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1、高一化学氧化还原反应教学设计高一化学教案：氧化还原反应教学设计 高一化学教案：氧化还原反应教学设计 学习目标： 1、了解氧化还原反应的基本概念 2、驾驭氧化性、还原性强弱的比较 3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应 学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用 目标1：氧化还原反应基本概念 依据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 1氧化还原反应的特征： 。 推断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。 2氧化还原反应的实质： 。 3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系： 化合反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的
2、化合反应是氧化还原反应。 分解反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的分解反应是氧化还原反应。 置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。 4有关概念之间的联系： 氧化剂（具有氧化性） 电子 被 发生 反应 得到 产物 还原剂（具有还原性） 电子 被 发生 反应 得到 产物 目标2：表示电子转移的方法 1双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的状况。 例如： 留意：箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。 箭号不代表电子转移的方向。 电子有得必有失，电子得失总数应相等。 参与反应的全部元素可能是全部，也可能只是其中一部分参与了氧化还原反应。 练习：2Mg + CO22Mg
3、O + C 2KClO3 2KCl + 3O2 2单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移状况。 例如： 留意：箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 箭号表示电子转移的方向。 数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。 练习： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 目标3：氧化还原反应的基本规律及作用 1守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 2强
4、弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 氧化性： 剂 产物 还原性： 剂 产物 3互不换位规律 同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）。 如：S与H2S，SO2与H2SO4，均不能反应，因此可以用浓H2SO4来干燥SO2气体。 含同一元素的高价态化合物和低价态化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间 价态的物质，即高价态 + 低价态中间价态（同种元素之间的氧化还原只靠拢不交叉）。 如：H2S(-2) + H2S(+6)O4（浓） ； KCl(+5)O3 + 6HCl(-1) 作用：a推断元素或物质氧化性或还原性的
5、有无或可能，但非难易。 b分析推断氧化还原反应中的物质改变及推想改变产物。 4优先律：在同一个反应环境中，氧化剂遇到多种还原剂时，首先与最强的还原剂反应，反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2，因还原性IFe2+，所以当Cl2不足时，先将I氧化，FeI2 + Cl2(少量) = 当Cl2足量时，才能将Fe2+，I完全氧化。 FeI2 + Cl2(过量) = 目标四：氧化性和还原性强弱程度的推断 1依据金属活动依次表推断 金属单质的还原性： KCaNaMgAlZnFeSnPbH2CuHgAgPtAu 金属离子氧化性： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+M
6、g2+ Na+Ca2+K+ 2依据非金属活动依次进行推断 非金属单质的氧化性依次：F2O2Cl2Br2I2S 阴离子的还原性依次：FO2ClBrIS2 3依据周期表位置推断 在周期表中，从左往右，元素的非金属性渐渐增加,金属性渐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱. 4依据元素化合价价态的凹凸推断 一般说来，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素位于最高价态时，只有氧化性；位于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。如： H2S为强还原剂；浓H2SO4为强氧化剂，单质S和SO2
7、既有氧化性，又有还原性。 5依据氧化还原反应进行的方向推断 氧化性强弱为：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂 还原性强弱为：还原剂还原产物，还原剂氧化剂 如：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 氧化性：Cl2HIO3 Cl2I2 还原性：I2HCl 6依据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行推断 应当留意的是：推断氧化性或还原性的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少，所以反应条件越简单，反应速度越快。氧化性或还原性就越强，反之则弱。 7依据原电池中的电极反应推断 正极：强氧化剂 ne = 弱还原性物质 负极：强还原剂 ne = 弱氧化性物质 8依据元素最高价氧化
8、物的水化物酸碱性强弱推断 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可推断氧化性：ClSPC。 9外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响 物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（如HNO3） 温度越高，氧化性或还原性越强。 酸性越强，氧化性越强（KMnO4）。 目标5 ： 氧化还原反应方程式的配平 1、原则：化学方程式中化合价上升和降低的总数相等。 2、步骤：标变价、列改变求总数、配系数 说明配平离子方程式时，配平常应留意质量守恒和电荷守恒。 练习： 1Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2. Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2
9、O 3 Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O 4 MnO4+ SO32 + H+ = Mn2+ + SO42 + H2O 5H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ； 6FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 高一化学氧化还原反应方程式的配平教学设计 高一化学氧化还原反应方程式的配平教学设计 教学目标 学问目标 使学生驾驭用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 实力目标 培育学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同
10、配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应驾驭的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质改变遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较困难的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种
11、不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了学生敏捷看待氧化还原反应方程式的配平实力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题探讨，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了学生的实力。 教法建议 教学中应注意新旧学问间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步驾驭氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽学问内容。 1通过复习，总结配平原则 老师通过以学生学习
12、过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的改变，总结出氧化还原反应方程式的配平原则化合价升降总数相等。 2配平步骤 例1、例2师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用视察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过视察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列改变、求总数、配化学计量数。 例3在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对学生辩
13、证思维的训练，培育了学生的创新精神。 为使学生较好地驾驭配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“探讨”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“探讨”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，老师可补充配平的另一种方法离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能
14、高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。 典型例题 例1肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当运用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可依据元素化合价的改变关系 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 上升35 降低53 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及改变关系 5/2NH4NO3HNO3+2N2+9/2H2O=5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
15、N：+1+5上升41 2N：（+10）2降低22 注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答：5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高实力可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析：视察反应前后的化合价的改变：。CuSCN中各元素的化合价不非常清晰，则化合价的改变更不易一一找出，另外氧
16、元素的化合价也发生了改变。因此，该题不宜运用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较困难，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。依据题中已知条件设未知系数求算。 设计量数为，计量数为，依据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用视察法确定其它物质计量数，最终使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价改变进行配平，需确定中为1价，S为2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 启
17、示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不行能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物接着跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入肯定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培育学生学会提炼题中信息作为解题依据的实力；熬炼学生能够从不同角度思索
18、问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配同等学问在解题中的应用。 解析： （1） 高一化学教案：氧化还原反应方程式的配平教学设计 高一化学教案：氧化还原反应方程式的配平教学设计 教学目标 学问目标 使学生驾驭用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 实力目标 培育学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一
19、个重要步骤，也是侧重理科学生所应驾驭的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质改变遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较困难的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了学生敏捷看待氧化还原反应方程式的配平实力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题探讨，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则化合价升
20、降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了学生的实力。 教法建议 教学中应注意新旧学问间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步驾驭氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽学问内容。 1通过复习，总结配平原则 老师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的改变，总结出氧化还原反应方程式的配平原则化合价升降总数相等。 2配平步骤 例1、例2师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价
21、元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用视察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过视察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列改变、求总数、配化学计量数。 例3在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对学生辩证思维的训练，培育了学生的创新精神。 为使学生较好地驾驭配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“探讨”、得出氧化还原反
22、应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“探讨”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，老师可补充配平的另一种方法离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。 典型例题 例1 肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程
23、式的一般配平方法，当运用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可依据元素化合价的改变关系 5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O 上升35 降低53 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及改变关系 5/2NH4NO3 HNO3+2N2+9/2H2O=5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O N：+1+5 上升41 2N：（+10）2降低22 注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答： 5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依
24、据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高实力可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析： 视察反应前后的化合价的改变：。CuSCN中各元素的化合价不非常清晰，则化合价的改变更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了改变。因此，该题不宜运用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较困难，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。依据题中已知条件设未
25、知系数求算。 设计量数为，计量数为，依据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用视察法确定其它物质计量数，最终使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价改变进行配平，需确定中为1价，S为2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不行能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物接着跟硫作
26、用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入肯定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培育学生学会提炼题中信息作为解题依据的实力；熬炼学生能够从不同角度思索问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配同等学问在解题中的应用。 解析： （1） 高一化学氧化还原反应第一课时教案设计高一化学氧化还原反应第一课时教案设计一、教材分
27、析：氧化还原反应支配在中学化学必修1其次章化学物质及其改变中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较
28、深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和解决问题的实力以及沟通与合作的实力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化
29、剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应。综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关学问，学生学习中存在的困难主要有：不能正确娴熟的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的缘由有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不相识中学学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要实行方式是：注意学问与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念形象、详细化。三、教学目标学问和技能：1.通过分析多个化
30、学反应，相识到有的化学反应中存在元素化合价的改变，建立起氧化还原反应的概念。2.理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。过程和方法：通过提出问题、探讨沟通、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培育学生从微观角度精确理解概念的实力。情感、看法和价值观：1.通过沟通、探讨，加强学生之间的合作学习，提高试验视察推理实力。2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，相识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质五、教学难点：氧化还原反应的本质六、教学重点：氧化还原反应的本质七、教学策略：多媒体八、教学过程图片引入：生活中同学们
31、常见的现象：如钢铁的生锈，食物的腐败，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今日就让我们来学习第三节氧化还原反应。板书：第三节氧化还原反应问题：回顾初中所学，什么是氧化反应？什么是还原反应？并列举几个氧化反应和还原反应的实例，探讨并沟通这类化学反应的分类标准。学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧学生3：举出实例投影：老师：18世纪末，化学家在总结很多物质与氧气的反应后，发觉这类反应具有一些相像的特征，提出了氧化还原的概念，与氧
32、化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应？得到的氧从何而来？学生：分析老师：依据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在？你从中得到什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应肯定是同时发生的老师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。板书：一、氧化还原反应1、表观相识：有得失氧的反
33、应老师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发觉很多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的改变。问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，并探讨氧化还原反应与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反应有什么共同特征？CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价上升，失氧的化合价降低老师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。板书：2、概念
34、：有化合价升降的反应老师：我们将化合价上升的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。练习：1、推断下列反应属于氧化还原反应A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2F、3NO2+H2O=2HNO3+NO老师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应相识更深一步，知道初中相识氧化还原反应只是表观相识，并非只
35、有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名中学生，应当学会从表象到特征再到本质层层深化相识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的缘由是什么？老师:视察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8电子稳定结构，失去电子都显示正价。老师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，简单抛弃最外层电子来使自己达到8电子稳定结构。像氧、
36、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，简单夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。须要特殊留意的是氢原子，它只有一个电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定结构的愿望，可是，愿望是美妙的，实现是困难的。投影：氯化钠的形成过程。学生：观看动画视频老师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，
37、变成氯离子，显示-1价，阴阳离子相互作用，形成氯化钠。问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？学生：因为发生了电子的得失。老师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子实力弱，失去电子，显示+1价。氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。老师：话虽没错，但还有更好的方法，那就是采纳双赢的思想，即电子共用。投影：氯化氢的形成过程。学生：观看动画视频老师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用
38、电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯终归吸引电子实力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。老师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么？学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。老师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的缘由是什么？学生：电子的得失和偏移老师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。（投影）老师：电子转移分成两种状况，假如是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，假如是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。老师：怎么给氧化还原反应从本
39、质上定义呢？学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。老师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会上升，化合价上升发生氧化反应，所以我们可以将这三组概念归纳一下：失去电子，化合价上升，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应练习：2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素A、肯定被氧化B、肯定被还原C、可能被氧化也可能被还原D、化合价降为0小结：对比氧化还原的三个定义（投影）反应类型得失氧角度化合价角度电子转移角度氧化反应得到氧反应化合价上升反应失电子(或电子偏离)还原反应失去氧反应化合价降低反应得电子(或电子偏向)氧化还原反应得失氧反应化合价升降的反应电子转移作业：1、什么是氧化还原反应？其实质是什么？如何推断一个反应是否属于氧化还原反应？怎样推断元素的化合价？2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么？并用图表表示九、板书设计：第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观相识：得氧失氧（片面）2、概念：化合价升降（推断依据）3、本质：电子转移（本质）失，升，氧得，降，还第28页 共28页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页