《2020版高考化学二轮复习专题3氧化还原反应提升训练含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学二轮复习专题3氧化还原反应提升训练含解析.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题三氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分)1(2019年广东省北京师范高三月考)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有2、4，且2价稳定，4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是()APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)n(还原剂)16C0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1 molDa mol Pb3O4全部转化生成PbO，则该过程中转移电子数为2 aNA解析：A.因为铅丹中铅的化合价为2、4，所以根据化合价代数
2、和为0分析，则Pb3O4中2价铅和4价铅的物质的量之比为21，所以Pb3O4可以表示为2PbOPbO2，故正确；B.根据6PbOO22Pb3O4由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的比例为12，故错误；C.根据Pb3O4可表示为2PbOPbO2，则0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，由得失电子守恒则生成0.1 mol氯气，故正确；D.根据Pb3O4可表示为2PbOPbO2，则a mol Pb3O4含有a mol4价铅，其被还原为PbO要转移2a mol电子，故正确。答案：B2(2019年浙江省宁波市余姚高三期中)据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取
3、硫酸，其反应为：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4.有关该反应的下列说法正确的是()A反应中的氧化剂只有硫酸铜BCu2S是唯一的还原产物C被氧化与被还原硫元素的质量比为73D若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4解析：A.Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，故A错误；B.Cu元素的化合价由2价降低为1价，Cu元素被还原，Cu2S是唯一的还原产物，故B正确；C.由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10 mol S中有3 mol S失去电子，7 mol S得到电子，则被
4、氧化的S和被还原的S的质量比为37，故C错误；D.原电池中失电子的负极，则该反应中FeS2即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误。答案：B3(2019年山东省实验中学高三诊断性考试)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L解析：n(H)4 mol/L0.01L22 mol/L0.01 L0.10 moln(NO3)2 mol/L0.01 L0.
5、02 mol根据反应方程式，H过量。设生成气体为n mol3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O2 20.02mol nn0.02 mol标准状况下气体的体积为0.02 mol22.4 L/mol0.448 L故A正确。答案：B4(2019年山西省应县高三月考)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的
6、干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH解析：根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl2HClNCl33H2，A错；NCl3与NaClO2按物质的量之比16恰好反应生成ClO2，还生成NaCl、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，N元素的化合价降低，还生成NH3，NCl33H2O6ClO2=6ClO23Cl3OHNH3由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3，故B正确；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成
7、分为NaCl和NaOH。答案：B5(2019年四川省泸县高三三诊)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型()A化合反应 B分解反应C氧化还原反应 D置换反应解析：A.“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B.“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C.硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D.化合反应和分解反应都与置换反应无关，选项D选。答案：D6(2019年江西省学军
8、中学高三选考)K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O33KNO34KOH =2K2FeO43KNO22H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A铁元素被氧化，氮元素被还原B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol eCK2FeO4 具有氧化杀菌作用D该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4解析：在反应Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O中，铁元素化合价由Fe2O3 中的3价变为K2FeO4中的6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中5价变为KNO2中的3价，化合价降低，做
9、氧化剂。A氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确； B反应Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O中铁元素由3价变为6价，故1 mol Fe2O3转移6 mol电子即6NA个，生成2 mol K2FeO4，故当生成1 mol K2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；C.K2FeO4 中铁元素为6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，选项D正确。答案：B7(2019年四川成都高三入学考试)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液
10、，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪去解析：A.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B.加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生
11、氧化还原反应，故B错误；C.亚铁离子加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；D.加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误。答案：C8(2019年河南郑州高三一模)向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是()A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B
12、若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D上述反应的化学方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O解析：A.向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由6价变为3价、C元素化合价由2价变为1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，故A错误；B.如果有1mol乙醇参加反应，则1molCH2OHCHO，则转移电子物质的量2 mol，故B正确；C.该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体
13、现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故C正确；D.该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O，故D正确。答案：A9(2019年郑州高三一模)将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M(化学式为Cr(NH3)3O4)，其离子方程式为CrO423NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M
14、溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g解析：根据题意知，M的化学式为Cr(NH3)3O4，且含有2个过氧键，而H2O2含有1个过氧键，类比H2O2的结构可知，M中O为1价，则Cr为4价，A错误；由已知方程式可知，Cr(NH3)3O4中过氧键来自H2O2，反应前有3个H2O2，反应后生成的M中含有2个过氧键，则参与反应的H2O2只有三分之一被氧化，B错误；因为Cr(NH3)3O4中Cr为4价，具有氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，溶液会由浅绿色变为黄色，C错误；由反应方程式可知，生成1 mol M，转移2 mol电子，则转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16
15、.7 g，D正确。答案：D10(2019年山西六校联考)NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：Mn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，由此可知C正确。答案：C11(2019年陕西榆林模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O
16、4S4O622H2O。下列说法中正确的是()A2 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原B该反应中只有Fe2是还原剂C每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子D反应方程式中化学计量数x2解析：A.方程式为3Fe22S2O32O24OH=Fe3O4S4O622H2O，反应生成Fe3O4，可知2 mol Fe2被氧化，有1 mol O2被还原，故A正确；B.反应中Fe、S化合价升高，被氧化，还原剂是Fe2、S2O32，故B错误；C.每生成1 mol Fe3O4，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4 mol电子，故C错误；D.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH的化学计量数
17、为4，即x4，故D错误。答案：A12(2019年云南师大附中期中)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V不可能为()A12.2 L B14.5 LC15.8 L D16.4 L解析：1 mol CuS与HNO3失8 mol e，1 mol Cu2S与HNO3失10 mol e。若混合物中仅含有CuS，反应失电子(12/80)81.2 mol；若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子(12/80)101.5 mol，则混合物在反应中失去电子数1.2 moln(e)1.5 mol。而生成1 mol混合气体得到电子数为(54)1/2(52)1/22 mol，由电子守恒可知，生成气体的体积(1.2/2)22.4 LV1.5/222.4 L，即13.44 LVCl2FeCl3(4)AD- 8 -