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1、海南华侨中学高三化学周练（13）可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列物质属于复合材料的是A玻璃钢 B人造皮革 C钢化玻璃 D再生塑料2以下离子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一组是A K+、Ca2+、Cl、NO3 B K+、Na+、Br、SiO32-C H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D K+、Ag+、NH3H2O、NO33下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向H2S水溶液中加
2、入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅4CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H= +247 kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是A增加CH4的用量 B低温高压 C高温低压 D加催化剂5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA C1.68g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.09NAD标准状况下，11.2L 由
3、H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 610ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4固体 BCH3COONa固体 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。7. 下列哪个仪器的中不能用于加热的是A. B. C. D. 8温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s050150250350n
4、(PCl3)/mol00.160.190.200.20A 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 molL1s1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，平衡前v (正)v (逆)D达到平衡时，PCl5的转化率是80%9. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气
5、压强不变 DBaO2量增加10短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是AY2-的离子半径大于W3+的离子半径 BY、Z形成的化合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强11. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5下列说法中，正确的是（）A锂在放电时做正极材料，充电时为阳
6、极材料 B放电时，Li+向正极移动CV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 D充电时阳极的反应为：LixV2O5xe=V2O5+xLi+12. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率班级： 姓名： 学号： 分数： 请将112题答案选项填入下表（36分）：题号123456789101112答案三、非选择题：共44分。13. (12分)（1
7、）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。阴极收集的气体是 ，收集到(CH3)4NOH的区域是 (填b或d)；写出电池总反应 ；（2）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：a. 平衡时体系总的物质的量为 。b. 反应的平衡常数K= 。c. 反应在0
8、5min区间的平均反应速率v(A)= 。14. （12分）K2FeO4是一种新型、高效、多功能的水处理剂，可用下列实验进行制备（夹持装置略）（1）A中反应方程式是 （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ，若无此装置，将导致制备的产物产量 （填“偏高”或“偏低”）（3）C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还可能生成的离子是 ；（4）K2FeO4溶于水时生成氧气，能杀菌消毒，且生成氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物。用离子方程式表示高铁酸盐净水原理： _ ；15I（6分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
9、Aa和b都属于芳香族化合物 Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上Cb和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Da和c均能使溴水反应褪色15（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是 ；（3）E的结构简式为 ；（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 ；（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，峰面积为，写出种符合要求的X的结构简式 、 ；（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合
10、成路线_（其他试剂任选） 2019届海南华侨中学高三化学周练（13）参考答案112题答案（36分）题号123456789101112答案AABCDBACCCDABDD13. （12分）(1)H2 d； 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2(2) 小于 小于 a. 0.085molb.0.082mol/Lc.0.007mol/(Lmin)14. （12分） （1）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O ；（2）饱和食盐水 偏低；（3）ClO （4）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2 15I（6分） CD15（14分）（1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代（3）（4）（5） （6）9