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1、合肥市2015年高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A白色污染是指橡胶造成的污染 B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4 D加入Na2CO3 溶液产生白色
2、沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 【答案】C3下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 A分离碘酒中碘和酒精B实验室制NH3 C除去Cl2 中的HCl D排水法收集NO【答案】D4下列离子方程式表达正确的是A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2 B向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O C向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4OH=NH3H2OD向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ： C6H5O CO2H2O=C6H5OHHCO3 【答案】D5常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共
3、存的是A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2 、Cu2 、NO3 、Cl B在pH=13的溶液中：K 、Mg2 、Cl 、SO32 C在乙醛水溶液中：K 、Na 、Cl 、Br2 D在由水电离c(H+)=11012mol/L 的溶液中：Na 、K 、HCO3 、CH3COO 【答案】A6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol/L NH4 中含有质子数为NA B26g 乙炔中含有键数为2NA C标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA D1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA 【答案】B7下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH
4、2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3 酸性：HNO3H2CO3HClO A B C D【答案】B8已知：A（g）+2B（g）2C（g）H = Q kJ/mol （Q0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B平衡时，该反应放出的热量为Q kJ C平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大 D平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D9已知： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H 0且压强P1 c(A) c(OH) c(H+)【答案】D16将CO2 气体
5、缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是AAB段与CD段所发生的反应相同 BBC段反应的离子方程式是：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32 COA段反应的化学方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【答案】A第卷 非选择题（第卷包括4小题，共52分）17（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息X由X形
6、成的单质是最清洁的能源Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”W含量位居地壳中金属元素的第二位回答下列问题：（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布为 。（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 ，其晶体类型为 。（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。（4）在500、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。【答案】（14分）（
7、1）二 （1分） A（1分）Ar3d64s2（2）大（2分）NH4NO3 或NH4NO2 （2分）离子晶体（1分）（3）3Fe4H2O (g)Fe3O44H2 （2分）（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol （3分）18（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到：回答下列问题：（1）C4H8的名称是（系统命名） ；C4H7Cl中含有的官能团的名称是 。（2）写出反应的化学方程式 ；其反应类型是 ；（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结构简式 ；（4）下列关于H的
8、说法正确的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molH完全燃烧消耗5molO2【答案】26（11分）（1）2甲基1丙烯 （2分）氯原子、碳碳双键 （2分） （2）（2分）氧化反应（1分）（3）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（4）ac（2分）19（13分）亚铝酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无
9、隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：。生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为： ClO2吸收塔内发生反应的离子反应为： 。（3）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的操作步骤为 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是。（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO23H2O。【答案】（13分）（1）Cl +6e - +6OH = ClO3 +3H2O（2分）硫酸（1分）（2）防止H2O2 分解（1分） 2ClO2H2O22OH=2ClO2O22H2O （2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）重结晶（1分）（
10、4）2.55a （3分）20（14分）已知SO2 可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 ；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各
11、因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2： 假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2 。（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论测1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH【答案】（14分）（1）分液漏斗 （1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。（2）排除空气的干扰（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） SO2+2OH=SO32+H2O （2分）（3）SO2被Fe3氧化为SO42 （1分）（4）实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分）向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与相同；（1分）向试管中通入适量SO2气体（1分）若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）- 7 -