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1、（12）离子反应及其发生的条件一、单选题1.离子方程式+2H+=H2O+CO2中的代表的物质可以是( )A.CaCO3B.Na2CO3C.BaCO3D.NaHCO32.下列化学方程式不能用离子方程式BaSO4表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO23.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、NH4+、SO42-、Na
2、+D.Na+、K+、NO3-、SO42-4.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A. 溶液和溶液B. 溶液和稀硫酸C. 溶液和溶液D. 溶液和盐酸5.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )A. 和B. 和C. 和D. 和6.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-Ca
3、CO3(s)+ SO42-C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:Fe3+CuFe2+Cu2+D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+7.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-8.离子方程式中的不能代表的物质是( ) A.B.C.D.9.下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加
4、稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuD.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H210.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2盐酸;Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4(过量)D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)11.甲,乙,丙是三种不含相同离子的可溶性
5、强电解质,他们所含离子如表所示:阳离子NH4+,Na+,Mg2+阴离子OH-,NO3-,SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)c(乙)c(丙),下列说法错误的是( )A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-12.下列各组离子或分子能大量共存,当加人相应试剂后会发生化学反应,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子或分子加入试剂离子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶
6、液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaHSO4溶液SO32-+2H+=SO2+H2OA.AB.BC.CD.D二、填空题13.写出下列反应的离子方程式。1.氧化铜和稀硫酸反应:_2.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:_3.醋酸和氢氧化钠溶液反应:_4.氢氧化铁和稀盐酸反应:_5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_14.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:A与D反应有气体生成,A与E反应有沉淀生成
7、,B与E反应有沉淀生成,B与C反应有沉淀生成,C与D反应有气体生成,在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:1.B与D反应的离子方程式为_,A与D反应的离子方程式为_2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为_,沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为_3.向C溶液中加人Zn粒,发生反应的化学方程式为_三、实验题15.仔细分析下列实验: 、试管中的现象如表所示:试管现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色写出、试管中所发生反应的离子方程式。1. :_。2. :_。3.
8、 :_。参考答案 一、单选题1.答案：B解析：根据离子方程式可知,该碳酸盐一定是易溶、易电离的,所以选项B正确,A和C是难溶的,D是碳酸氢盐,答案选B。点评:化学方程式改写成离子方程式的关键是牢记常见易溶和易电离的物质,因为只有同时满足易溶和易电离的物质,才能用离子符号表示,其余物质都是用化学式表示的。2.答案：D解析：3.答案：D解析：A、在强碱性溶液中Fe3不能大量存在，A错误；B、在强酸性或强碱性溶液中HCO3都不能大量存在，B错误；C、在强碱性溶液中Al3、NH4不能大量存在，C错误；D、在强酸性或强碱性溶液中Na、K、NO3、SO42都能大量共存，D正确。考点：考查了离子共存的相关知
9、识。4.答案：A解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应, 故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4),溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合題意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意5.答案：A解析：甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有,主要为有毒离子为,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀,则乙中应含有发生反应，乙中的重金属离子
10、与甲中的反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可知,只有A符合,发生反应为，故选A.6.答案：B解析：A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为:Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O,选项A错误;B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢,反应的离子方程式为:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+ SO42-,选项B正确;C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu,反应的离子方程式为:2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+,选项C错误;D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为:Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+,选项D错误
11、。答案选B。7.答案：A解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性,四种离子可以大量共存,A正确;在溶液中Cu2+显蓝色,不符合题意,B错误;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C错误;使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性,CO32-不能大量存在,D错误。8.答案：C解析：、与反应生成沉淀, 是弱酸,书写离子方程式时需写成化学式。9.答案：D解析：铁与盐酸反应生成的是亚铁离子,D项错误10.答案：D解析：11.答案：D解析：甲、乙、丙都是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH,三种化合物不含相同离子,所以甲、乙、丙化合物有两种组合:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(N
12、O3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4,根据溶质质量相等,溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断,相对分子质量:Mr(丙)Mr(乙)Mr(甲).第一种情况:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,NaOH相对分子质量为40,(NH4)2SO4相对分子质量为132、Mg(NO3)2相对分子质量为148,第二种情况:NaOH、NH4NO3、MgSO4,NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120.所以甲为NaOH,乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3,丙为Mg(NO3)2或MgSO4,所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一
13、定含有镁离子,故A、B、C正确;但是丙中不一定含有硫酸根离子,可能含有硝酸根离子,故D错误;故选D.12.答案：B解析：A项,加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不参与反应,正确的离子方程式为SO42-+Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A项错误;C项,通入少量CO2,CO2与NH3H2O发生反应,正确的离子方程式为2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O,故C项错误;D项,加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)将SO32-氧化为SO42-,故D项错误。二、填空题13.答案：1.CuO+2H+=Cu2+H2O2.HCO3-+H+=CO2+H2O3.CH3CO
14、OH+OH-=CH3COO-+H2O4.Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O解析：14.答案：1.Ba2+CO32-=BaCO3; 2H+CO32-=H2O+CO22.Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H+HCO3-=H2O+CO23.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4解析：1.B与D反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3,A与D反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO22.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO23.向C溶液中加入Zn粒,发生反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4三、实验题15.答案：1. 2. 3. 解析：溶液和溶液混合后, 和结合生成白色沉淀, 和不反应,所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入溶液, 和反应生成蓝色沉淀。溶液和溶液混合后, 和反应生成蓝色沉淀, 和反应生成白色沉淀。8