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1、高一化学气体摩尔体积导学案气体摩尔体积 其次节化学计量在试验中的应用气体摩尔体积【内容与解析】本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的概念。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距肯定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物
2、质的量，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学试验计算部分的核心内容。教学的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。【教学目标与解析】1教学目标（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素，（2）了解气体摩尔体积的概念；（3）驾驭气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。2目标解析（1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解确定气
3、体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了解在肯定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。（2）了解气体摩尔体积的概念；就是指要了解气体摩尔体积不是一个固定值，了解Vm的影响因素，概念、单位及计算公式。（3）驾驭气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。就是指要能应用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4L/mol，产生这一问题的缘由是易混淆和不理解确定气体体积的因素和确定固体与液体体积的因素有区分，1m
4、ol的气体体积取决于粒子间距，而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽视的，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生变更，体积随之变更，气体摩尔体积也就会发生改变。要解决这一问题就要了解温度和压强两个因素和气体体积大小的关系，其中关键是从学生实际动身，采纳贴近学生生活的实例来讲解温度和压强对气体体积的影响。【教学支持条件分析】在本节课气体摩尔体积的教学中，打算运用多媒体教学。因为运用多媒体，有利于运用相关图片和数据比较讲解影响物质体积的因素，以及温度和压强对气体体积的关系，使学生更简单理解。【教学过程】问题1：通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在
5、什么关系呢？设计意图：培育学生独立思索的实力。（8385）依据n=N/NA=m/M和m=V推导出N/NAM=V师生活动： 问题2：视察和分析上述表格，你发觉1mol固、液、气态物质的体积有什么特点？设计意图：培育学生的视察和归纳实力。师生活动：（1）1mol不同的固态或液态物质的体积不同。（2）在相同状态下1mol气体的体积基本相同。（3）1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多。（4）气体体积的计算给出了肯定的条件。问题3：为什么有上述规律？请你推想，确定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？设计意图：培育学生的分析推理实力。师生活动：确定物质体积大小有三个因素：粒子数目
6、粒子大小粒子间距。例如：通常状况下1mol水体积约为18mL，加热至沸腾1molH2O（g）体积约为3.06104mL，扩大约1700倍，在这个过程中粒子数目和粒子大小相同，只有粒子之间的间距变大了，所以体积也变大了。对于气体，只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以具有相同数目粒子或相同物质的量的任何气体肯定具有相同的体积。在标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L。问题4：什么是气体摩尔体积？设计意图：概念的形成。师生活动：定义：单位物质的量的气体所占的体积较气体摩尔体积。符号：Vm。表达式：Vm=V/n(V为肯定温度和压强下气体的体积，n为气体的物质的量)单位：L/mo
7、l标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol问题5：气体摩尔体积肯定是22.4L/mol吗？设计意图：了解Vm不是一个定值。师生活动：依据表达式Vm=V/n可知，Vm受体积V的改变影响，而对于1mol任何气体来说，确定体积大小的主要因素是粒子间距，而温度和压强的变更粒子间距也会发生变更，所以只有在相同条件下，Vm才是一个定值，并且任何气体的Vm都相等，标况下Vm约为22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积为22.4L。问题6：对于气体，物质的量、粒子个数、质量、气体摩尔体积之间有什么联系？设计意图：巩固概念，建立物理量之间的联系。师生活动：n=N/NA=m/M=V/V
8、m【课堂小结】1、确定物质体积大小的因素；阿伏伽德罗定律2、气体摩尔体积的概念。3、气体摩尔体积和物质的量之间的关系。【目标检测】1、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必定（）A.具有相同数目的原子B.都占22.4LC.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量2、下列说法正确的是（）A.2gH2的体积为22.4LB.11.2LO2的质量为16gC.标准状况下，22.4LH2O含6.021023个分子D.22gCO2与标准状况下11.2L的HCl含有相同数目的分子3、标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.98gH2SO4B.6.021023个CO2C.44.8LHClD.6gH2【
9、配餐作业】A组1、同温同压下，两种气体的体积假如不同其主要缘由是（）A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2、下列叙述正确的是（）A.肯定温度压强下，气体体积由其分子的大小确定B.肯定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少确定C.气体摩尔体积是指1mol气体所占有的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数肯定不等3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.32g氧气所含原子数目为2NAD.在同温同压下，相
10、同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B组1、在23g某气体中含有3.011023个分子，则该气体的摩尔质量为（）A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）3、如ag某气体中含有的分子数位b，则cg该气体在标准状况下的体积（L）为（）A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNAC组1、有以下四种物质：22g二氧化碳8g氢气1.021024个氮分子4时18mL水。它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最
11、多的是。（填序号）2、标准状况下，112Ml某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为。3、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法推断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。 高一1.2化学计量在试验中的应用-气体摩尔体积学案 化学计量在试验中的应用二、气体摩尔体积：1、影响体积微观因素：微粒、微粒、微粒影响固、液体积微观因素：微粒、微粒影响气体体积微观因素：分子、分子2、气体摩尔体积：定义：符号：单位：V=；n=；留意：Vm在标准状况（、kPa）约为Vm只适用于态物质3、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体
12、积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律推论标准状况气体密度=同温、同压，V1/V2=同温、同压，1/2=同温、同体积，P1/P2=4、平均摩尔质量：M平十字交叉法：M1M2M平n1M平M2M平M1n2平均摩尔质量与成分物质摩尔质量的大小关系：M1M平M25、方程式：系数比 气体摩尔体积课上练习1、推断对错1molN2所占有的体积约为22.4L气体摩尔体积约为22.4Lmol-122.4LO2约含有6.021023个O2分子标况下，将0.5molN2和0.5molO2混合所得混合气的体积约为22.4L标况下，22.4LH2O和1molO2所含分子数相同。标况下，任何气体的体积都约为22.
13、4L由1.2041024个氦原子组成的氦气的体积在标况下约为22.4L2、标况下：（1）1molCO2约含有_个分子，体积约为_L0.5molN2和0.5molO2的混合气体约含有_个分子，体积约为_L44.8LHCl的物质的量是_mol，约含有_个分子3、标况下，22gCO2的体积是多少？ 4、标况下，某气体672mL，其质量为1.92g，求该气体的相对分子质量 5、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质量比。 6、在肯定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。求空气的密度 ,气体摩尔体积第一课时 教学目标 学问目标?使学生在了解气体的体积与温度和压
14、强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。?使学生在理解气体摩尔体积，特殊是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，驾驭有关气体摩尔体积的计算。 实力目标?通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。?通过有关气体摩尔体积计算的教学，培育学生的计算实力，并了解学科间相关学问的联系。 情感目标?通过本节的教学，激发学生的学习爱好，培育学生的主动参加意识。?通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析?本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特殊是深化了对
15、物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先留意了学科间的联系和学生已有的学问，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最终是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议 教法建议 1仔细钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔
16、体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是随意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0，101KPa）下的气体摩尔体积。留意：当温度高于0，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2本节引入方法 计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20密度（g/cm3） 体积（cm3）
17、Fe 6.021023 56 7.8 Al 6.021023 27 2.7 Pb 6.021023 207 11.3 H2O 6.021023 18 1(4) H2SO4 6.021023 98 1.83 实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性阅历得以丰富。 3.列表比较确定物质体积的主要因素（用“”表示） 物质因素 粒子的数目 粒子间平均距离 粒子本身大小 固、液态 气态 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小确定，气体体积主要由分子间距离确定。举例：
18、50个乒乓球和50个篮球紧密积累或间隔1米摆放，前者球的大小确定体积，后者球间的距离确定体积。 4充分运用多媒体素材，展示微观的改变，活跃课堂气氛，激发学生爱好。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0，18mL），加热到100气化为水蒸气的体积改变等。 5通过阅读、设问、探讨，突破难点。探讨题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？确定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数肯定的状况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较肯定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不
19、同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06104mL体积扩大1700倍？ 6在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：标准状况物质的量为1mol任何气体物质约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能运用22.4L/mol. 7教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简洁介绍阿伏加德罗定律的几个重
20、要推论。 8教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M=Vm假如是标准状况下，则：M=22.4L/mol 9在V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议 关于气体摩尔体积 1气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为Lmol。标准状况下任何气体的体积均为224L。即标准状况下气体摩尔体积为224Lmol。 2阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
21、（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为224L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密
22、度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：. *（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）干脆将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 -示例一 其次节气体摩尔体积 第一课时 学问
23、目标 ?使学生在了解气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 实力目标 ?通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。 情感目标 ?通过本节的教学，激发学生的学习爱好，培育学生的主动参加意识。 ?通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的缘由。 教学方法：设疑、导思、归纳、应用 教学手段：多媒体协助 教学过程： 复习提问1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？ 引入新课前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的
24、物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们探讨了1mol物质所具有的质量，这节课我们来探讨1mol物质所占的体积。 板书一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 提问已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：V= 投影计算1mol几种固、液态物质的体积，填表； 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20密度（g/cm3） 体积（cm3） Fe 6.021023 56 7.8 Al 6.021023 27 2.7 Pb 6.021023 207 11.3 H2O 6.021023 18 1(4) H2SO4 6.021023 98 1.83 学
25、生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3 微机显示1mol物质的体积 板书1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 微机显示影响气体体积的因素 指导学生留意视察分子间平均距离的改变。 说明比较肯定质量气体的体积，必需在相同温度和压强条件下。 板书标准状况：0，101kPa 投影计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表： 气体 粒子数 1mol物质质量(g) 密度（g/L） 体积（L） H2 6.021023 2.016 0.0899 O2 6.021023 32.00 1.429
26、 CO2 6.021023 44.01 1.977 学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L 板书在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 强调标准状况（0，101Kpa）物质的量为1mol任何气体物质约为22.4L 展示22.4L体积的实物模型 设疑在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？ 板书单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm=单位：L/mol 提问气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？ 强调22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔
27、体积是在随意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。 设问为什么在肯定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找缘由。 探讨确定物质体积的主要因素 微机显示影响物质体积的因素 提问1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否改变？ 2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。 指出在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要确定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要确定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol
28、气体的体积大致相同。 结论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出 练习（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的缘由。 1.1mol任何气体的体积都是22.4L。 2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。 3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。 4.22.4LO2肯定含有6.021023个O2。 5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。 6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 （答案：正确的是5.6.） 板书设计： 其次节气体摩
29、尔体积 一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 标准状况：0，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm=单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出 高二化学教案：气体摩尔体积教学设计 MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 课题 气体摩尔体积 授课日期 课时 1课时 课型 复
30、习课 三维教学 目标 1学问与技能 （1）、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 （2）、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简洁计算 2过程与方法 初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 3情感、看法与价值观 （1）、体验发觉问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 （2）、通过理解并运用概念，形成严谨的科学看法和严谨务实、按部就班、探究真理的科学看法，形成科学归纳的思维实力、空间想像实力和运用事物规律分析解决问题的实力 学情分析 过滤和蒸发这两个试验在初三化学中已经学习过，学生都比较熟识，新学问中渗透这两种方法，效果会
31、比较好。 教材分析 教材设计了“如何提纯粗盐”这个情景，告知学生粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，让学生分析探讨如何对其提纯。 重点 及难点 气体摩尔体积的概念及其简洁计算 教学用具 多媒体教学课件、教案图片 教法学法 探究法、讲授法 知 识 结 构 与 板 书 设 计 气体摩尔体积 1影响物质体积的因素 2气体摩尔体积 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 投影 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gcm3 体积 cm3 Fe(固)
32、1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0C、压强101kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gL1 体积 L H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 结论在温度和压强肯定时，物质的体积主要由物质所含、确定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，确定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，确定物质体积大小的主要因素是粒子。 小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，确定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1
33、mol不同的固态或液态物质的体积是。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要确定于。 2、确定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是闻名的阿伏加德罗定律。 留意1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必需指明外界条件，否则就没有意义。 2、单位物质的量的气体所占的体积称为，用（符号）表示，单位为，那么在肯定温度和压强下，Vm是个常数，假如条件改变了，则Vm亦随之变更。如在0、1
34、01kPa时，Vm=；在25、101kPa时，Vm=。 归纳归纳得出公式：气体体积V= 小结构建学问网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题 1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.011023个H
35、Cl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列依次是： A、物质的量_B、体积_ C、质量_D、氢原子数_ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_ 教学反思： 老师备课： 引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 投影 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gcm3 体积 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.8
36、3 温度0C、压强101kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gL1 体积 L H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 结论在温度和压强肯定时，物质的体积主要由物质所含物质所含粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离确定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，确定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，确定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。 小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，确定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或
37、液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要确定于粒子间的距离。 2、确定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是闻名的阿伏加德罗定律。 留意1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必需指明外界条件，否则就没有意义。 2、单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm（符号）表示，单位为L/mol，那么在肯定温度和压强下，Vm是个常数，假如条件改变
38、了，则Vm亦随之变更。如在0、101kPa时，Vm=22.4L/mol；在25、101kPa时，Vm=24.8L/mol。 归纳归纳得出公式：气体体积V=nVm 小结构建学问网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题 1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?（0.0522.4升） 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 答案：氢气的体积522.4升二氧化碳气体的质量为0.344g 3、现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多?相同 (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?相同 (3)不同条件
39、下，哪个质量大?大多少?（HBr大8.13.4=4.7） (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?（H2S多多6.8-0。1=6.7） (5)其中含S和Br各多少克?S的质量为：（3.2克Br的质量为：8克） 4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.011023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列依次是： A、物质的量_CH4_HCl_H2S_B、体积_CH4_HCl_H2S_ C、质量_HCl_H2S_CH4_D、氢原子数_CH4_H2S_HC_ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_1：1：1_；物质的量之比为_1：1：1_；同温同压下体积比为_1：1：1_ 教后反思 第32页 共32页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页