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1、2018高一化学课程视频高一网权威发布2018高一化学试题及答案，更多2018高一化学试题及答案相关信息请访问高一网。人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创建魅力永恒的价值。以下是大范文网高一频道为你整理的2018高一化学试题及答案，希望你不负时间，努力向前，加油！第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列试验操作:取液体试剂,取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。肯定要用到玻璃棒的是()A.B.C.D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶
2、液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.小
3、苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=Al错误！未找到引用源。+2H2D.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO24、CO23B无色透亮的溶液中：Cu2、K、SO24、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO24、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO23、NO37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28已知还原
4、性ClA2Fe32I=2Fe2+I2BCl22Br=2Cl+Br2CI2+2Cl=2I+Cl2D2Fe2Br2=2Fe32Br9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）变更，不会引起产物的种类变更的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不行行的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,视察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,视察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液
5、在酒精灯火焰上灼烧,视察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过
6、量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终肯定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的试验事
7、实是()A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水干脆反应生成硅酸B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2C.SiO2熔点比CO2高D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3渐渐聚合而形成硅酸溶胶18.下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能干脆一步实现的是()A.ABB.BCC.CDD.DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较20.检验某未
8、知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消逝C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生第II卷非选择题（60分）二、填空题21.(10分)现有下列七种物质:铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中渐渐滴加的溶液,看到的现象是。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+O
9、H-=H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是_,氧化产物是。22(8分)如图所示，下列各项改变的未知物焰色反应均呈*，E为淡*粉末。回答下列问题。(1)写出AB的化学方程式。(2)写出CD的离子方程式_。(3)在BC的改变中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要缘由是_。23(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。(2)该
10、反应的离子方程式_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。(4)假如反应中转移了0.3mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。24(8分)试验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。取肯定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_。(2)参与反应的二氧化锰的质量为_。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为_。(4)试验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，为运用便利，请计算出该浓盐酸
11、的物质的量浓度_。三、试验题25.(10分）某学校试验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不须要运用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol•L-1的稀硫酸须要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒。(3)试验中造成所配溶液浓度偏高的缘由可能是_。A.容量瓶中原来含有少量
12、蒸馏水B.未经冷却,马上转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛始终仰视刻度线26.(12分)如图为试验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的试验装置图:•(1)反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是。(3)装置D中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_。(3)NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量23.(1)FeCl2Fe（2）Fe2Fe3=3Fe226.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH=N
13、aCl+NaClO+H2O一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子汲取光谱确定物质中含有哪些金属元素等B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C、2015年浙江省多地遭受雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上，一样汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D、为四大基本反
14、应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32、下列有关化学用于表示正确的是A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH3、在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A、1：6B、1：5C、6：1D、5：14、下列试验操作正确的是A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠B、某试验须要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体C、
15、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mLD、焰色反应试验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特别焰色5、下列关于化学素养的说法中，正确的是A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为FeCl3D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生变更时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C
16、、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、K+、Na+、SiO32-、ClB、H+、NH4+、Al3+、SO42-C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH、Cl8、下列除去杂质的操作方法不正确的是A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥来源9、向密度为g/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位
17、为mol/L）A、25、4B、12、7C、6、97D、6、3510、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2LB、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NAC、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA11、下列试验现象与结论均正确的是试验操作试验现象试验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中肯定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中肯定含IC某气体通入品红溶液中红色
18、褪去该气体中肯定含SO2D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度肯定小于水12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2，对此反应下列说法中正确的是处的物质为Na2SO4；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子A、B、C、D、13、某溶液中含AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A、SO32
19、B、Na+C、AlO2D、SO4214、下列装置能达到试验目的是A、用于放出碘的苯溶液B、用于试验室收集SO2C、用于试验室制备Fe(OH)2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，渐渐往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，渐渐往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A、甲=乙B、甲乙C、甲乙D、无法确定16、已知：还原性强弱：IFe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半
20、的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列推断中不正确的是A、均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维18、200时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5、8gmol1B、11、6gmol1C、23、2gmol1D、46、4gmol119、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，
21、此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)320、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是A、OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2OCO+H+HCOB、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g21、肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状
22、况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列推断正确的是A、残留固体中肯定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)n(CuO)D、原混合物中铁为3、36g二、填空题部分22、现有纯H2SO4，*钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI晶体，氨水，熔融的KCl。（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出和的电离方程式：、。23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应
23、的产物和反应的条件没有全部标出）、请依据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、乙_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_（3）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_、24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下试验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）其次份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g据此依据上述试验，回答下列问题：（1
24、）溶液中可能存在的离子是，确定不存在的离子是。（2）求肯定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。（3）如何检验可能存在的离子，试写出具体操作步骤：。25、某爱好小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列试验：（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性试验时为限制SO2产生的快慢，应实行的措施是。烧杯中NaOH溶液的作用是。将燃着的Mg条快速插入集满SO2的集气瓶中，发觉Mg条接着燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发觉通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离
25、子方程式为。（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强试剂X是，其作用是。当视察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。26、已知：铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。某爱好小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下试验：a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到
26、标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。黄铵铁矾中NH4+与SO42的个数比为。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。答案1-5CCDCD6-10CBBCD11-15BACCC16-20CDCCD21A22、（1）；（每空1分）23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2反应2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2（3）反应Fe+2H+=Fe2+H2反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、24、Cl；Mg2、Fe3（2）K+0、02mol（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过量*钡并过滤，最终再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成，则存在Cl25、（1）限制浓硫酸滴加的速度汲取SO2气体，防止污染环境S、MgS、MgSO32S2+5SO2+2H2O=3S+4HSO3（2）品红溶液检验SO2是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊26、（1）2CuOH2OCO22mol（2）1:2n(NH4+)=0、0025moln(SO42)=0、005moln(Fe3+)=0、0075moln(OH)=0、015mol黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6