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1、2008-20092008-2009 学年度重庆市万州区高三第一次诊断性学年度重庆市万州区高三第一次诊断性理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分相对原子质量：H1 C12Na23O16Si28Cl35.5K39I127第卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本题包括 21 小题。每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题意）6信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅（Si
2、3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机7下列有关实验操作说法中，不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质C在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体D 仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和 PH 试纸，可鉴别 PH 相等的 H2SO4和 CH3COOH溶液8下列有关环境问题的说法，不正确的是A空气中臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康B燃煤时，加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量CPH 小于 5、6 的降水通常称为酸雨D水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对
3、空气的法治污染9若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NA标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4 NA60gSiO2晶体中含有 2NA个 SiO 键某条件下，将 1mol N2和 3mol H2在密闭容器中充分反应，生成 NH3分子数为 2NA7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAABCD10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BPH11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3C加入铝能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3、
4、SO42、NH4+D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl11研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体末溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO45H2OB加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是 CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S12已知某可逆反应在密
5、闭容器中进行，化学方程式为 A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），反应放出热量。图中 a 曲线代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是增大 A 的浓度 缩小容器的容积加入催化剂升高温度ABCD13不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250KW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔解的 K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-2e=H2O+CO2，则下列推断中正确的是A正极反应为：4OH=O2+2H2O+4eBO2从正极通入，发生氧化反应C
6、电池供应 1mol 水蒸气，转移的电子数 4molD该电池的电极没有参加反应第卷（非选择题，共 174 分）26（16 分）A、B、C、D、E 是短周期元素，周期表中 A 与 B、B 与 C 相邻，C 与 A 同主族，A 与 C 的最外层电子数之比为 2：3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1，常见化合物 D2C2与水反应生成 C 的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）E 在周期表中的位置是。（2）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为，B、C 的氢化物分子结合 H+的能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（3）一定量的 D2
7、C2与 AC2反应后的固体物质恰好与含 0.8mol 的稀盐酸完全反应，并收集到 0.25mol 的气体。则该固体物质的组成是。（用物质的量及化学式表示）（4）化合物 EC2通入到 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 BC，有关反应的离子方程式为。27（19 分）有一化合物 X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中 B、D、E、F 均为无色气体，M、L 为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和 M 反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B 的电子式为，B
8、 气体的检验方法为。（2）电解混合液时阳极反应式为。（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有 L 元素的化合反应：。含有 L 元素的置换反应：。（4）L 与过量 G 的稀溶液反应的离子方程式为：。（5）物质 X 的化学式为。（6）已知 a g E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 b KJ 的热量，写出 E 燃烧热的热化学方程式：。28（15 分）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中 a 为长玻璃导管，b 为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：二氧化锰固体，铝粉，氯化钠固体，浓硫酸，浓盐酸，蒸馏水，碱石灰。资料表明：氯化铝
9、受热至 180时即升华，在潮湿的空气中易水解。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是：。（2）A 中气体制备的离子方程式是：。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则 A 装置中选用的试剂是（填序号）。（3）实验中 B 装置的作用是。（4）D、E 间导管短且粗，原因是。（5）用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是。（6）请在 E 后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是。（从题中可供试剂中选择，填序号）。29（10 分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入“碘”。表中是食用碘盐包装上的部分说明，请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题：配料精盐、碘酸
10、钾、抗结剂碘含量2040mg/Kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）根据含碘盐的食用方法可推测其化学性质。（2）要检验食盐中是否含有碘元素，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是，若要确认食盐中还含有 K+，方法是。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取 40.0g 碘盐配成 100ml 溶液，取 20.00ml 该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴稀硫酸和淀粉溶液，混合均匀后，用 0.001mol/L Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为 2.10ml，滴定达到终点时滴定管的液面读数为 17.10ml.已知：2 Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI通过计算判断该碘盐的含碘量是否在 2040mg/Kg 的范围内：。