pH4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为而除去（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去 Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将 Fe2氧化为 Fe3的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于 pH
13、4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3一定不能大量存在【答案】（1）氢氧化铁（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe33Mg(OH)2=3 Mg2+2Fe(OH)3（4）A C D E【解析】由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的 PH 值低，所以通常将Fe2氧化为 Fe3然后再进行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以当加入溶解度更小的沉淀剂时，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网沉淀会发生转化，因些加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀，加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，所以为了除去硫酸铜
14、晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，然后可以加入含有氧化铜，氢氧化铜等物质 21 世纪教育网规律：（1）利用沉淀平衡实现沉淀而除杂时，常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶物进行处理，如除去氯化镁中的铁离子，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等（2）除杂时不能引入新的杂质离子，如：将 Fe2氧化为 Fe3时，只能用 H2O2、O3等，若溶液中原有氯离子，还可以考虑用氯水等，但不能加入溶液中不含有的离子。7.25C，若 10 体积的某强碱溶液与 1 体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的 pH 与强酸的 pH 之间该满
15、足的关系是_【答案答案】a+b=13【解析解析】由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中 n(H+)与碱中 n(OH-)相等，故有 C(H+)酸 V 酸=C(OH-)碱 V 碱，由此关系列式可求得结果。【解答解答】设酸的 pH 为 a，C(H+)酸=10-a，碱的 pH 为 b，C(OH-)碱=10-14/10-b=10-(14-b)因为混合后溶液呈中性，所以 C(H+)酸 V 酸=C(OH)碱 V 碱10-aV=10-(14-b)10V=10-(13-b)V10-a=10-(13-b)两边取负对数：-lg10-a=-lg10-(13-b)，a=13-b a+b=13
16、即酸的 pH 与碱的 pH 之和为 13【典例精析】【典例精析】例例 1.某温度下纯水中 C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的 C(OH)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的 C(OH)=_。【解析】由水电离产生的 H+与 OH-量始终相等，知纯水中 C(H+)=C(OH)。根据纯水中C(H+)与 C(OH)可求出此温度下水的 Kw 的值，由 Kw 的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中 Kw 仍为此值，利用此值可求出盐酸中的 C(OH)。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【答案】纯水中
17、 C(OH)=C(H+)=210-7mol/LKw=C(H+)C(OH)=210-7210-7=410-14稀盐酸中 C(OH)=Kw/C(H+)=(410-14)/(510-6)=810-9mol/L例例 2.把 0.02molLCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）C(COOCH3)C(Na+)C(CH3COOH)C(COOCH3).2C(H+)C(COOCH3)C(CH3COOH)C(CH3COOH)+C(COOCH3)=0.01mol/L【解析】此题实质上是 0.05mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.05mol
18、/L 的 CH3COONa 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）（）（COOCH3）（）（）由物料守恒关系可得：（CH3COOH）（COOCH3）（）.（）由（）可知正确。将（）（）可得：（）（COOCH3）（）c（CH3COOH）（）选项错误 21 世纪教育网【答案】D例例 3.下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(
19、H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA)c(H2A)【解析】NH3H2O 是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH来自于 H2O 的电离，所以 c(OH-)c(NH4+)，A 错；B 项中酸碱中和反应后，121110102.002.001.002.001.02)(LmolLLmolLLmolLOHChttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B 正确；根据盐的消解规律，可以判断 C 正确；D 项中因钠元素的离子与 A 原子的物质
20、的量之比为 11，对应关系应该为 c(Na+)=c(A2-)c(HA)c(H2A)，D 错。【答案】BC例 4.（09 年天津）下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则 Kw是不变的，错；C 项，pH=5 即代表溶液中 C(H)均为 10
21、-5mol/L，错。D 项，Ag2S 比 AgCl 更难溶，故加入 S2会与溶液中的 Ag结合的，正确 21 世纪教育网【答案】D例 5.（09 年全国 1）用 0.1 mol.1L的盐酸滴定 0.10 mol.1L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.4()c NH()c Cl,()c OH()c HB.4()c NH=()c Cl,()c OH=()c HC.()c Cl4()c NH,()c OH()c HD.()c Cl4()c NH,()c H()c OH【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C 项错。【答案】C例 6.（09 年福建）在一定条件下，
22、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()c HCOc CO减小D.加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。【答案】Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网例 7.（09
23、 年安徽）向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H）D.Va与 Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)【解析】若 VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO)=0.05Va，n(K)=0.05VVb，则 A 选项正确；若 Va=Vb，反应后为 CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO水
24、解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若 Vac(CH3COO)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。【答案】C例 8.(09 年广东)下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CH COO）D.23Na CO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据 Cl2+H2OHClO+H+
25、Cl，HCl 完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（Na）c（3CH COO）；D 项比较简单【答案】D例例 9.已知 0.1 molL1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是（）A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在 Na2A
26、 溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析】0.1 molL1的强酸 pH1.0，0.1 molL1的 H2A 溶液 pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A 发生水解 A2+H2OHA+OH和 HA+H2OH2A+OH，溶液中存在 HA、A2、H+、OH；NaHA 发生水解 HA+H2OH2A+OH和电离 HAH+A2，溶液中存在 HA、A2、H+、OH，所以两溶液中离子种类相同，A 不正确。物质的量相等的 Na2A 和 NaHA 因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B 不
27、正确。由电荷守恒可知 c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C 正确。Na2A 溶液显碱性，c（OH）c（H+），D 不正确 21 世纪教育网【答案】C例例 11.用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(H+)和 c(OH)的乘积D.OH-的物质的量【解析】加水稀释，一方面溶液中所有的微粒的浓度都会同等程度地降低；另一方面氨水的电离平衡将向电离的方向移动，即产物降低的幅度小一点，反应物降低的幅度大一点；随着电离平衡向电离的方向移动，OH的数目或物质的量还是比稀释前要
28、多。【答案】B例例 12.Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3OH，在 Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的 Fe3+浓度增大的是ANaOH 溶液B稀 HClC稀 HID水【解析:】A项增大了OH浓度，使平衡向逆反应方向移动；B项消耗OH，使平衡向正向移动；C项既消耗OH，I又能与Fe3+发生氧化还原反应；D项的平衡尽管向正向移动，但溶液中所有的微粒浓度都会降低。【答案】B。例例 13.下列说法正确的是A.相同温度下，1 molL-1氨水溶液与 0.5 molL-1氨水溶液中，c(OH-)之比是 2：1B.0.1 molL-1NH4Cl 溶液中的 c(4
29、NH)=c(Cl)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C.向 0.1 molL-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液 pH=1，此时混合液中 c(Na+)=c(Cl)D.向 醋 酸 钠 溶 液 中 加 入 适 量 醋 酸，使混 合 液 的 pH=7，此 时 混 合 液 中c(Na+)=c(COOCH3)【解析】A 项中如果是强碱，其浓度之比与OH浓度之比相等，但此处氨水是弱碱，稀氨水的电离程度大，所以二者的OH浓度之比小于 2：1；B 项中如果是强酸强碱盐，不发生水解，则等式成立，但 NH4Cl 中的4NH水解后，消耗 OH-、积累 H+，c(4NH)0.01mol
30、。由反应关系来看，两酸均过量，则产生同样多的氢气。PH=2 的两酸稀释相同倍数后，由于醋酸的继续电离，使得 c(H+，CH3COOH)c(H+，HCl),故醋酸产生氢气和速率大。【答案】BC21 世纪教育网例例 15.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等【解析】A 项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样
31、的 H+浓度，所需http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网加水要多；B 项中的醋酸不能用浓硫酸来制取；C 项中 HCl 加 NaCl 不会使其电离有什么变化，因为它本来己经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D 项中 pH 相同，c(H+)肯定相等，只能说明起始 c(H+)相等，不能说明反应中有何变化。【答案】AC。例例 16.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl,Ag2CrO4(s)2Ag+24CrO,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl=1.
32、810-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+224CrO=1.910-12现有 0.001 摩/升 AgNO3溶液滴定 0.001 摩/升 KCl 和 0.001 摩/升的 K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl和24CrO中哪种先沉淀?(2)当24CrO-以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的ClCl-离子浓度是多少?24CrO与Cl能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)【解析解析】（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于 Ksp 时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越
33、小越容易沉淀。（2）由 Ag2CrO4沉淀时所需 Ag+浓度求出此时溶液中 Cl的浓度可判断是否达到有效分离。【答案答案】（1）AgCl 饱和所需 Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升Ag2CrO4饱和所需 Ag+浓度Ag+2=4.3610-5摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时Cl=4.1310-6C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH=78 浓度都是 1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液 pH=7 且溶液中 c(x)=1 molL1，
34、BX 的溶液 pH=4，BY 的溶液 pH=6。则 AY 的溶液 pH 为（）A大于 7B等于 7C小于 7D无法判断9(山东省烟台市 20082009 学年度试题)欲使 NaHCO3溶液中的 c(H+)、c(3HCO)、c(23CO)都减少，其方法是（）A通入 CO2气体B通入 HCl 气体C加入 NaOH 固体D加入 Ca(OH)2固体10常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（）ApH7,c(4NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)BpH c(Cl)c(H+)=c(OH)DpHc(4NH)c(H+)c(OH)11FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）AFeCl3B
35、Fe(OH)3CFeCl36H2ODFe2O312常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp）依次为 1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是（）A常温下在水中溶解能力 AgClAgBrAgIB在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成D在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出13向 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不
36、正确的是（）A都能使溶液的 pH 增加B都能使溶液中 c(H+)c(COOCH3)增大http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C都能使溶液中)()(33COOHCHcCOOCHc比值增大D溶液中 c(H+)c(OH)不变14.（安徽省六安市 08-09 年度高三年级调研考）离子间能大量共存，当溶液中1110)(LmolHc时有气体产生，而当溶液中11310)(LmolHc时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是（）A、2BaK23COClB、NaK3NO23COC、2Mg4NH24SOClD、2FeNa24SO3NO15.用酚酞、石蕊、0.1mol/L 氨水、
37、氯化铵晶体、0.1mol/L 盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？16（安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知 t，KW11013，则 t（填“”或“C(OH)c(4NH)C(H+)（4）9：2【专题综
38、合】【专题综合】例 1.将 0.lmol1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小B溶液中 c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH 增大【答案】D21 世纪教育网【解析】主要考查电离平衡知识。弱酸的电离可联系到溶液的 pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识，要用到化学平衡移动原理。要注意酸溶液稀释时，溶液的 c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的 c(H+)增大 21 世纪教育网例 2.已知 0.1molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质
39、的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)【答案】C21 世纪教育网【解析】主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平 21 世纪教育网根据题给条件可判断，H2A 的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在 Na2A、NaHA 溶液中由于水解和电离，两
40、溶液中所含离子种类数肯定相同。在 Na2A 溶液中，由于 A2-水解，阴离子总数增加，在 NaHA 溶液中由于 HA-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在 Na2A 溶液中 H+浓度小于 OH-离子浓度。例 3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO23和 OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.1
41、0molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同【答案答案】C【解析解析】A 中，生成 Na2CO3溶液，23CO会发生水解，生成3HCO，所以 A 错；电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(3HCO)+2C(23CO)+C(OH)物料守恒：C(Na+)=C(3HCO)+C(23CO)+C(H2CO3)两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）=C（23CO）+C(OH)所以 B 错误。C 中
42、，生成 NaAc，Ac-水解呈碱性，故 C 正确；相同 PH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc 为弱酸，所以 HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多，D 错。例 4（安徽省皖南八校 2009 届高三第二次联考试题）pH=1 的两种一元酸 HX 与 HY 溶液，分别取 50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2体积分别为 V（HX）和 V（HY）。若 V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（）AHX 可能是强酸BHX 的酸性比 HY 的酸性弱C两酸的浓度大小 c（HX）c（HY）D将两种一元酸均稀释 100 倍，稀释后两溶液的 pH 均为 3【答案】B【解析】若两酸均为强酸则放出 H2体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则 pH 相等时弱酸浓度大，因而放出 H2多；弱酸稀释后电离程度增大，pH 改变小，21 世纪教育网