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1、化学方程式的书写与应用（第1课时）学案4.3化学方程式的书写与应用（第3课时）学案 第4章第三节化学方程式的书写与应用（第3课时）【学习目标】1、会计算化学方程式中各物质的质量关系2、会依据质量守恒定律计算相关物质的质量【学习过程】会依据质量守恒定律计算相关物质的质量【学习过程】会依据质量守恒定律计算相关物质的质量【学习过程】一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1依据化学方程式计算是由于（）A化学方程式表示了一种化学反应过程B化学方程式表示了参与反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2在4P
2、5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为，该方程式表示的质量意义是【新知导学】：1、依据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=。（2）假如48g镁在氧气中充分燃烧时须要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。（3）假如要得到40g氧化镁，则须要镁的质量为，氧气的质量为。二、合作、研讨与沟通活动一、会依据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）例1：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参与反应的A与B的质量比是()A1：lB.2：1C.5：lD4：l分析思路：依据质量守恒定律不难求的参与反应的B的质量
3、等于_g。例2.在密闭容器内有四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（）A反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、YC.参与反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比肯定为1：1活动二、依据化学反应前后元素养量守恒计算例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？ 例2：28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？提示：氯酸钾中全部氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素养量。 三、总结、反思与提升1、会依据质量守恒定律计算相关物质的质量（比） 2、34克过氧化氢在
4、二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在肯定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应相识不正确的是()物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该改变的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂2.在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26gA与B完全反应后，生成88gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：443.在
5、一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在肯定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列相识正确的是（）A该改变的基本反应类型是分解反应B参与反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比肯定为10：9D甲反应后的质量为8g【课后训练】1.在反应3Fe2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A321B5616232C5632232D168642322有A物质36g，在肯定条件下完全分解生成4gB气体和气体C，这些C气体在肯定条件下与肯定量的D恰好完全化合，生成44gE，则参
6、与反应的D的质量为（）A.12gB.10gC.16gD.21g3用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X3O23CO23H2O。由此，下列说法正确的是()AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为56CX中碳的质量分数为75D反应中，X与O2的质量比为30324.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A12B21C13D115、在密闭容器内有四种物质，在肯定条件下充分反
7、应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（）A反应后X的质量为6gB该反应的反应物是X、YC参与反应的X、Z的质量比是1：3DY、Q的相对分子质量比肯定为1：16.在一个密闭容器内有四种物质，在肯定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（）A反应后Q的质量为9gB反应中Y与Q的质量之比为1：1C反应后生成15gZD该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：37.在一密闭容器中，有甲
8、、乙、丙、丁四种物质，在肯定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列相识正确的是（）A该改变的基本反应类型肯定是置换反应B参与反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比肯定为10：9D甲反应后的质量为8g8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式_。（2）A物质属于_。（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为_。（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_。 如何正确书写化学方程式教案 如何正确书写化学方程式教案 5.2
9、如何正确书写化学方程式学习目标：1.懂得书写化学方程式应遵循的原则。2.能知道化学方程式书写的步骤，学会配平化学方程式的方法。学习重点：正确书写化学方程式学习难点：化学方程式的配平。方法指导：自学质疑、沟通展示、互动探究、学问建构、基础检测、巩固练习。自主学习：1、比较一下文字表达式和化学方程式的优缺点2、化学方程式的意义，想一想：C+O2CO2的意义？哪些物质参与反应？在什么条件下反应的？反应生成了哪些物质？参与反应的各粒子的相对数量如何？反应前后质量守恒吗？3、化学方程式的书写两原则：（1）_(2)_4、点燃、=、+、各表示什么意义？分别写在什么位置。学问建构：1、化学方程式的意义：3Fe
10、+2O2Fe3O416864232质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁说一说：C+O2CO2的意义？质：量：微：比一比化学方程式与代数方程式的异同。2、化学方程式的书写方法步骤：写式配平标注检查3、配平常应当留意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。互动探究：1、四个方程式的配平P+O2P2O5Al+O2Al2O3CO+Fe2O3Fe+CO2KClO3=KCl+O2 如何正确书写化学方程式 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路
11、红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题2如何正确书写化学方程式 学习目标：1、学问与技能：（1）通过详细化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简洁的化学方程式。2、过程与方法（1）采纳讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采纳归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培育学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的探讨，对学生进行敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教化。学习重点:化学方程式的涵义及配平方法学习过程：一：学问链接1在化学反应前后，确定没有改变的是（），确定发生
12、改变的是（）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气 3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、精确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O43Fe+2O2Fe3O4二：自主探究1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；。（2）什么叫化学方程式的配平。配平的目的：。配平的标记：。 三：合作探
13、究学问归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能供应给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)探讨回答：(1)（2）(3)归纳总结：质的方面：表示和及反应条件宏观上：表示和之间的质量比微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比 提问大家可能都听说过，前几年有些别有专心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必需以为基础；二是遵守定律。思索1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思索2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在
14、反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。注：配平化学方程式的常用方法：（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）视察法；（4）分析法。课堂练习用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。四：学习评价课堂练习：1下列化学方程式书写正确的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2O2H2O+O22在反应3Fe2O2Fe
15、3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A321B5616232C5632232D168642323在反应Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）AN2O5BN2CNODNO24在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A2m=aB3n=2aC3n=aD2b=2m+n5、绿色植物汲取太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：。课后提升
16、：.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A15B14C13D10.人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝。表示该反应的化学方程式正确的是()AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OBC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O五：总结与反思六：评测自我评测:
17、小组评价:老师评价： 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题3利用化学方程式的简洁计算 学习目标：学问与技能：1、学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培育学生根据化学特点进行思维及审题、学习重点:依据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：学问链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反
18、应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。二：自主探究1：自主探究学问归纳与点拨：提出问题：依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反
19、应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思索、探讨并回答例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?分析这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 提出问题：依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可
20、不行以求另一种生成物的质量呢?课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、依据化学方程式计算的依据是。2、依据化学方程式计算的方法和步骤：；。3、计算类型：例1已知的质量计算的质量。例2已知的质量计算的质量。四：学习评价课堂练习：1、要让3g镁条完全燃烧，须要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相
21、对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，须要碳的质量至少是多少？课后提升1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、14克A参与反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 3、用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜? 456g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 五：总结与反思自我评测:小组评价:老师评价： 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页