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1、氨碱法制纯碱教案（鲁教版九年级化学下册）粗盐的提纯教案（鲁教版九年级化学下册） 第三课时粗盐的提纯教学目标【学问与技能】(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。(2)能设计除去粗盐中Ca2、Mg2、SO24等可溶性杂质离子的方案。(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的试验，使学生再次熟知过滤这一分别混合物的基本操作方法。【情感看法与价值观】通过沟通探讨活动，培育学生的合作意识，让学生体验、共享胜利的喜悦，培育乐于思索的习惯。教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。教学过程学问点粗
2、盐的提纯【自主学习】阅读教材第4041页的内容，完成下列填空：1粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2、Mg2、SO24等，可利用化学方法将它们除去。2粗盐中可溶性杂质的去除步骤目的原理(用化学方程式表示)(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SO24BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2_2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中
3、的_Ca2_和过量的_Ba2_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7除去多余的CO23、OH，得到精盐水2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O、HClNaOH=NaClH2O(5)最终蒸发结晶精盐水得到精盐 【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的试验中，前面三种除杂试剂的加入依次是否可以调换？答：能调换依次。还可以按下面两种依次加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO24，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2和过量的Ba2，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2。
4、(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO24，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2和过量的Ba2。【老师点拨】1Na2CO3必需在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2。2必需过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。【跟进训练】1下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采纳化学方法B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分别出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理改变2除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2、Mg2、SO24)的试剂加入依
5、次的四种方案中不正确的是(C)ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3NaOHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸3除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下试验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐溶解加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量NaCO3溶液操作a精盐操作b加适量稀盐酸沉淀A滤液请依据图示回答下列问题：(1)操作a的名称是过滤。操作b中要运用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。(
6、3)步骤的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。(4)步骤的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 常见的酸教案（鲁教版九年级化学下册） 第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【学问与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)相识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)相识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过试验的方法获得信息，运用比较、概括等方法对获得的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感看法与价值观】增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫
7、酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程学问点一常见的酸【自主学习】阅读教材第23页的有关内容，完成下列填空：1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不简单挥发。浓硫酸具有吸水性和剧烈的腐蚀性，假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸
8、小，假如将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，特别危急。【老师点拨】1浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的改变：改变溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸挥发减小不变减小浓硫酸吸水不变增大减小 【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)A溶于水时放出大量的热B有剧烈的腐蚀性C极易挥发，打开瓶盖出现白雾D可用来干燥氧气学问点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第34页的有关内容，并分组进行探究试验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使
9、酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl2H2。(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。试验现象：铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。试验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3HCl,AgClHNO3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区分？铁制品除锈时能否
10、长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【老师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(C)A石蕊试液B镁C稀盐酸D硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 溶解度教案（鲁教版九年级化学下册） 其次课时溶解度教学目标【学问与技能】(1)理解固体溶解度的含义，驾驭固体溶解度概念的四要素，知道
11、影响固体溶解度的因素。(2)相识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。(3)了解气体溶解度的涵义及其影响因素。【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度改变规律。(2)通过利用溶解度学问说明日常生活中的某些现象，培育学以致用的实力。【情感看法与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培育由详细到一般的相识事物的实力。教学重难点【重点】固体溶解度的概念；依据溶解度曲线获得相关信息。【难点】溶解度曲线的应用。教学过程学问点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第3738页的内容，
12、并分组完成试验探究82，然后完成下列填空：1物质的溶解性与物质本身的性质和溶剂的种类有关，不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同；同一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。除此之外，物质的溶解性还与温度有关。例如：在溶剂的量保持不变的状况下，当上升温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。2固体溶解度表示在肯定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。320时100克水中最多能溶解36克氯化钠，则20时氯化钠的溶解度为36克。【合作探究】20时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？答：20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中
13、刚好达到饱和状态(或20时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾)。【老师点拨】1溶解度概念的四要素：肯定温度，100_g溶剂，饱和状态，单位：g。描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不行。2影响固体溶解度的因素包括：溶质的性质、溶剂的种类以及温度。【跟进训练】1.20时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示(D)A20时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gB20时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态D20时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾2.20时，食盐的溶解度为36克，将30克食盐放入50克水中充分搅拌，可得食盐溶液的质量是(
14、A)A68克B80克C86克D无法推断3.推断下列说法是否正确，并指明错误缘由。(1)把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。答：说法错误。缘由：未指明温度。(2)20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。答：说法错误。缘由：未说明溶剂水的量是100克。(3)20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。答：说法错误。缘由：未说明溶液达到饱和状态。(4)20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时氯化钠的溶解度是36克。答：说法正确。学问点二气体的溶解度【自主学习】阅读教材第38页“多识一点
15、”，完成下列填空：1气体的溶解度是指在肯定压强、肯定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2气体的溶解度与压强和温度有关：在肯定压强下，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大；在肯定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小。【合作探究】1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么因素有关？答：打开汽水瓶盖时，瓶内的压强减小，溶解在汽水中的气体逸出，所以汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关。2.喝了汽水以后，经常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么因素有关？答：喝了汽水以后，由于人体内的温度较高，导致溶解
16、在汽水中的气体逸出，所以经常会打嗝。这说明气体的溶解度还与温度有关。【老师点拨】影响气体溶解度的因素：(1)溶质和溶剂本身的性质；(2)温度(温度越高，气体的溶解度越小)；(3)压强(压强越大，气体的溶解度越大)。【跟进训练】1.能削减氧气在水中溶解度的方法是(A)A上升温度B削减氧气的体积C削减水的质量D增大压强2.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是(D)A瓶中溶液的溶质削减B瓶中CO2气体的溶解度减小C瓶中溶液的质量减小D瓶中溶液是CO2的不饱和溶液学问点三溶解度曲线【自主学习】阅读教材第3940页的内容，完成下列填空：1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解
17、度随温度改变的曲线，叫做溶解度曲线。2溶解度曲线表示的意义(1)由教材第39页中的两幅图可以看出，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度改变的状况。物质的溶解度随温度改变的规律如下：大多数物质的溶解度随温度的上升而显著增加，我们把这样的曲线简称“陡升型”，代表性的物质是硝酸钾。少数物质的溶解度随温度的上升缓慢增加，我们把这样的曲线简称“缓升型”，代表性的物质是氯化钠。极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，我们把这样的曲线简称“缓降型”，代表性的物质是氢氧化钙。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液肯定是饱和溶液。(3)两条曲线的交点表示两种
18、溶质在该温度下的溶解度相等。(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。3溶解度的相对大小与溶解性的关系(20时)：溶解度10g，为易溶物质；溶解度为110g，为可溶物质；溶解度为0.011g时，为微溶物质；溶解度0.01g，犯难溶物质。【老师点拨】1依据溶解度曲线比较两种物质的溶解度大小时，肯定要指明是同一温度下。2.依据溶解度曲线推断溶液的结晶方法：陡升型的曲线对应的物质在提纯时，运用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时，运用蒸发结晶的方法。【跟进训练】1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(D)At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B
19、甲的溶解度受温度的影响最大C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以实行上升温度的方法Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液2下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(B)At2时，b的溶解度大于a的溶解度Bt1时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等Cb中混有少量的a，可采纳降温结晶的方法提纯bD将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法3如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答：(1)P点表示的意义：t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)在t3时甲的溶解度大于乙的溶解度。(3)将t3时甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出晶体较多的是甲。(4)若甲物质中含少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页