第二章分子结构PPT讲稿.ppt

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1、第二章分子结构第1页，共87页，编辑于2022年，星期三化学键化学键 （chemical bond）离子键离子键共价键共价键金属键金属键 化学上把化学上把分子或晶体中相邻两原子或离分子或晶体中相邻两原子或离子间强烈的相互作用力子间强烈的相互作用力称为称为化学键。化学键。第2页，共87页，编辑于2022年，星期三第一节第一节 离子键离子键正、负离子之间通过静电作用所形成的化学键，正、负离子之间通过静电作用所形成的化学键，称为称为离子键离子键（ionic bond）。）。Na(1s22s22p63s1)e Na+(1s22s22p6)Cl(1s22s22p63s23p5)+e Cl-(1s22s2

2、2p63s23p6)一、离子键的形成一、离子键的形成活泼非金属元素活泼非金属元素(F、O、Cl)离子键离子键活泼金属元素活泼金属元素(K、Na、Ca、Mg)第3页，共87页，编辑于2022年，星期三二、离子键的特点二、离子键的特点无方向性无方向性不饱和性不饱和性第4页，共87页，编辑于2022年，星期三二、离子化合物的特点二、离子化合物的特点1 1、熔沸点高、熔沸点高2 2、硬度大、硬度大3 3、易溶于水（极性溶剂）、易溶于水（极性溶剂）4 4、固态时无导电能力，熔融状态及在水溶、固态时无导电能力，熔融状态及在水溶液中有导电能力。液中有导电能力。第5页，共87页，编辑于2022年，星期三第二节

3、第二节 共价键共价键(Covalent Bond)第6页，共87页，编辑于2022年，星期三一、一、经典经典Lewis学说学说 同种元素的原子以及电负性相近的同种元素的原子以及电负性相近的原子间通过原子间通过共用电子共用电子来满足来满足8电子稳定电子稳定结构。结构。第7页，共87页，编辑于2022年，星期三Cl.Cl.:例例 如如O.:O .:NN 第8页，共87页，编辑于2022年，星期三一、一、经典经典Lewis学说学说 同种元素的原子以及电负性相近的原同种元素的原子以及电负性相近的原子间通过子间通过共用电子共用电子来满足来满足8电子稳定结电子稳定结构。构。原子间通过原子间通过共用电子对共

4、用电子对形成的化学键形成的化学键称作共价键（称作共价键（covalent bond）。）。每个原子周围不参与成键的电子对，称每个原子周围不参与成键的电子对，称作孤对电子（作孤对电子（lone pair electrons）第9页，共87页，编辑于2022年，星期三Cl.Cl.:例例 如如O.:O .Cl.Cl.:O.=O.:NN :NN 第10页，共87页，编辑于2022年，星期三二、现代价键理论二、现代价键理论 (valence bond theory)两氢原子接近时的能量曲线两氢原子接近时的能量曲线（一一）共共价价键键的的本本质质第11页，共87页，编辑于2022年，星期三Heitler-

5、London指出：指出：两个原子具有自旋相反的未成对电子时，两个原子具有自旋相反的未成对电子时，相互靠近时相互靠近时原子轨道发生重叠原子轨道发生重叠，单电子在，单电子在两核间自旋配对，使系统能量降低而形成两核间自旋配对，使系统能量降低而形成共价键。共价键。共价键的本质共价键的本质建立现代价键理论建立现代价键理论 (valence bond theory)第12页，共87页，编辑于2022年，星期三共价键的形成条件共价键的形成条件成键原子各有成键原子各有自旋方向相反的未成自旋方向相反的未成对电子对电子，方可配对形成稳定的共价，方可配对形成稳定的共价键。键。成键电子的成键电子的原子轨道尽可能达到原

6、子轨道尽可能达到最最大重叠大重叠。（最大重叠原理）。（最大重叠原理）第13页，共87页，编辑于2022年，星期三（二）共价键的特点（二）共价键的特点一个原子含有几个成单电一个原子含有几个成单电子子,就能与几个自旋方向相就能与几个自旋方向相反的成单电子配对反的成单电子配对.每个原子所能形成每个原子所能形成共价键共价键的数目的数目是一定的是一定的，取决于取决于该原子中的该原子中的单电子数目单电子数目（包括基态和激发态）。（包括基态和激发态）。1、共共价价键键的的饱饱和和性性第14页，共87页，编辑于2022年，星期三例如：例如：N原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p3,

7、价层电子构型为价层电子构型为2s2 2p3，即：，即：2s 2p三个单电子！三个单电子！因此形成因此形成N2分子时，两个分子时，两个N原子之间形成原子之间形成叁键叁键，而而N原子与原子与H原子成键时，形成原子成键时，形成NH3分子，分子，而不能形而不能形NH4分子分子。第15页，共87页，编辑于2022年，星期三例如：例如：C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,价层电子构型为价层电子构型为2s2 2p2，即：，即：2s 2p2个单电子个单电子 2s 2p4个单电子！个单电子！基态基态激发态激发态激发激发第16页，共87页，编辑于2022年，星期三2 2、共价键的

8、方向性、共价键的方向性两原子轨道两原子轨道重叠程度越大重叠程度越大共价键共价键越牢固越牢固分子分子越稳定越稳定原子轨道总是尽可能沿着原子轨道总是尽可能沿着重叠程度最大的方向去进行重叠程度最大的方向去进行原子轨道原子轨道只有沿着一定方向靠只有沿着一定方向靠近才能实现最大程度的重叠近才能实现最大程度的重叠第17页，共87页，编辑于2022年，星期三1、共价键的本质是共价键的本质是两原子互相接近时，两原子互相接近时，两原子轨道的两原子轨道的重叠重叠。注意：注意：是含有自旋相反的成是含有自旋相反的成单电子的原子轨道的重叠！单电子的原子轨道的重叠！2、实现、实现重叠的条件重叠的条件：两原子轨道必须：两原

9、子轨道必须有成单电子，且自旋必须相反；有成单电子，且自旋必须相反；3、两原子通过共用自旋相反的电子对导、两原子通过共用自旋相反的电子对导致系统的致系统的能量降低能量降低。4、共价键的、共价键的特征特征饱和性饱和性方向性方向性第18页，共87页，编辑于2022年，星期三(三三)共价键的类型共价键的类型按轨道重叠方式按轨道重叠方式键键键键按电子对来源按电子对来源正常共价键正常共价键配位键配位键第19页，共87页，编辑于2022年，星期三1、键键:原子轨道沿键原子轨道沿键轴方向以轴方向以“头碰头头碰头”的的方式重叠而形成的共方式重叠而形成的共价键价键+x+ssx+-pxsx+-pxpx第20页，共8

10、7页，编辑于2022年，星期三2)键键:原子轨道以原子轨道以“肩肩并肩并肩”的方式进行重叠的方式进行重叠而形成的共价键。而形成的共价键。xyy+-zzpypyxzz+-pzpz第21页，共87页，编辑于2022年，星期三如如:在在N2分子中，分子中，2个个N原子之间有：原子之间有：1个个键和键和2个个键键 共价单键，一般是共价单键，一般是键，在双键或叁键中，一定有并键，在双键或叁键中，一定有并且只有一个且只有一个键，其余的则为键，其余的则为键。即双键中有键。即双键中有1个个键键和和1个个键，叁键中有一个键，叁键中有一个键和键和2个个 键。键。第22页，共87页，编辑于2022年，星期三 键键

11、键键重叠方式重叠方式重叠程度重叠程度稳定性稳定性电子云分布电子云分布情况情况存在情况存在情况小小 结结头碰头头碰头大大稳定，不稳定，不易破坏易破坏沿键轴呈圆沿键轴呈圆柱形分布柱形分布可单独存在可单独存在肩并肩肩并肩较小较小易断开，化学易断开，化学 活性较强活性较强分布于键轴上下分布于键轴上下不能单独存在不能单独存在第23页，共87页，编辑于2022年，星期三正常共价键和配位共价键正常共价键和配位共价键1、正常共价键正常共价键（covalent bond）由成键两原子各提供由成键两原子各提供1个电子配对成键。个电子配对成键。2、配位共价键配位共价键（coordinate covalent bon

12、d）：）：2、配位共价键配位共价键（coordinate covalent bond）：）：由成键两原子中的一个原子单由成键两原子中的一个原子单独提供电子对进入另一原子的空轨道共用独提供电子对进入另一原子的空轨道共用而成键。而成键。第24页，共87页，编辑于2022年，星期三键参数（键参数（bond parameter）3、键角键角（bond angle）：指分子中键）：指分子中键与键之间的夹角。与键之间的夹角。1、键能键能（bond energe）：）：键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。2、键长键长（bond length）：指分子中）：指分子中成键两原子核间的平均距离。成键两原子核间

13、的平均距离。键长越短，键越牢固。键长越短，键越牢固。第25页，共87页，编辑于2022年，星期三电负性相同的元素原子形成的共价电负性相同的元素原子形成的共价键，电子云密度大的区域处于两原子键，电子云密度大的区域处于两原子核的中间核的中间 非极性共价键非极性共价键电负性不同的元素原子形成的共价键，电负性不同的元素原子形成的共价键，电子云密集区域将偏向电负性较大的元电子云密集区域将偏向电负性较大的元素原子素原子 极性共价键极性共价键4、共价键的极性共价键的极性第26页，共87页，编辑于2022年，星期三C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,价层电子构型为价层电子构型

14、为2s2 2p2，2s 2p在在CH4分子中，四个分子中，四个CH共价键是完全等共价键是完全等同的，且键角均为同的，且键角均为109o28，分子的空间，分子的空间构型为构型为正四面体正四面体。第27页，共87页，编辑于2022年，星期三（四）（四）杂化轨道理论杂化轨道理论1、杂化轨道理论的基本要点：、杂化轨道理论的基本要点：（1）杂化杂化（hybridization）与杂化轨道与杂化轨道（hybrid orbital）杂化：在成键过程中，同一原子几个杂化：在成键过程中，同一原子几个能能量相近量相近的的不同类型不同类型的原子轨道进行的原子轨道进行线性线性组合组合，重新，重新分配分配能量和确定空间

15、方向能量和确定空间方向,组组成成数目相等数目相等的新轨道的过程。的新轨道的过程。第28页，共87页，编辑于2022年，星期三（3）杂化轨道之间相互排斥，力图在）杂化轨道之间相互排斥，力图在空间取最大夹角，使相互间的斥能最空间取最大夹角，使相互间的斥能最小，因此有特定的空间构型。小，因此有特定的空间构型。（2）杂化轨道一端）杂化轨道一端“肥大肥大”，有利于，有利于实现原子轨道的实现原子轨道的最大重叠最大重叠。杂化轨道。杂化轨道成键能力成键能力比原来轨道的成键能力强。比原来轨道的成键能力强。第29页，共87页，编辑于2022年，星期三（1）sp杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型1802、轨道杂化

16、类型及实例、轨道杂化类型及实例s-p型杂化型杂化第30页，共87页，编辑于2022年，星期三BeCl2分子的形成分子的形成 Be:2s2 第31页，共87页，编辑于2022年，星期三例如：乙炔分子（例如：乙炔分子（C2H2）6C 1s22s22p2杂化杂化sp杂化杂化2p形成形成 键键形成形成 键键2s hv2s2p 2p第32页，共87页，编辑于2022年，星期三CC 键键：1 键键 +2 键键第33页，共87页，编辑于2022年，星期三（2）sp2杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型120第34页，共87页，编辑于2022年，星期三BF3分子结构：分子结构：B:2s22p1 第35页，共8

17、7页，编辑于2022年，星期三BF3分子的空间构型分子的空间构型120o第36页，共87页，编辑于2022年，星期三例如：乙烯分子（例如：乙烯分子（C2H4）6C 1s22s22p22shv2s2p2p杂化杂化sp2 杂化杂化2p形成形成 键键形成形成 键键第37页，共87页，编辑于2022年，星期三 乙烯分子的空间构型乙烯分子的空间构型C=C 键键：1 键键 +1 键键第38页，共87页，编辑于2022年，星期三第39页，共87页，编辑于2022年，星期三（3）sp3杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型第40页，共87页，编辑于2022年，星期三CH4分子结构分子结构 C:2s22p2 第4

18、1页，共87页，编辑于2022年，星期三 CH4分子空间构型分子空间构型第42页，共87页，编辑于2022年，星期三杂化轨道一般只用于形成杂化轨道一般只用于形成 键，键，用于形成用于形成 键的键的p轨道不参与杂化。轨道不参与杂化。注注 意意第43页，共87页，编辑于2022年，星期三 等性杂化等性杂化和和不等性杂化不等性杂化在组合成的几个杂化轨道中，若它在组合成的几个杂化轨道中，若它们的们的形状、能量和所含成分形状、能量和所含成分都完全都完全相同，这类杂化称为相同，这类杂化称为等性杂化；等性杂化；反之，反之，称为不等性杂化。称为不等性杂化。第44页，共87页，编辑于2022年，星期三NH3分子

19、分子7N 1s22s22p32p杂化杂化2ssp3杂化杂化sp3不等性杂化不等性杂化第45页，共87页，编辑于2022年，星期三+-107oSp3不等性杂化不等性杂化轨道空间构型轨道空间构型NH3分子空间分子空间构型构型四面体四面体三角锥型三角锥型第46页，共87页，编辑于2022年，星期三H2O 分子分子8O 1s22s22p42s2p杂化杂化sp3杂化杂化sp3不等性杂化不等性杂化第47页，共87页，编辑于2022年，星期三+-104.5oH2O 分子分子空间构型空间构型sp3不等性杂化轨不等性杂化轨道空间构型道空间构型四面体四面体“V”字形字形HH第48页，共87页，编辑于2022年，星

20、期三比较比较等性杂化等性杂化和和不等性杂化不等性杂化等性杂化等性杂化equivalent hybridization不等性杂化不等性杂化nonequivalent hybridization参与杂化的原参与杂化的原子轨道子轨道杂化轨道成键杂化轨道成键情况情况杂化轨道与分杂化轨道与分子空间构型的子空间构型的关系关系都含都含单电子单电子或都或都为为空轨道空轨道均为均为成键轨道成键轨道相相 同同有有含孤对电子含孤对电子的轨道的轨道孤对电子占据的孤对电子占据的轨道轨道不成键不成键不不 同同第49页，共87页，编辑于2022年，星期三2、BBr3分分子子中中B原原子子采采用用sp2杂杂化化轨轨道道与与3

21、个个Br原原子子成成键键，BBr3分分子的空间构型为（子的空间构型为（）A.平面正三角形平面正三角形 B.直线型直线型 C.三角锥型三角锥型D.“V”形形 E.正四面体形正四面体形 3.SiH4分子中，硅原子在形成分子时采用（分子中，硅原子在形成分子时采用（）A.不等性不等性sp3杂化杂化 B.等性等性sp3杂化杂化 C.dsp2 杂化杂化 D.sp2杂化杂化 E.sp杂化杂化 1、H2O分子中分子中O原子采用原子采用 杂化轨道成杂化轨道成键，其分子的空间构型是键，其分子的空间构型是 。sp3不等性不等性“V”字形字形AB第50页，共87页，编辑于2022年，星期三四、四、分子轨道理论分子轨道

22、理论Molecular Orbital Theory第51页，共87页，编辑于2022年，星期三（一）分子轨道的含义（一）分子轨道的含义在原子中，电子不连续的空间运动状态在原子中，电子不连续的空间运动状态称原子轨道，在分子中电子的空间运动称原子轨道，在分子中电子的空间运动状态就叫分子轨道，与原子轨道相同，状态就叫分子轨道，与原子轨道相同，分子轨道也可以用相应的波函数（分子轨道也可以用相应的波函数（）来描述。来描述。表示符号：表示符号：、第52页，共87页，编辑于2022年，星期三（二）分子轨道的形成（二）分子轨道的形成氢氢分分子子离离子子的的形形成成1s1sHaHb能能量量第53页，共87页，

23、编辑于2022年，星期三（三）分子轨道理论的要点（三）分子轨道理论的要点 1、分子中的电子在整个分子范围内、分子中的电子在整个分子范围内运动，每一个电子的运动状态用一个分运动，每一个电子的运动状态用一个分子轨道子轨道来表示来表示。2、分子轨道、分子轨道可以通可以通过过相相应应的原子的原子轨轨道道线线性性组组合而成合而成。能量低于原子轨道能量低于原子轨道能量高于原子轨道能量高于原子轨道成键轨道成键轨道反键轨道反键轨道第54页，共87页，编辑于2022年，星期三 3、为有效地组成分子轨道、为有效地组成分子轨道，原子，原子轨轨道必道必须满须满足下列三个原足下列三个原则则：对称性匹配原则对称性匹配原则

24、 能量相近原则能量相近原则 最大重叠原则最大重叠原则 4、分子中的电子在分子轨道、分子中的电子在分子轨道中中 的排布同的排布同样样遵守能量最低原理、保遵守能量最低原理、保 利利不相容原理和洪特不相容原理和洪特规则规则。第55页，共87页，编辑于2022年，星期三关于关于“键级键级”成键分子轨道上的电子多，系统的成键分子轨道上的电子多，系统的能量低，分子就稳定。能量低，分子就稳定。键级（键级（Bond order）：）：键级越大，键级越大，分子中成键电子数越多，分子中成键电子数越多，系统能量低，系统能量低，分子越稳定分子越稳定。第56页，共87页，编辑于2022年，星期三原子轨道对称性匹配示意图

25、原子轨道对称性匹配示意图 第57页，共87页，编辑于2022年，星期三2px2px2pz2pz2py2py第58页，共87页，编辑于2022年，星期三（四）分子轨道的类型（四）分子轨道的类型根据原子轨道线性组合的方式不同根据原子轨道线性组合的方式不同分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道第59页，共87页，编辑于2022年，星期三（五）分子轨道理论的应用（五）分子轨道理论的应用决定分子轨道的能级高低的因素：决定分子轨道的能级高低的因素：参与线性组合的原子轨道自身参与线性组合的原子轨道自身能量的高低能量的高低 原子轨道之间的重叠程度原子轨道之间的重叠程度 成键轨道和反键轨道与原子轨道成

26、键轨道和反键轨道与原子轨道的能量差基本相同的能量差基本相同第60页，共87页，编辑于2022年，星期三 2s和和2p轨道能量相差较大轨道能量相差较大 （1500KJmol-1）如：）如：O2、F2同核双原子分子的分子轨道能级次序同核双原子分子的分子轨道能级次序1同核双原子分子同核双原子分子第61页，共87页，编辑于2022年，星期三 2s和和2p轨道能量相差较小轨道能量相差较小 （1500KJmol-1）如：）如：N2、Li2、Be2、B2、C2第62页，共87页，编辑于2022年，星期三O2的分子轨道结构式的分子轨道结构式8O 1s22s22p4第63页，共87页，编辑于2022年，星期三N

27、2的分子轨道结构式的分子轨道结构式7N 1s22s22p3第64页，共87页，编辑于2022年，星期三2、异异核核双双原原子子分分子子若两个组成原子的原子序数之若两个组成原子的原子序数之和和14，则该分子或离子的分，则该分子或离子的分子轨道能级顺序与子轨道能级顺序与N2相同相同若两个组成原子的原子序数之若两个组成原子的原子序数之和和14，则该分子或离子的分，则该分子或离子的分子轨道能级顺序与子轨道能级顺序与O2相同相同第65页，共87页，编辑于2022年，星期三CO的分子轨道结构式的分子轨道结构式6C 1s22s22p2 8O 1s22s22p4第66页，共87页，编辑于2022年，星期三（四

28、）分子的极性（四）分子的极性极性分子极性分子（polar molecule）：指分子：指分子中电子的负电荷中心与原子核的正电中电子的负电荷中心与原子核的正电荷中心不相重合的分子。荷中心不相重合的分子。非极性分子非极性分子(nonpolar molecule)：指分：指分子中正负电荷中心相重合的分子。子中正负电荷中心相重合的分子。第67页，共87页，编辑于2022年，星期三例如：例如：HCl、HF等分子，其中的等分子，其中的H-Cl键和键和H-F键都是键都是极性键极性键，分子为，分子为极性分子极性分子。非极性共价键非极性共价键 非极性分子非极性分子形成形成形成形成 极性共价键极性共价键 极性分子

29、极性分子双原子双原子分子分子例例如：如：H2、Cl2、O2等等分子，其中的分子，其中的H-H键、键、Cl-Cl键、键、O-O键都是键都是非极性键非极性键，分子也为，分子也为非非极性分子极性分子。双双 原原 子子 分分 子子第68页，共87页，编辑于2022年，星期三对于多原子分子，分子的极性不仅与分对于多原子分子，分子的极性不仅与分子中键的极性有关，而且还取决于子中键的极性有关，而且还取决于分子分子的空间构型的空间构型(几何形状）几何形状）。若分子具有完全若分子具有完全对称的对称的结构结构,键的极性键的极性互相抵消互相抵消非极性分子非极性分子 形成形成若分子中键的极性不能若分子中键的极性不能全

30、部抵消全部抵消极性分子极性分子 形成形成 多多 原原 子子 分分 子子第69页，共87页，编辑于2022年，星期三甲烷（甲烷（CH4）分子：）分子：分子中分子中C-H共价键为共价键为极性共价极性共价键，键，分子的空间构型为分子的空间构型为正四面正四面体体（如图所示）（如图所示）CHH109.5HH四条四条C-H共价键的极性互相共价键的极性互相抵消，故抵消，故CH4分子是由分子是由极性极性共价键形成的非极性分子共价键形成的非极性分子。实实 例例 分分 析析第70页，共87页，编辑于2022年，星期三BF3分子：分子：分子中分子中B-F共价键为共价键为极性极性共价键，共价键，分子的空间构分子的空间

31、构型为型为平面正三角形平面正三角形（如（如右图所示）右图所示）三条三条B-F键的极性互相抵消，故键的极性互相抵消，故BF3分子分子是是非极性分子非极性分子。BFFF第71页，共87页，编辑于2022年，星期三NH3分子：分子：NHHH分子中分子中N-H共价键为共价键为极性极性共价键，共价键，分子的空间构型分子的空间构型为为三角锥形三角锥形（如左图所示）（如左图所示）三条三条N-H键的极性不能键的极性不能互相抵消，故互相抵消，故NH3分子是分子是极性分子极性分子。第72页，共87页，编辑于2022年，星期三H2O分子分子：分子中分子中 O-H共价键为共价键为极极性共价键，性共价键，分子的空间分子

32、的空间构型为构型为“V”形（如右图形（如右图所示）所示）两条两条O-H键的极性不能互相抵消，故键的极性不能互相抵消，故H2O分子是分子是极性分子极性分子。OHH第73页，共87页，编辑于2022年，星期三 对于对于双原子分子双原子分子，分子的极性与键的极性，分子的极性与键的极性是一致的，是一致的，结结 论论由极性共价键形成的分子既可能是极由极性共价键形成的分子既可能是极性分子，也可能是非极性分子。性分子，也可能是非极性分子。对于对于多原子分子多原子分子，极性共价键形成的分，极性共价键形成的分子既可能是极性分子，也可能是非极性分子。子既可能是极性分子，也可能是非极性分子。这取决于这取决于分子的空

33、间构型分子的空间构型。第74页，共87页，编辑于2022年，星期三分子的极性大小可用分子的极性大小可用偶极矩偶极矩 来衡量来衡量定义：分子正、负电荷中心间的定义：分子正、负电荷中心间的距离距离d与电荷量与电荷量q（正电中心正电中心q+或负电中心或负电中心q-）的乘积。）的乘积。=q d第75页，共87页，编辑于2022年，星期三1、判断分子、判断分子是否有极性是否有极性和极性的和极性的大小：大小：=0，是非极性分子，是非极性分子 0，是极性分子，是极性分子2、判断分子、判断分子是否有对称性结构是否有对称性结构：=0，有对称性结构有对称性结构 0，没，没有对称性结构有对称性结构偶极矩偶极矩 的应

34、用的应用第76页，共87页，编辑于2022年，星期三一、一、van der Waals力力定义：分子与分子之间存在着的相定义：分子与分子之间存在着的相互作用力。互作用力。特征特征：1、永存于分子间的一种吸引力；、永存于分子间的一种吸引力；2、没有饱和性和方向性、没有饱和性和方向性 3、是种近程力。、是种近程力。第四节第四节 分子间作用力分子间作用力第77页，共87页，编辑于2022年，星期三分子间力分子间力 色散力色散力（主要）（主要）存在于一切分子之间存在于一切分子之间诱导力诱导力存在于极性分子之间；存在于极性分子之间；极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子之间之间取向力取向力 存在于极性

35、较大的分存在于极性较大的分子之间子之间第78页，共87页，编辑于2022年，星期三取向力取向力：极性分子具有永久偶极矩；：极性分子具有永久偶极矩；当两个极性分子互相靠近时，由永久当两个极性分子互相靠近时，由永久偶极矩产生的分子间作用力称为取向偶极矩产生的分子间作用力称为取向力。力。+-+-+-第79页，共87页，编辑于2022年，星期三诱导力诱导力：当极性分子与非极性分子靠：当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子的永久偶极与非极性近时，极性分子的永久偶极与非极性分子受极性分子的影响而产生的诱导分子受极性分子的影响而产生的诱导偶极之间的静电吸引力。偶极之间的静电吸引力。第80页，共87页，编辑于

36、2022年，星期三色散力色散力：在核外电子的高速运动及：在核外电子的高速运动及原子核的不断振动过程中，非极性原子核的不断振动过程中，非极性分子会产生瞬时偶极。由于分子不分子会产生瞬时偶极。由于分子不断产生瞬时偶极而形成的分子间作断产生瞬时偶极而形成的分子间作用力称为色散力。用力称为色散力。第81页，共87页，编辑于2022年，星期三三、三、氢键氢键1、氢键的、氢键的定义定义：当氢原子与：当氢原子与电负性大、电负性大、原子半径小原子半径小的元素原子的元素原子X（如（如F、O、N等原子）以共价键结合时，这个氢原等原子）以共价键结合时，这个氢原子还可以与这类元素的另一个原子子还可以与这类元素的另一个

37、原子Y（X和和Y可以相同，也可以不同）结合可以相同，也可以不同）结合成成X-HY。第82页，共87页，编辑于2022年，星期三2、氢键的特征：、氢键的特征：2）氢键具有饱和性和方向性；）氢键具有饱和性和方向性；1）氢键比范德华力强，比化学键弱；）氢键比范德华力强，比化学键弱；3）氢键既可在分子内形成，也可在分子）氢键既可在分子内形成，也可在分子间形成。间形成。第83页，共87页，编辑于2022年，星期三本章目的要求本章目的要求1、掌握价键理论、共价键的特征、掌握价键理论、共价键的特征、键、键、键、杂化轨道理论（键、杂化轨道理论（sp杂化、杂化、sp2杂化、杂化、sp3杂化）和分子轨道理论；杂化

38、）和分子轨道理论；2、熟悉极性键、熟悉极性键、极性分子和氢键等极性分子和氢键等概念，并学会判断；概念，并学会判断；3、了解分子间力、键参数等。、了解分子间力、键参数等。第84页，共87页，编辑于2022年，星期三作业作业P76:6,7（6)(10),8第85页，共87页，编辑于2022年，星期三4、下列关于、下列关于PCl3分子的描述，正确的是（分子的描述，正确的是（）A.PCl3分子的空间构型为平面正三角形分子的空间构型为平面正三角形 B.PCl3分子偶极矩为分子偶极矩为0C.PCl3分子是采用等性分子是采用等性sp3杂化轨道成键的杂化轨道成键的D.PCl3分子是极性分子分子是极性分子E.P

39、Cl3分子中的共价键是非极性键分子中的共价键是非极性键5、Cl-CH=CH-Br分子中，分子中，C原子成键所采用的轨道是（原子成键所采用的轨道是（）A.p轨道轨道 B.s轨道和轨道和p轨道轨道 C.sp3杂化轨道杂化轨道 D.sp2杂化轨道杂化轨道 E.sp杂化轨道杂化轨道 DD第86页，共87页，编辑于2022年，星期三1、由极性共价键形成的分子一定是极性分子。（、由极性共价键形成的分子一定是极性分子。（）2 2、用来形成共价键的原子轨道都是杂化轨道。（、用来形成共价键的原子轨道都是杂化轨道。（）3 3、一般来说，、一般来说，键只能与键只能与 键同时存在，在共价双键或三键中，键同时存在，在共价双键或三键中，只能有一个只能有一个 键。（键。（）第87页，共87页，编辑于2022年，星期三