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1、20092009 届届江苏省江苏省镇江市高三第一次调研测试镇江市高三第一次调研测试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32Na-23Fe-56Cu-64第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）12008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知
2、Ga 处于A 主族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2C用金属铝与 V2O5冶炼钒，铝作还原剂DETFE 膜（CH2CH2CF2CF2 n）是由两种单体缩聚而成的2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D氧化还原反应：元素化合价是否变化3下列有关化学用语的说法中不正确的是A次氯酸的结构式为：HClOBOH与都表示羟基CS2的结构示意图：D苯分子的模型示意图：4下列叙述正确的是AO2和 O3互为同位素，性质相似B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，
3、后者产生二氧化碳的速率慢C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨(s)金刚石(s)H0，所以石墨比金刚石稳定5可用下图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D用生石灰和浓氨水制氨气6某溶液中可能含有 I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I-肯定不含 Cu2+肯定含有 SO32-可能含有 I-ABCD7离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应
4、中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4气体法BI沉淀法CCa2气体法DFe3显色法8在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)二、选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)9
5、下列各溶液中的离子可能大量共存的是A某无色透明溶液：Na、CO32、K、S2、SO32B由水电离的 c(OH)=1014molL1的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量 NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2、Na、NO3、Cl、SO4210对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、FeCl2与溴水反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D 11设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A常温、常压下，22.4 升 N2所含的分子数小于 NA个BNa2O2与 H2O
6、反应生成 11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.021023C32 g S8（）单质中含有的 SS 键个数为 6.021023D标准状况下，2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为 0.76.02102312X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为 1:1DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(
7、H)/c(ClO)减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动14把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如下图 A 所示。下列说法中不正确的是Aa的取值范围为 0a50B)()(AlnMgn的最大值为 2.5C若将关系图改为 B 图时，则a的取值范围为 80a90D若将关系图改为 C 图时，则a的取值范围为 75a90第 II 卷（非选择题共 72 分）三、（本题包括
8、1 小题，共 12 分）15（12 分）、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序号)仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；测溶液大致的 pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照；向氨水中滴加 Al2(SO4)3溶液和向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同；分别向体积和 pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和
9、时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是。(2)从过程得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置 A 的作用是。(4)写出
10、过程中发生反应的化学方程式。四、（本题包括 2 小题，共 18 分）16（8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：；（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。17（10 分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ常见化
11、合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E 元素在周期表中位于周期，族。（2）A、H、J 对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。（3）A 与 J 所形成的化合物的晶体类型是。（4）DB2的结构式。（5）过量的 D 的最高价氧化物与一定量的 J 的最高价氧化物对应水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式：。五、（本题包括 2 小题，共 22 分）18（10 分）X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和
12、Y 同主族，Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内 X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取 W2反应的离子方程式。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究 YX2和 W2的性质。分别通入 YX2和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置 D 中装的是铁粉，当通入足量 W2时观察到的现象为；若装置 D 中装的是五氧化二钒，当通入足量 YX2时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为；若装置 B 中装有 5.0mL 1.010-3mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化
13、学方程式为。（3）某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙E双氧水F硝酸银19(12 分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与 Cl反应，铝与 SO42不反应B氯化
14、铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝
15、片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项 铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。六六、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分）20（10 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气
16、态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_；已知 1g D 与 F 反应生成 B时放出 92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。（2）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，则 C 的电子式是_，反应的化学方程式是_。（3）若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是_。七、（本题包括 1 小题，共 10 分）21（10 分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO45H2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后的溶液中不含 Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480 g，其中铜单质的质量分数为 x，试回答下列问题。（1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为：g（用 x 表示）；（2）若 x=0.4，混酸中 HNO3与 H2SO4的物质的量之比为：；（3）若 x=0.4 时，480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O,试求原混酸中 H2SO4的质量分数（写出计算过程）。