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1、关于实验活动粗盐中关于实验活动粗盐中难溶性杂质的去除课难溶性杂质的去除课件件第一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月本节导读本节导读第二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标第三张，PPT共二十二页，创作于2022年6月一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标第四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标第五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标粗盐粗盐精盐精盐第六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月二、自主学习二、自主学习 指向目标指向目标自读课
2、本P87,完成学生用书当堂作业部分。第七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标探究点一：粗盐提纯【思考【思考1】粗盐中含有可溶性杂质（粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质方法将不溶性杂质泥沙除去呢泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法第八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【思考【思考2】1.粗盐提纯（粗盐提纯（除去难溶性
3、杂质除去难溶性杂质）的）的步骤是什么？步骤是什么？2.每个步骤，应该注意哪些问题每个步骤，应该注意哪些问题？第九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发计算产率计算产率第十张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。【思考【思考3】溶解操作应该注意什么？】溶解操作应该注意什么？第十一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月
4、三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低二低滤纸边缘要低于漏斗边滤纸边缘要低于漏斗边缘；缘；漏斗里的液面应低于滤纸的漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。边缘。三靠：三靠：过滤时玻璃棒要靠在有过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边三层滤纸的一边烧杯口要紧靠烧杯口要紧靠在玻璃棒上；在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。壁，防止液滴飞溅。第十二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【思考【思考4】蒸发操作应该注意什么？】
5、蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，加热过程中，用玻璃棒不断搅动，用玻璃棒不断搅动，防止防止由于局部温度过高，造成由于局部温度过高，造成液滴飞液滴飞溅溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。即停止加热，利用余热使滤液蒸干。第十三张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作
6、用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用【思考【思考【思考【思考5 5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流，防止液体溅出过滤：引流，防止液体溅出蒸发：搅拌，防止液滴飞溅蒸发：搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移氯化钠固体计算产率：转移氯化钠固体计算产率：转移氯化钠固体计算产率：转移氯化钠固体第十四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标 粗盐溶液过滤后，如
7、果滤液仍然浑浊，可能粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？是什么原因？1 1、滤纸破损。、滤纸破损。2 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。3 3、承接滤液的烧杯不干净。、承接滤液的烧杯不干净。第十五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月【教师点拨】1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算产率2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：搅拌，加速溶解 b、过滤：引流液体c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d、计算产率：转移固体3过滤后的液体仍浑浊的原因：操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 滤纸被玻璃棒捅破 仪器不干净4产率偏低的原因：溶
8、解时未充分搅拌。蒸发时液体可能被溅出。转移固体时固体可能洒落等。产率偏高的原因：称量时多称了 蒸发时未充分蒸干等三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标第十六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标第十七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【典例精讲】工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SOSO4 42-2-、Ca
9、Ca2+2+、MgMg2+2+等可溶性杂质转化为沉等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pHpH调节至调节至7 7，浓缩即得精盐。针对上述，浓缩即得精盐。针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、离子转化为离子转化为沉淀；沉淀；如果这些离子是由如果这些离子是由CaClCaCl2 2、Mg ClMg Cl2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶解于水形成的，那么依次加入溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、
10、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。；.第十八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标思路点拨：思路点拨：上述反应所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。上述反应所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。在工业生产中，各种试剂需要加入过量，以确保杂质完全除去，在工业生产中，各种试剂需要加入过量，以确保杂质完全除去，最后加入足量稀盐酸来将溶液中过量的最后加入足量稀盐酸来将溶液中过量的NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH除去，调节溶除去，调节溶液的液的PHPH至至7 7，然后蒸发结晶
11、，使过量的，然后蒸发结晶，使过量的HClHCl挥发而得到精盐。挥发而得到精盐。答案：答案：（1 1）SOSO4 42-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+（2 2）BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl MgCl MgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl归归纳纳：用用化化学学的的方方法法除除去去粗粗盐盐中中的的一一些些离离子子，主主要要采采用用沉沉淀淀法法。为为了了
12、除除去去加加入入的的过过量量物物质质，在在加加入入物物质质时时要要注注意意顺顺序序，可可依依次次加加入入氯氯化化钡钡、纯纯碱碱、烧烧碱碱等等溶溶液液，接接着着再再用用稀稀盐盐酸酸除除去去过过量量的的纯纯碱碱和和烧烧碱碱，最最后蒸发时盐酸挥发除去，得到纯净的氯化钠。后蒸发时盐酸挥发除去，得到纯净的氯化钠。第十九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月四、总结梳理四、总结梳理 内化目标内化目标1 1、粗盐提纯步骤：溶解、粗盐提纯步骤：溶解过滤过滤蒸发、结晶蒸发、结晶计算产率计算产率2 2、四次使用玻璃棒的作用、四次使用玻璃棒的作用a a、溶解：搅拌，加速溶解、溶解：搅拌，加速溶解 b b、过滤：
13、引流液体、过滤：引流液体c c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d d、计算产率：转移固体、计算产率：转移固体【易错易混提示】【易错易混提示】1.1.蒸蒸发发操操作作时时，当当蒸蒸发发皿皿中中出出现现较较多多量量的的固固体体时时停停止止加加热，不是将液体蒸干。热，不是将液体蒸干。2.2.注意区别粗盐提纯步骤中玻璃棒的不同作用。注意区别粗盐提纯步骤中玻璃棒的不同作用。第二十张，PPT共二十二页，创作于2022年6月五、达标检测五、达标检测 反思目标反思目标1 1下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操
14、作顺序，将它们分离开的是（离开的是（）A A酒精和水酒精和水 B B氯化钾和二氧化锰氯化钾和二氧化锰 C C氯化钠和硝酸钾氯化钠和硝酸钾 D D铁粉和铜粉铁粉和铜粉2 2在在“粗盐的提纯粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （）A A漏斗漏斗 B B烧杯烧杯 C C玻璃棒玻璃棒 D D酒酒精灯精灯3 3、室室温温时时，NaClNaCl溶溶解解度度是是36g36g，那那么么10mL10mL水水约约溶溶解解NaClNaCl g g。4 4、蒸发操作中何时停止加热？、蒸发操作中何时停止加热？答：答：。CB3.6D蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热CBABCD第二十一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月2022/9/19