《2009-2010学年度潍坊昌乐第一学期高三期中教学质量监测--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度潍坊昌乐第一学期高三期中教学质量监测--高中化学 .doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2009-20102009-2010 学年度潍坊昌乐第一学期高三期中教学质量监测学年度潍坊昌乐第一学期高三期中教学质量监测化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H lC l2N l4O 16Na 23Mg 24S 32A1 27C1 35.5Fe 56第卷（选择题共 4 0 分）一选择题：（本题包括 11 个小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意）12008 年 12 月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A海参（甲醛）B白酒（甲醇）C奶粉（三聚氰胺）D食盐（KIO3）2下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二
2、氧化硫的是A氨水B品红溶液C石灰石D熟石灰3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态 I 和平衡态时浓度不相等5已知 NH3和 HCl 都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积
3、烧瓶，一个收集满 NH3，另一个收集 HCl 气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定
4、有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在铜和稀硝酸的反应中，当转移 NA个电子时，产生气体的体积约为 112LB常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为 35NAC标准状况卜，05NA个 Br2分子所占的体积约为 112LD常温常压下，将 05molHI 气体利 05molCl2混合后，气体的分子总数为 NA8X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y 可
5、能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：19已知下述二个实验均能发生化学反应（1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；（2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：（3）将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B实验（2）中 Fe2+既显氧化性又显还原性C实验（3）中发生是置换反应D实验（1）中铁钉只做还原剂10下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn 合金）中 Zn 的含量C 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42，依次加入的物质可以是 H2O、Ba（OH）2、Na2CO
6、3、HClD配制 0.184 molL H2SO4时，向 1000 mL 容量瓶中注入 10 mL18.4 molL H2SO4然后边加水边震荡，最后定容11如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。若先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化：当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是A浓 H2SO4B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液D浓 NaBr 溶液二选择题：（本题包括 6 个小题。每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个选项符合题意）12NO2是导致光化学：烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件
7、下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则 M 和 X 代表的物质的化学式是ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DNa3NO4、NO13下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4一、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、Al（OH）4一、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl一、HCO3一、SO42、NH4+由水电离出的 c（OH一）=10-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl一、Br一有较多 Fe3+的
8、溶液中：Na+、NH4+、SCN一、HCO3一酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I一、ClABCD14下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、Y、Z、W 的叙述正确的是X、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为 YXY、Z 的气态氢化物的稳定性 YD三种方案的反应都可以在铁制容器中进行17272g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 500mL 稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出448L H2（标况），加入 NH4SCN 溶液屙，无颜色变化，然后向溶液中加入 2molLlNaOH 溶液，当溶液呈现中性时，用掉 NaOH 溶液 500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4mo1LlB
9、3mo1LlC2 molLlD1 molLl第卷（非选择题 共 6 0 分）三、（本题包括 2 个小题，共 22 分）18（10 分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg AI）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78），设计如图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性_。（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与 ag 合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为 50mL，则固体 M 中锅的质量（mAl）范围为_。（4）若将装置中的氢氧
10、化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_（填“”“0，其中 SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式_。（2）用 O2表示 08min 内该反应的平均速率 V=_。（3）升高温度，该反应的反应速率将_：K 值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv 逆（SO2）=2v 正（O2）d容器内密度保持不变（5）从 8min 起，压缩容器为 1L，则 SO3的变化曲线为_AaBbCcDd五（本题包括 2 个小题，共 22 分）22（10 分）如图所示
11、，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z 是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z 中只有一种是离子化合物，试推断：含有丙元素的化合物是_（填 X、Y、Z）X 与甲反应的化学方程式_。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但 Y 和 Z 的阳离子价态相同，X 和 Y 的阳离子价态不同，试推断：写出乙、丙的化学式_。写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_。23（12 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周
12、测表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1）X 元素是_。（2）X 与 W 组成的化合物中存在_键（填“离子”“共价”）。（3）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（4）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体。写出加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。又知 A 既能与盐酸反应。又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式_。（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B，1 mol B 中含有6rnol 结晶水。对化合物 B 进行如下实验：a 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色：b 另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B 的化学式为_。已知 1 molL1100mL B 的溶液能与 1molL120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式_。