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1、第一章 第二节 第1课时 研究物质性质的基本方法1. 研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。观察法：一种有目的、有计划地运用感官考察研究对象的方法。用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。分类法：是根据分析对象的共同点和差异性，将对象分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。比较法：是对两种或两种以上的物质辨别异同的方法，假 说：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，2
2、. 金属钠的保存、性质及用途（1）保存：实验室中少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。（2）物理性质：一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度小，质软。操作观察试剂瓶里面的钠用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面结论钠性质活泼，需隔绝空气和水保存钠具有银白色金属光泽，质软，硬度小（3）化学性质钠与水的反应：2Na2H2O=2NaOHH2。操作现象解释浮钠的密度比水的密度小熔反应放热且钠的熔点低游反应中产生气体鸣发出嘶嘶的响声红反应中有碱生成钠与氧气的反应常温下：4NaO2=2Na2O。加热时：。实验步骤用小刀切下一小块金属
3、钠，在空气中放置片刻放在石棉网上加热实验现象光亮的切面变暗钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体反应常温：4NaO2= 2Na2O加热：结论反应条件不同，产物不同3. 过氧化钠的性质及用途（1）物理性质：淡黄色的固体。（2）化学性质“两大”性质：与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。（3） 用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作为漂白剂。4.化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价2价1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2OO22Na2O25.钠露置在空气中的变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：