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1、2020-2021学年高中化学人教版（2020）选择性必修2:第一章,第2节第二课时元素周期律,课时作业 课时作业4元素周期律 1下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是() ALiI BNaBr CKCl DCsF 2在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是() ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O 3已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是() A第一电离能Y可能大于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C最高价含氧酸的酸性：X强于Y DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 4下列四种粒子中，半径
2、按由大到小排列依次正确的是() 基态X的原子结构示意图 基态Y的价电子排布式：3s23p5 基态Z2的电子排布图为 W基态原子有2个能层，电子式为: A>>> B>>> C>>> D>>> 5下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能渐渐上升的依次排列的是() AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P 6下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列推断正确的是() 元素 A B C D E 最低化合价 4 2 1 2 1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D
3、、E的氢化物的稳定性：C>D>E B元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C元素B、C之间不行能形成化合物 D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 7a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是() A原子半径：acdb B电负性：abdc C原子序数：adbc D最高价含氧酸的酸性：cda 8通常状况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充溢”“全充溢”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是() 元素氟的
4、第一电离能大于元素氧的第一电离能 26Fe2简单失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A B C D全部 9有短周期元素的三种离子分别为Xn、Ym、Zn，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的依次，下列说法正确的是() A最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 B原子半径依次增大 C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大 D原子序数依次减小 10分析下列图表，回答问题： (1)N、Al、Si、Ge四种元
5、素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 578 1 817 2 745 11 578 则该元素是_(填写元素符号)。 (2)短周期某主族元素M的电离能状况如图所示。 基态M原子的核外电子排布式为_。 比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小，用元素符号表示：_。11依据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4
6、 400 5 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AS和T BT和U CR和T DR和U (2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。ARCl BSCl3 CTCl DUCl4 (3)S元素最可能是_。As区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D碱金属 12不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的实力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素 Li Be B C O F x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.9 1.5 1.8
7、 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析x值的改变规律，确定N、Mg的x值范围：_<x(N)<_；_<x(Mg)<_。(2)推想x值与原子半径的关系是_ _。(3)某有机物结构简式为SC6H5ONH2，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)阅历规律告知我们当成键的两原子相应元素的差值x>1.7时，一般为离子键，当x<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。13回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表中第四周期_族。(2)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)Li与H具有相同的电子构型，r(Li)
8、小于r(H)，缘由是_ _。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的依次是_。(5)在周期表中，与Li的化学性质最相像的邻族元素是_。(6)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。 (7)黄铜是人类最早运用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。缘由是_ _。 (8)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(9)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。其次周期部分元素的E1改变趋势如图所示，其中
9、除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的缘由是_；氮元素的E1呈现异样的缘由是_ _。 14A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答： (1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。 (2)C、D元素的第一电离能较大的是_，缘由是_ _。(3)六种元素按电负性从小到大排列的依次是_。(4)C、D、E、F
10、元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。 课时作业4 1解析：碱金属离子半径：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Cs)；卤素离子半径：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，明显，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。 答案：A 2解析：所给元素中Na的电负性最小，故钠的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。答案：B 3解析：据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于X、Y同周期，第一电离能Y可能大于X，A项正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B项错误；X对应
11、的最高价含氧酸的酸性强于Y的，C项正确；电负性值大的元素吸引电子实力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子实力弱，在化合物中显正价，D项正确。答案：B 4解析：由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列依次为r(S2)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。答案：C 5解析：利用在同周期从左右元素第一电离能增大(除A、A族反常外)，原子半径渐渐减小；同主族从上下元素第一电离能渐渐减小，原子半径渐渐增大来推断。答案：A 6解析：依据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A
12、项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。答案：D 7解析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x2，a的质子数为14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于A族、c处于A族，c、d同主族，c处于其次周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素；同周期
13、自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：NaSiPN，故A项错误；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：NPSiNa，故B项错误；由题意知，原子序数：dabc，故C项错误；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：NPSi，故最高价含氧酸的酸性：cda，故D项正确。 答案：D 8解析：F和O均不存在“全空”“半充溢”或“全充溢”现象，与特例无关，错误；中Fe2价电子排布为3d6，而Fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充溢状态，体系稳定，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1明显符合d能级全充溢状态，为稳定结构，正确；属
14、于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。 答案：B 9解析：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z肯定是在第三周期，简洁离子为Xn、Ym、Zn，且数值m>n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素；NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增加，故A项正确；同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B项错误；Na、Al、Cl的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故C项错误；Na、Al
15、，Cl的原子序数依次增大，故D项错误。 答案：A 10解析：(1)因为I4I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。(2)由图可知M的第一电离能和其次电离能差别不大，第三电离能和其次电离能差别很大，所以M原子最外层有2个电子，次外层电子数多于3个，故M是Mg元素。Mg原子的3s轨道处于全满状态，相对稳定，其第一电离能比同周期相邻的Na、Al的第一电离能都大。答案：(1)Al(2)1s22s22p63s2Mg>Al>Na 11答案：(1)D(2)A(3)A 12解析：由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值渐渐增大；同主族，从上到下，x值渐渐减小，则(1)同周期中x(Na)&l
16、t;x(Mg)<x(Al)，同主族中x(Mg)<x(Be)，综合可得：0.9<x(Mg)<1.5，同理：2.5<x(N)<3.5。(2)x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小。(3)对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)，故在SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.5<1.7，又x(Br)<x(Cl)，所以AlBr3的x应小于AlCl3的，为共价键。 答案：
17、(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半径越大 (3)氮(4)共价键 13解析：(1)Mn是25号元素，依据原子序数与元素周期表的位置推断其位置；(2)F和O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F<O2；(3)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H；(4)元素的非金属性越强，其吸引电子的实力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱依次是：OGeZn，所以这三种元素的电负性由大至小的依次是OGeZn；(5)依据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相像的是镁。(6)Ne3s1属于基态的Mg，由于Mg的其次电离
18、能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；Ne 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg；Ne 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；Ne 3p1属于激发态Mg，其失去一个电子所需能量低于基态Mg，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是Ne3s1，答案选A；(7)Zn的第一电离能应当高于Cu的第一电离能，缘由是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外汲取能量；(8)元素Mn与O中，由于O元素
19、是非金属而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O；(9)依据图，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径渐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子。 答案：(1)B(2)小于(3)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H (4)O>Ge>Zn(5)Mg(6)A(7)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失去电子(8)氧(9)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径渐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p能级处于半充溢状态，相对稳定，不易结合一个电子 14解析：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在其次周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案：(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，简单得电子，不简单失电子 (2)MgMg最外层3s轨道全满，是较稳定状态 (3)MgAlPSOF (4)MgO、Al2O3P2O5、SO3