《2020版高考化学二轮复习专题10常见金属元素4提升训练1含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学二轮复习专题10常见金属元素4提升训练1含解析.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、常见金属元素1(2019年邯郸模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是()A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀解析：由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成1价，故A错误；Cu与过量浓硫酸反应后溶液中仍含有浓硫酸，向试管中加水会导致液体溅出，应将反应后溶液倒入水中观察溶液的颜色，故B错误；向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生Cu
2、(OH)2 沉淀，过滤洗涤并灼烧Cu(OH)2分解生成CuO，故C正确；葡萄糖和新制Cu(OH)2反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误。答案：C2铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但Cu和滴有H2O2的稀硫酸能发生反应，溶液很快变蓝色，然后蒸发结晶即可制得硫酸铜晶体，试写出该反应的离子方程式：_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式： _。(3)火法炼铜的原理是灼烧Cu2S，其反应的化学方程式为
3、_，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_mol e。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属(5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：检验溶液B中Fe3
4、是否被除尽的实验方法：_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二：_。解析：(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为2Cu22CO32H2O=Cu2(OH)2CO3CO2。(3)灼烧Cu2S反应的化学方程式为Cu2SO22CuSO2 ，反应中Cu元素化合价由1价降低到0
5、价，O元素化合价由0价降低到2价，S元素化合价由2价升高到4价，生成2 mol Cu转移6 mol电子，则生成1 mol Cu转移3 mol电子。(5)检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液不变红证明Fe3被除尽；若溶液变红，证明Fe3没有被除尽；硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。答案：(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu22CO32H2O=Cu2(OH)2CO3CO2(3)Cu2SO22CuSO23(4)ab(5)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红证明Fe3被除尽；若溶液变红证明Fe3没有被除尽CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4- 3 -