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1、化学计量及其应用3(2019太原市第五中学月考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()Aw17c/(1 000)B(17V22 400)/(22.422.4V)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V /(17V22 400)解析：解答此题直接用概念来求和取1个单位(如1 L)来计算。B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项：取1 L溶液计算，质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1 L溶液中有NH3物质的量等于c mol/L1 L，故
2、NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1 000 mL g/mL，所以w17c/(1 000) A项正确；C选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算NH3的质量等于17 gmol1(17V/22.4) g ，溶液的质量等于NH3的质量加上1 L水的质量即1 000 g，故w“(17V/22.4)/(17V/22.4)1 000”17V/(17V22 400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c1 000w/M，将C项中的w代入，M等于17代入即得。D选项正确。答案：B4(2019年陕西、西安调研)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均
3、能分解生成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35 g B30 gC20 g D15 g解析；碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜，消耗1 molL1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据铜元素守恒可知，原混合物中含有铜元素原子的物质的量为0.25 mol，则灼烧等质量的题给混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则得到氧化铜的质量为m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。答案：C5某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2
4、 molL1，c(SO42)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析；根据电荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO42)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由Al守恒得c(AlO2)3 molL1，n(AlO2)3 molL10.2 L，由电荷守恒得：V(NaOH)2n(SO42)n(AlO2)/c(NaOH)2 L。答案：D6黄铁矿主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测
5、定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO422Fe24HCr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_(保留1位小数)。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t。解析；(1)据方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO422Fe24HCr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O得关系式：Cr2O726Fe23SO2FeS210020 00 molL10.025 00 L所以m(FeS2)0.090 00 g样品中FeS2的质量分数为90.0%。(2)4FeS211O22Fe2O38SO24 mol 8 mol mol n(SO2)n(SO2)1.5105 molV(SO2)3.36106 L由SO2SO3H2SO41 mol98 g1.5105 molm(H2SO4)98%得m(H2SO4)1.5107 g15 t。答案：(1)90.0%(2)3.3610615- 3 -