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1、高一化学不同类型的晶体第1页，此课件共30页哦 第第2课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用第2页，此课件共30页哦课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、晶体一、晶体1晶体的特点晶体的特点(1)具有具有_的固态物质。的固态物质。(2)在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈_排列。排列。(3)具有具有_的熔、沸点。的熔、沸点。2晶体的构成微粒：离子、分子和原子。晶体的构成微粒：离子、分子和原子。规则几何外形规则几何外形有规有规则的重复则的重复固定固定第3页，此课件共30页哦3晶晶体体的的分分类类
2、：离离子子晶晶体体、分分子子晶晶体体、原原子子晶晶体体和和_晶体。晶体。4晶体与非晶体的区别晶体与非晶体的区别金属金属特点特点晶体晶体非晶体非晶体外形外形规则规则的几何外形的几何外形不不规则规则熔点熔点有固定熔点有固定熔点没有固定熔点没有固定熔点第4页，此课件共30页哦二、离子晶体二、离子晶体1概概念念：离离子子化化合合物物中中的的_按按照照一一定定的的方方式式_地排列形成的晶体。地排列形成的晶体。2性质：性质：(1)熔点熔点_、硬度、硬度_。(2)固态时不导电，在固态时不导电，在_下或水溶液中能够导电。下或水溶液中能够导电。三、分子晶体三、分子晶体1概概念念：由由分分子子以以分分子子间间作作
3、用用力力相相结结合合并并按按一一定定的的方式有规则排列所形成的晶体。方式有规则排列所形成的晶体。2性质：熔、沸点性质：熔、沸点_、硬度、硬度_，_导电。导电。阴、阳离子阴、阳离子有规则有规则较高较高较大较大熔融状态熔融状态较低较低较小较小不能不能第5页，此课件共30页哦四、原子晶体四、原子晶体1概概念念：原原子子间间以以共共价价键键结结合合并并以以一一定定的的方方式式有有规规则则排排列成空间列成空间_的晶体。的晶体。2石英晶体结构石英晶体结构石石英英晶晶体体中中，每每个个硅硅原原子子与与周周围围的的_个个氧氧原原子子以以共共价价键键结结合合，每每个个氧氧原原子子与与周周围围_个个硅硅原原子子以
4、以共共价价键键结结合合，向向空空间间伸伸展展，形形成成彼彼此此连连接接的的_结结构构。故在石英晶体中不存在单个的故在石英晶体中不存在单个的SiO2分子。分子。3性质：熔点性质：熔点_、硬度、硬度_，_导电。导电。网状结构网状结构42空间网状空间网状高高大大不能不能第6页，此课件共30页哦五、金属晶体五、金属晶体1概概念念：金金属属阳阳离离子子和和_通通过过强强烈烈的的作作用结合形成的晶体。用结合形成的晶体。2性性质质：有有_光光泽泽、能能_、_，具具有有_等。等。自由电子自由电子金属金属导电导电传热传热延展性延展性第7页，此课件共30页哦在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离在晶体
5、中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗？子吗？【提示提示】因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。思考感悟思考感悟第8页，此课件共30页哦答案：答案：D自主体验自主体验第9页，此课件共30页哦2下列叙述
6、正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中一定存在共价键分子晶体中一定存在共价键B离子晶体中一定含有金属元素离子晶体中一定含有金属元素C原子晶体中一定不存在分子原子晶体中一定不存在分子D晶体中有阳离子必有阴离子晶体中有阳离子必有阴离子答案：答案：C第10页，此课件共30页哦3某某物物质质熔熔融融状状态态可可以以导导电电，固固态态也也可可以以导导电电，将将其其投投入入水水中中后后所所得得的的溶溶液液也也可可以以导导电电，则则该该物物质质可可能能是是()A金属单质金属单质B非金属单质非金属单质C离子晶体离子晶体 D分子晶体分子晶体答案：答案：A第11页，此课件共30页哦课堂互动讲练课堂互动讲练四种晶
7、体的比较四种晶体的比较类类型型比比较较离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子阴、阳离阴、阳离子子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电电子子结结合力合力离子离子键键共价共价键键分子分子间间作用力作用力金属金属键键熔、沸点熔、沸点较较高高很高很高低低差差别别大大第12页，此课件共30页哦类类型型比比较较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶金属晶体体硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小差差别别大大导电导电性性不良不良(熔融熔融态态或水溶或水溶液液导电导电)绝缘绝缘体体(晶体硅晶体硅为为半半导导体体)不良不良导电导电传
8、热传热性性不良不良不良不良不良不良良良延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良实实例例NaCl单质单质：金：金刚刚石、晶石、晶体硅化合物：二氧体硅化合物：二氧化硅、碳化硅化硅、碳化硅H2、Ne、冰、干冰冰、干冰Fe、Na第13页，此课件共30页哦例例例例1 1 现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金金刚刚石：石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶体硅：晶体硅：1410Na：98HCl：115KCl：776晶体硼：晶体硼：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723 Rb：39HI：51CsCl：645第14页，此
9、课件共30页哦据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小 水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电第15页，此课件共30页哦【解解析析】通通过过读读取取表表格格中中数数据据先先判判断断出出晶晶体体的的类类型型及
10、及晶体的性质，应用氢键解释晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常。的熔点反常。【答案答案】(1)原子共价键原子共价键(2)(3)HF分分子子间间能能形形成成氢氢键键，其其熔熔化化时时需需要要消消耗耗的的能能量量更更多多(只要答出只要答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)第16页，此课件共30页哦变变式式训训练练1下下列列各各组组物物质质的的晶晶体体中中，化化学学键键类类型型相相同同，晶体类型也相同的是晶体类型也相同的是()ASO2和和SiO2BCO2和和H2CNaCl和和HCl DCCl4和和KCl解解析析：选选B。首首先先根根据据化化学学键键、晶晶体体结结构构等等判判断断出
11、出各各自自晶晶体体类类型型。A都都是是共共价价键键，但但晶晶体体类类型型不不同同；B均均是是含含共共价价键键的的分分子子晶晶体体，符符合合题题意意；C中中NaCl为为离离子子晶晶体体，HCl为为分分子子晶晶体体；D中中CCl4含含共共价价键键，KCl含含离离子子键，晶体类型也不同。键，晶体类型也不同。第17页，此课件共30页哦物质熔、沸点高低的比较物质熔、沸点高低的比较1对对于于晶晶体体类类型型不不同同的的物物质质，一一般般来来讲讲：原原子子晶晶体体离子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。2原原子子晶晶体体：原原子子晶晶体体原原子子间间键键长长越
12、越短短、键键的的强强度度越越大大，共共价价键键越越稳稳定定，物物质质熔熔、沸沸点点越越高高，反反之之越越低低。如如：金金刚石刚石(CC)碳化硅碳化硅(SiC)晶体晶体(SiSi)。3离离子子晶晶体体：离离子子晶晶体体中中阴阴、阳阳离离子子半半径径越越小小，电电荷荷数数越越多多，则则离离子子键键越越强强，熔熔、沸沸点点越越高高，反反之之越越低低。如如KFKClKBrKI。第18页，此课件共30页哦4金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越
13、高，反之越低。如：越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、沸点低。合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、沸点低。如铝硅合金如铝硅合金H2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4HgO2；B中中的的CO固固态态时时为为分分子子晶晶体体，KCl是是离离子子晶晶体体、SiO2 是是原原子子晶晶体体，所所以以熔熔点点：COKCl液液体
14、体气气体体。同同种种状状态态时时再再看看晶晶体体类类型型，对对于于不不同同的的晶晶体体，其其熔熔、沸沸点点高高低低顺顺序序一一般般为为：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体。对对于于相相同同类类型型的的晶晶体体，要要分分清清影影响响熔熔、沸沸点点的的作作用用力力及及影影响响作作用用力力大大小小的的因素，即可顺利作答。因素，即可顺利作答。第21页，此课件共30页哦变变式式训训练练2下下列列物物质质性性质质的的变变化化规规律律，与与共共价价键键的的强弱有关的是强弱有关的是(双选双选)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热
15、稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低第22页，此课件共30页哦解析：解析：选选BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属形成的晶体属于于分分子子晶晶体体，它它们们的的熔熔、沸沸点点高高低低决决定定于于分分子子间间的的作作用用力力，与与共共价价键键的的强强弱弱无无关关，A错错；HF、HCl、HBr、HI的的分分子子内内存存在在共共价价键键，它它们们的的热热稳稳定定性性与与它它们们内内部部存存在在的的共共价价键键的的强强弱弱有有关关，B正正确确；金金刚刚石石和和晶
16、晶体体硅硅都都是是原原子子间间通通过过共共价价键键结结合合而而成成的的原原子子晶晶体体，其其熔熔、沸沸点点高高低低，决决定定于于共共价价键键的的强强弱弱，C正正确确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都都是是由由离离子子键键形形成成的的离离子子晶晶体体，其其内内无无共共价键，价键，D错。错。第23页，此课件共30页哦探究整合应用探究整合应用四种晶体类型的判断方法四种晶体类型的判断方法1依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断(1)阴、阳离子离子键阴、阳离子离子键离子晶体离子晶体(2)原子共价键原子共价键原子晶体原子晶体(3)分子分子间作用力分子分子间作用
17、力分子晶体分子晶体(4)金属阳离子、自由电子金属键金属阳离子、自由电子金属键金属晶体金属晶体第24页，此课件共30页哦注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰(CO2)是分子晶体，而石英是分子晶体，而石英(SiO2)则是原子晶体；稀有则是原子晶体；稀有气体虽由单原子气体虽由单原子(实质上可认为单原子分子实质上可认为单原子分子)组成，但组成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价键，而是分子使其聚集在一起的相互作用不是共价键，而是分子间作用力，因此仍为分子晶体。间作用力
18、，因此仍为分子晶体。2依据物质的类别判断依据物质的类别判断(1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机物、酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶体。是分子晶体。第25页，此课件共30页哦(3)金刚石、晶体硅、碳化硅金刚石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是原子晶体。、二氧化硅等是原子晶体。(4)金属单质与合金是金属晶体。金属单质与合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点
19、较高，常在几百至离子晶体的熔点较高，常在几百至1000多摄氏度。多摄氏度。(2)原子晶体熔点高，常在原子晶体熔点高，常在1000度至几千摄氏度。度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。4依据导电性判断依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电离子晶体溶于水及熔融状态时能导电第26页，此课件共30页哦(2)原子晶体一般不导电。原子晶体一般不导电。(3)分子晶体不导电。分子晶体不导电。(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是
20、电的良导体。注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方法。离注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方法。离子晶体固态时不导电，但熔化状态下能够导电，在水中子晶体固态时不导电，但熔化状态下能够导电，在水中溶解度较大的离子晶体，其水溶液也能导电；分子晶体溶解度较大的离子晶体，其水溶液也能导电；分子晶体固态或熔化状态下均不能导电，但有的电解质分子晶体固态或熔化状态下均不能导电，但有的电解质分子晶体的水溶液也能导电的水溶液也能导电(如如HCl)；原子晶体难溶于水，通常情；原子晶体难溶于水，通常情况下其固态不能导电况下其固态不能导电(石墨有人称是原子晶体、分子晶体石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属晶
21、体之间的一种过渡型，能传热导电和金属晶体之间的一种过渡型，能传热导电)；金属晶体；金属晶体固态或熔化状态下均能导电。固态或熔化状态下均能导电。第27页，此课件共30页哦故晶体在固态以及熔化状态下能否导电，较容易区别故晶体在固态以及熔化状态下能否导电，较容易区别离子晶体、分子晶体、金属晶体。若晶体的水溶液能离子晶体、分子晶体、金属晶体。若晶体的水溶液能够导电，该晶体不一定是离子晶体。原子晶体中，硅、够导电，该晶体不一定是离子晶体。原子晶体中，硅、碳化硅具有半导体的性质，可以有条件地导电。碳化硅具有半导体的性质，可以有条件地导电。5依据硬度和机械性能判断依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大
22、或略硬而脆。离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，且具有延展性。第28页，此课件共30页哦 下列数据是对应物质的熔点下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是据此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有表中只有BCl3和干冰是分子晶体和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 例例例例物物质质Na2O NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点熔点/92080112911901072073571723第29页，此课件共30页哦【解解析析】从从表表中中物物质质的的熔熔点点推推测测Na2O、NaCl、AlF3是离子晶体，是离子晶体，AlCl3、BCl3、CO2是分子晶体。是分子晶体。【答案答案】B第30页，此课件共30页哦