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1、第八单元金属和金属材料导学案第八单元金属和金属材料教案(新人教版) 第八单元课题一金属材料 教学目标： 1、学问与技能 1）相识金属材料与为类生活和社会发展的亲密关系 2）了解常见金属的物理性质及合金的特点 3）了解物质的性质与用途的关系 2、过程与方法 1）学习运用视察、试验等方法获得信息 2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获得的信息进行加工。 3、情感看法与价值观 1）进一步培育对生活中化学现象的新奇心和探究欲、激发学习化学的爱好。 2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理运用物质的观念。 教学重点： 金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系 教学难点： 培育学生运用探究方法得出相关结
2、论的实力。 教学方法： 试验探究多媒体 教学课时：一课时 教学过程： 情景导入： 通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题 讲授新课 一、常见的金属（板书） 展示：常见的金属找出金属共有的物理性质 小结：金属的物理性质： 1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性 2、铜是紫红色，金是黄色 3、常温下液体的金属是汞 阅读P3表81,探讨并回答下列问题： 1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的 话，可能会出现什么状况？ 4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？假如镀金怎么样？ 思索
3、：通过以上探讨：你可得出哪些结论？ （从确定物质用途，要考虑哪些因素） 小结：1是否具有符合这种要求的性能 2价格是否合适 3是否美观 4是否便利（质量，体积） 5是否对人和环境有影响 探讨：资料金属之最 1、地壳中含量最高的金属元素？ 2、人体含量最高的金属元素？ 3、导电导热最好的最高的金属？ 4、熔点最高的金属？ 5、熔点最低的金属？ 二合金(板书) 1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2、常见的合金：铝合金、 生铁与钢都是碳和铁的合金 试验探究1：合金和纯金属性质的对比 金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 黄铜片 （合金
4、） 铜锌 黄色 黄铜片铜片 铜片 （纯铜） 铜 （紫）红色 焊锡 （合金） 铅锡 银白色 锡焊锡 锡（纯锡） 锡 银白色 探讨：通过以上对比试验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面） 试验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比 金属材料 主要成分 熔化速度对比 铅（纯铅） 铅 慢 锡（纯锡） 锡 中 焊锡（合金） 铅锡 快 探讨：通过以上对比试验，可得出什么结论？ 2 3、了解常见的合金的性能 3 阅读:（1）课本P6页表82的内容 （2）关于钛合金的性质和用途 课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀实力强，钛合金与人体很好
5、的“相容性”。依据它们的主要性能，不合实际的用途是（） A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备； C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨。 总结：略 作业：新学案 教后： 课题二金属的化学性质 教学目标： 1、学问目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动依次表对有关的置换反应进行推断，并能利用金属活动依次表说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1）相识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息
6、，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的爱好 2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系 教学重点： 金属活动性依次 教学难点： 对金属活动性依次的初步探究 教学方法： 试验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。） 讲授
7、新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 高温 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 高温 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 活动与探究金属与酸反应 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe+2HCl=FeCl2+H2 有少量气泡产生 铁 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有较多气泡产生， 反应较猛烈 锌 Mg+2HCl=MgCl2+H2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应猛烈 金属溶解，反应猛烈
8、 镁 （A组）稀盐酸 （A组)稀盐酸 四位先生的表情： 结论：金属活动性MgZnFeCu 活动与探究铁、铜、银的金属活动性依次 原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来 试验 现象 化学方程式 1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 无 思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性依次？ 回 答：试验1说明铁的活动性强于铜。 试验2说明铜
9、的活动性强于银 试验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性依次为铁铜银. 三、金属活动性依次 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 思索：你能看出以下反应有何特点？ Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 单质 化合物 化合物 单质 四、置换反应 定义： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式： 置换反应A+BC=B+AC 反应类型的比较 化合反应A+B+=AB 分解反应AB=A+B+ 置换
10、反应A+BC=AC+B 推断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 金属活动性依次的应用 1、位置越靠前，活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。 (1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜 (3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银 2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗? 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu
11、+O2=2CuO 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， Zn+2HCl=ZnCl2+H2 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 作业：新学案 教后： 课题三金属资源的利用和爱护 教学目标： 1、学问目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2）会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。 4）知道废旧金属对环境的污染，相识回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。 2、过程与方法 1）通过视察、试验、阅读资料、联系实际等方法获得信息 2）能主动与
12、他人进行沟通与探讨，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1）增加对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲。 2）逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。 教学重点： 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点： 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法： 试验探究讲练结合多媒体 课时：二课时 教学过程： 第一课时 情景导入： 展示各种矿物的图片，从而导入课题 讲授新课 一、金属资源概况（板书） 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼（板书） 1、铁的冶
13、炼史 2、铁的冶炼 探究与活动铁的冶炼 探讨：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能运用的方案： 方案一：加热使Fe2O3发生分解反应 方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O” 方案评价： 方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。 方案二：比较切实可行， 探讨：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？ 高温 讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO 反应原理Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁试验 多媒体演示：高炉炼铁过程。 三
14、、有关杂质问题的计算 讲解：课本例题 分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。 解题过程：见课本 课堂练习：课后习题第4、5题 总结：略 作业：新学案 教后： 其次课时 情景导入： 资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的 金属设备和材料相当与年产量的20%-40%。 资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。依据已探明的一些矿物的贮存量，并目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年
15、限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。 讲授新课 探讨：1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾难？ 2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？ 四、金属资源爱护 1、金属的腐蚀 活动与探究：金属锈蚀的条件： 探讨：1、它们生锈的先后依次如何？你能分析其中的缘由吗？ 2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到爱护里层的作用。那铁锈能否也能起到爱护里层的铁？为什么？ 说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或看法？ 2、金属的防护 1、 把铁制品放在非酸性的干燥环境中。 为其穿一层耐腐蚀的外衣。 探讨：1、对于金属资源，除了实行防止金属腐蚀的措施外，
16、还可以通过什么途径来使金属资源得到爱护呢？ 2、弃金属的回收有什么意义？ 回答： （1）可节约金属资源； （2）由于金属冶炼须要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源； （3）降低金属制品的成本，可便利人们得到物美价廉的金属制品； （4）可削减重金属对水体和土壤的污染等。 3、金属资源的爱护 （1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）找寻金属代用品 （5）物尽其用 总结：略 作业：新学案 教后： 第八单元金属和金属材料复习课教学设计第八单元金属和金属材料复习课教学设计一、复习教学目标1.学问目标：了解金属的物理性质，相识金属材料在生产、生活和社会发展中的
17、重要作用；驾驭金属的一些重要化学性质。2.实力目标：通过比较学习，帮助学生形成获得信息和处理信息的实力，并构建出与金属材料相关联的学问体系。3.情感目标：激励学生的合作参加意识,在探究活动中增进合作、增进友情。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性依次的解题思路三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分学问进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，实行看书或小组内沟通的形式解决。
18、(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从学问、技能、方法等方面搞好自我排查，发觉自己的不足与存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区分开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区分开的？学生活动：小组内探讨、沟通，在此基础上选派代表发言。（设计意图：通过发散性思维训练，培育学生综合分析问题和解决问题问题的实力。）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的状况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作沟通的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。老师活动：引导学生总结曲线的斜
19、率和高度分别是由什么确定的。（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到刚好总结解题规律的重要性。）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的学问网络，并将其写在学案上。学生活动：在小组内合作沟通的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的学问网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的学问网络，培育学生的展示沟通与思辨实力。）5、发放达标测试题，实施达标测试。学生活动：学生小组内沟通、探讨，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行探讨、解决。并依据各自的课堂表现，对自己从学问与技能驾驭、学习方法运用
20、、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。（设计意图：从三维目标考虑，学问与实力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感看法与价值观方面的主要通过自评或他评完成。详细评价要从学习方法、学习看法、合作沟通、展示表现等方面考虑。）九年级化学第八单元金属和金属材料导学案 8.3金属资源的利用和爱护（第2课时）一、学习目标：1.通过探究铁生锈的条件，驾驭铁生锈的缘由。2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.能列举爱护金属资源的措施。【课前预习】一周前作打算，依据P19的活动与探究自己完成探究试验，完成下列问题。【提问】【假设】【设计试验】各小组内设计试验思路，然后进行试验。试
21、验步骤现象结论试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程，且铁锈不具有爱护作用，缘由是试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口1.回忆金属活动性依次表，说说铁是怎样的一种金属？2.铝不易被锈蚀缘由是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起爱护作用。3.爱护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。二、自主探究：学问点四：钢铁的锈蚀与防护【自学】阅读P19-20，结合你们的试验结果，回答下列问题：1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等
22、反应，因此它可以全部被锈蚀。2.在金属活动性依次中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？【探讨】完成课本P20“探讨”3.如何防止铁生锈？保持铁制品表面的与。隔绝，在铁制品表面加：如、电镀等。变更铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。学问点五：金属资源爱护【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。1.为什么要对金属资源进行爱护？2.爱护金属资源的有效途径是哪些？防止金属；金属的；、地开采矿物；找寻金属的。3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？三、自我测评1.化学反应往往须要在肯定的条件下进行。通过限制或变更反应条件可以加快、减缓甚至阻挡反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学
23、反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2.下列各种状况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中3.在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.变更铁的颜色4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）A铁矿石B金属或合金C氧化物D非金属单质5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列试验：（1）
24、一处用湿棉球潮湿；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，视察菜刀三处表面哪一处最简单生锈，由此你得到何种启发6.许多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很简单生锈，请你思索一下，回答以下问题：铁质劳动工具为什么简单生锈？请说出一种除锈的方法。若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可实行哪些措？。7.汽车机器齿轮门把手锯条铁洗脸盆铁柜铁轴剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合实行下面哪一种方法（填序号）在其表面刷一层油漆在其表面涂上机油在其表面镀上其它金属在其表面烧制搪瓷使其表面氧化形成致密的氧化膜【中考直通车】
25、8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿Cu2(OH)2CO3，下面物质与该改变无关的是（）ACO2BO2CH2ODN29.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来汲取氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又简单吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A熟石灰B炭粉C铁粉D生石灰10.菜刀在生活中有重要应用。下列状况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置ABCD11.下列关于铁的叙述正确的是（）A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.
26、用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O12.磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）A纯铁B生铁C钢铁生锈的主要条件是铁与水和干脆接触。13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满意日常生活和工农业生产的须要。钢铁是我们日常生活中运用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常实行在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。我国
27、矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请爱护金属资源！下面几种做法中，可有效爱护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品；b.随意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.找寻、开发金属的代用品；14.铁、铝、铜市日常生活中运用最广泛的金属。上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和运用的是铜，最晚的是铝，缘由是（填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）99612717
28、7.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，缘由是铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预料铜绿能与（任举一例）反应。工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2SO22CuSO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。【拓展延长】15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红
29、褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于新奇收集了红褐色固体进行探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分困难，主要是。由此联想到铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列困难的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属，有部分相像的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。【提出猜想】请依据上述随意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你
30、猜想的依据是【设计试验】请设计一个试验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）试验过程预期的试验现象 送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭华蜜、煤有苦恼、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳！ 第八单元金属和金属材料单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.驾驭金属的化学性质以及金属活动性依次表的应用。（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4.能依据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污
31、染，相识回收金属的重要性。【温故知新】学问点一：金属材料(包括和)常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）有良好的、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成爱护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、等共同作用生锈。铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分
32、3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 学问点二：金属的化学性质化学性质实例现象 与O2反应1、Mg+O22、Fe+O23、C
33、u+O24、Al+O21、发出刺眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+H2Zn+H2SO4FeH2SO4Al+H2SO4Zn+HClFeHClAl+HCl金属+盐另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4现象：Cu+AgNO3现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：化合反应A+B=AB化学方程式：，AB=A+B化学方程式：，A+BC=AC+B化学方程式：。学问点三：金属活动性依次表及其应用1.内容：KCa2.应用:在金属活动性依次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不行用浓硫酸、硝酸）位于的
34、金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）学问点四：金属资源的利用和爱护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量物质纯度=100%=1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，须要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2.铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与、接触
35、。铜绿：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的、表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等变更内部结构：如制成合金。铁锈很，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3.金属资源的爱护和利用防止金属腐蚀回收利用废旧金属爱护金属资源的途径：合理开采矿物找寻金属的代用二、学问网络三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中视察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中视察是否变色D、浸入氯化钙溶液中视察是否产生白
36、色沉淀2.生活到处皆化学。请依据你所学的化学学问，推断下列做法中不正确的是（）A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）A稀硫酸B稀盐酸C硫酸铜溶液D硫酸亚铁溶液4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()A稀盐酸氧化铁B铁钢C石灰石大理石D生石灰水泥5.下列物质，能通过金属和酸干脆反应得到的是（）A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl6.下图是同学们常常运用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1)(每空填一种即可，填序
37、号)能导电的是_，含有单质的是_，含有机物的是_，燃烧时产物中有二氧化碳的是_。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，视察到的现象是_，反应的化学方程式是_。7.化学是分子、原子层面上相识和创建物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文学问有亲密联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学学问和原理。请从化学视角对题中的成语进行说明或辨析。A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”成语词典的说明：杯水车薪用一杯水去扑灭一车柴火，比方无济于事。釜底抽薪抽去锅底下的柴火，比方从根本上解决问题。杯水车薪：_釜底抽薪：_B题：“沙里淘金”和“点石成金”成语词典的说明：
38、沙里淘金从沙石中筛选黄金，比方从大量材料中选取精华，也比方费劲大而成效低。点石成金石头经“点化”变成了金子，比方把不好的或平凡的事物变更成很好的事物。沙里淘金：_。点石成金：_。8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式：(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推想高炉废气的主要成份为。9.青少年看书、写字肯定要爱惜眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的缘由是_。
39、(4)若要验证铜、铁、铝的活动性依次，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还须要的另外两种溶液是_。10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请依据右图回答下列问题.所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质的是（各写一种即可）物质的性质确定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：比较锡和铜的活动性强弱可采纳的方法。11.有位同学设计了下列试验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中视察到的现象是，发生反应的化学方程式为_。在C处看到的现象是，发生反应的化学方程式为_。本试验设计中，在B处所实行措施的目的是，其优点是。 12.还原性铁粉在潮湿的空气中简单生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某爱好小组同学
40、按下图所示装置进行试验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 装置A中反应的化学方程式是_。某同学欲通过B装置反应前后的质量改变，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_（填序号），试验时B中反应的化学方程式是_。澄清石灰水氢氧化钠浓溶液稀盐酸水上述试验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：试验起先时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；_。完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_。13.请你参加某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发觉问题：
41、小丽发觉盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发觉自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发觉苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的缘由是什么？收集证据：回忆已有学问：铁生锈的条件是_。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。试验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，视察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来汲取CO2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面旁边锈蚀最严峻由试验可知，铜生锈是铜与水、_、_等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与_（填物质名称）有关。反思与应用：利用所得结论