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1、第三章第一节 第二课时铁及其化合物学案【学习目标】1 知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2 了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名 颜色状态溶解性用途2.化学性质FeOFe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3（2）性质2.Fe
2、(OH)2（1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1改进实验2实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管里加入的试剂是2.试管里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和试管中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是环节三：课堂小结 以不同类别物质间的转化、不同价态同
3、种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。【学习效果】一、单项选择题I1关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A铁元素的化合价完全相同B都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C在高温条件下都能被CO还原为FeD四氧化三铁中铁元素有2价、3价，它是一种混合物2下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A将FeO在空气中高温加热B将铁丝放在氧气中燃烧C将铁丝在水蒸气中高温加热D将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3下列有关铁的化合物的说法不正确的是()AFe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性BFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均
4、可与盐酸反应CFe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能DFe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和34高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应B每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeDFe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2
5、O2MgCl2FeKSCN6实验室制取氢氧化铁的一组试剂是() A氯化铁溶液和烧碱溶液 B氧化铁和烧碱溶液 C氧化铁和水 D铁和水蒸气7在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。关于该反应的下列叙述错误的是() A生成物为氢氧化铁 B该反应是化合反应 C该反应是氧化还原反应 D氢氧化亚铁做氧化剂二、单项选择题II8下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序号)。A. B. C. D. 9元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间
6、的转化关系，下列说法正确的是() A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化三、非选择题10如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。(2)实验开始时先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。参考答案题号123456789参考答案CDABCADDC10(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开H2(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3