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1、高一化学期末总复习化学实验高一化学期末考点学问点整理三高一化学期末考点学问点整理三19物质的量有关的计算公式：1.常见危急化学品爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO32.物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小1nm1100nm100nm3.胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）分别浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分别胶体与溶液：半透膜（胶体
2、不能透过半透膜）4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3弱碱NH3H2O5.物质的分别与提纯水过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后依次：NaO
3、HBaCl2Na2CO3过滤HCl可以;改为:BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl也可以.改为:BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl也可以.但要留意,BaCl2溶液肯定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必需放在最终.蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分别互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分别等。蒸馏须要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计蒸馏操作的留意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4
4、.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水分液：分别互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞?打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分别液态混合物仪器:分液漏斗,烧杯分别出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（留意四氯化碳密度比水大，苯比水小）分别碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠的焰色：黄色；钾的焰色：
5、紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。6.离子的检验Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）SO42-检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNH4+检验:加入NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后接着滴加沉淀消逝7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线(1)运用前检查瓶塞处是否漏水。(2)把精确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把
6、溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方留意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管当心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合匀称。静置后假如发觉液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。试验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量
7、筒,胶头滴管,玻璃棒配制肯定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。常见误差分析：浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。
8、金属钠在空气中点燃试验现象：熔化成小球，猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。钠与水反应的现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。Na的用途制取钠的重要化合物作为原子反应堆的导热剂冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（加入酚酞，先变红，后褪色）还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气
9、的来源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO310H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。比较碳酸钠
10、与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O39.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚实的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3两性氧化物Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H
11、2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl（OH）3两性氢氧化物（1）Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式:Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3=Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。Al3+3OH=Al（OH）3Al3+4OH=AlO2-+2H2O试验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：
12、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3=Fe2O
13、3+3H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色。氧化铁：红棕色固体合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量最大，用途最广的合金。依据组成可分为：碳素钢和合金钢）合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。高一化学期末考点学问点整理二 高一化学期末考点学问点整理二 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（12）；比空气重；有毒；2Na+Cl2=2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝
14、色）H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：宁静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2H2OHClHClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22KI=I22KCl。）2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。4.表现Cl-性质：
15、向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3HCl=AgClHNO3。5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色快速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O漂白粉的制取原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa(ClO)2H2OCO2=Ca
16、CO32HClO次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4还原性2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热复原到原来颜色。与氯水区分：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性氧化性
17、：与还原性物质反应。如H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物质假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富养分化）电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO
18、2,SO2,CO,NO2,NO等脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）(3)强氧化性2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=SO2+CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物学问网络N2NONO2HNO3NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH
19、4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O离子：NH4+OH-少量H+。氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝区分：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）NH3+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O留意：铵态氮肥要避开与碱性肥料混合运用制取氨气的方法铵盐与碱加热制取氨气，
20、试验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3留意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）检验是否收集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进行检验。假如试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。加热浓氨水，加快氨水挥发在浓氨水中加碱或生石灰NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝
21、化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。17.离子反应的实质：溶液中某些离子削减。可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应
22、则不能大量共存。有下列状况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液为无色透亮时，则确定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-(紫红色)18.氧化还原反应化合价发生变更是全部氧化还原反应的共同特征。电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应；复分解反
23、应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应有的是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 高一化学复习资料：从试验学化学 高一化学复习资料：从试验学化学 (一)化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC
24、O3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。(二)混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的
25、方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物(三)离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉
26、淀SO42-+Ba2+=BaSO4(四)除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。(五)物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.
27、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)(六)气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol(七)物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.肯定物质的量浓度的配制(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求
28、出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高一化学学问要点（期末复习） 高一化学学问要点（期末复习） 第一部分基本概念和基本理论 一、氧化还原反应1、怎样推断氧
29、化还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 留意：凡有单质参与或生成的反应必定是氧化还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性） 留意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，物一样，剂相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 3、分析氧化还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 留意：（1）常见元素的化合价肯定要记住，假如对分析化合升降不娴熟可以用坐标法来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还
30、原性的推断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素（KMnO4、HNO3等），绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素（H2S、I等），金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 留意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越简单，其对应阴离子失电子越难，反之
31、也一样） 记住：（1）金属活动依次表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动依次 元素：FOClBrNISPCSiH 单质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 （4）氧化性与还原性的关系 F2KmnO4（H+）Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+ FMn2+ClNO2NOSO2BrFe2+CuIH2Fe 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应的推断 凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查” 留意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物
32、质要拆为离子方式，其余要保留分子式。留意浓硫酸、微溶物质的特别处理方法。 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列状况之一的都不能共存 （1）生成难溶物 常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等 （2）生成易挥发性物质 常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等 （3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 （4）发生氧化还原反应 Fe3+与S2-、ClO与S2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 留意
33、：化学反应只是最外层电子数目发生改变，所以 阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价| 2、所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。 留意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物 （2）肯定是指同一种元素 （3）化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布 （1）运动的特征： （2）描述电子运动的方法： （3）原子核外电子的排布： 符号KLMNOPQ 层序1234567 （4）娴熟驾驭原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数？什么是元
34、素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发觉的？ 2、周期表的结构 （1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价 （2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。 （3）周期序数：一二三四五六 元素的种数：288181832 （4）各族的排列依次（从左到右排） A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、O 留意：A和A同周期元素不肯定定相邻 3、元素性质的推断依据 金属性：跟水或酸反应的难易 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性：氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 留意：上述依据反过也成立。 4、元素性质递变规律
35、 （1）同周期、同主族元素性质的改变规律 留意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性） （2）原子半径大小的推断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小） 5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子） 主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8 留意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系 五、分子结构 要求驾驭“一力、二键、三晶体” 1、化学键 留意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键） 2、离子键 （1）记住定义
36、 （2）形成离子键的条件：活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间化合 （3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较） 电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小 3、共价键 （1）定义 （2）共价键的类型：非极性键（同种元素原子之间） 共价键 极性键（同种元素原子之间） （3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）： 4、电子式 （1）定义 （2）含共价键和含离子键电子式的异同点 5、晶体 （1）离子晶体、分子晶体、原子晶体 （2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质） （3）留意几种常见晶体的结构特点 其次部分化学计算 化学计算可以从量的
37、方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。解题过程中要求概念清晰，仔细审题，留意解题的敏捷性。会考中涉及的化学计算有以下四方面。 一、有关化学量的计算 包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。 1、有关物质的量的计算 这类计算要驾驭物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。 有关计算公式有： 物质的量（摩）=气态物质的量（摩）= 物质的量（摩）= 通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数相互换算。因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。 2、元素的原子量和近似原子量
38、的计算 自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过自然同位素原子量所占的肯定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。若用同位素的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。 3、有关分子量的计算 （1）依据气体标准状况下的密度求分子量 主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩*d克/升，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。 （2）依据气体的相对密度求分子量 依
39、据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系：WA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：MA/MB=DB，DB称为气体A对气体B的相对密度，依据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MBDB，如气体A以空气或氢气为标准，则：MA=29D空或MA=2D氢气 二、有关分子式的计算 这里包括依据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简洁化合物分子式的基本方法。解这类问题的基本思路是：首先确定该物质由什么元素组成，然后依据元素间的质量比或百分组成，通
40、过分子量确定该物质的分子式。 三、有关溶液浓度的计算 1、有关溶液解度的计算 这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。依据饱和溶液由于温度改变形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。 2、有关物质的量浓度的计算 主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。常用的公式如下： （1）、质量分数（%）=溶质质量（克）/溶液质量（克） （2）、物质的量浓度（摩/升）=溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升） （3）、质量分数（%）物质的量浓度（摩/升 物质的量
41、浓度（摩/升）= 3、溶液的稀释 加水稀释，溶质的质量不变。若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。 计算时要留意：稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。 设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。则有如下关系：W浓a浓%+W稀a稀%=W混a混%M浓V浓+M稀V稀=M混V混 四、有关化学方程式的计算 依据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。 1、反应物中某种物质过量的计算
42、在生产实践或科学试验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。 解这类题时首先厅推断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要依据不足量的反应物的量进行计算。 2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算 在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而事实上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。 另
43、外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下： 物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量 产率=实际产量/理论产量 物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过很多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以依据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的干脆关系量，进行简洁的计算即可。 工业生产计算常用的关系式有： 由黄铁矿制硫酸：FeS22S2H2SO4 由氨催化氧化制硝酸：NH3H
44、NO3（最终反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3） 3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算 这类题目有较强的综合性。解题时不仅要驾驭化学计算的有关概念和熟识元素化合物的性质还要仔细审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。常常采纳的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。 例1、硼有两种同位素B和B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比. 解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟识求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子
45、的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。 解：设B的原子的百分含量为x%，B原子百分含量为1x%，则： 10x%+11（1x%）=10.8 解得：x%=20%1x%=120%=80% 所以B和B的原子个数百分比为：20/80=1/4 答：B和B的原子个数百分比为1：4 例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。 解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。 解：通常状况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO45H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO45H2O中含CuSO4CuSO4的质量为2.5*160/250=1.6g。 质量分数=1.6克/（