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1、考点9 钠的化学性质【考点定位】本考点考查钠的化学性质，主要是活泼金属钠与水、盐溶解的反应及金属钠的制备原理，掌握金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。【精确解读】1钠的结构：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第A族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81，沸点882.9； 2钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81，沸点882.9概括为：银白软轻低，热电良导体；3钠的化学性质： 与非金属单质的反应 A与氧气反应 4Na+O2=2
2、Na2O(白色固体，不稳定)(空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因) 2Na+O2Na2O2(淡黄色固体，较稳定)；B与硫反应 2Na+S=Na2S (研磨时发生爆炸)；C与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl 与水反应 2 主要实验现象 对实验现象的分析浮在水面上 密度比水小熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低迅速游动 反应产生气体(H2)嘶嘶作响 反应剧烈溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应；A投入NaCl溶液中，只有氢气放出2Na+2H2O2NaOH+H2；B投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出
3、，还有NaCl晶体析出(温度不变)；C投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2 ；D投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2【精细剖析】1钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板【典例剖析】1下列关于金属钠的叙述错误的是()A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【剖析】A金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B金属钠着火不可用泡沫灭火
4、器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确；故答案为B。【答案】B 【变式训练】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大【解析】B钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故答案
5、为B。【实战演练】1金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应ABC除之外D全部【答案】D 2美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝融合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A钠和铝位于同一周期，原子序数越大，
6、半径越小，故A正确；B铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当n(Al)n(Na)时，得到无色溶液，故B正确；C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)n(Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误；故答案为D。3下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD【答案】C【自我反思】 4